高考化学实验专题训练.docx

1、高考化学实验专题训练2015届高三实验专题训练1、I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C686）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2

2、O32-+I2=S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是_；表中V2=_mL.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下C

3、eCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3. Ce5+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：2、实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图

4、所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液3、兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H、；广口瓶中的试剂为。（2）

5、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色A.液面上方出现雾状物.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目的是。（5）现象中溶液变为黄绿色的可能

6、原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为（6）用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。检验褪色后溶液中是否有的方法是：。4、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+NaSO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因

7、是 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgL-1饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示当pH2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中步骤2：调节水样的pH为7.08.

8、0步骤3：加入足量的KI晶体步骤4：加少量淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL步骤5： 步骤6；再用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为 mgL-1（用含字母的代数式表示）5、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3的制备方法的主要步骤：(1)反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_ 从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤

9、的目的是_。(3)检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有_（填化学式）。6、重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡： Cr3+3OHCr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H+ CrO2 蓝紫色 灰蓝色 绿色(1)根据上

10、述平衡判断氢氧化铬具有_(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。(2)写出的离子方程式_；(3)已知D的溶解度为2.06107g ，则D的溶度积常数为_。(4)写出的离子反应方程式_(5)F溶液中的黄色离子是_(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为_。(6)金属锡(Sn)是第A的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：_；向的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_；用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，

11、共用去cmolL1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_(假定杂质不参加反应)。7、硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。）（1）仪器a的名称为 ，其中加的试剂为 。（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是 ，装置C中发生反应的总反应化学方程式为 。（3）装置D的作用是 ；装置G的作用是 。（4）反应开始后，在

12、装置E中看到的现象是 。（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是 。（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 mol/L。8、重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O38Na2CO37O28N

13、a2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 “”中调节pH至4.7，目的是 。 “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： 。（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL1H2

14、SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I22S2O32=2IS4O62）。判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。9、硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO

15、3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。已知KspMg(OH)2=5610-12，当溶液pH=6时(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030molL-1Na2S2O3(H2S2

16、O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)10、锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是_。(2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：2MnO2(s)c(s)=2MnO(s)CO2(g);H=1

17、74.6kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g);H=283kJmol1写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：_。(3)50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为 (4)已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3:2.73.7,Mn2:8.610.1,Fe2:7.69.6步骤中除去的方法是先在酸性条件下加入_,将Fe2氧化为Fe3，然后再将pH调至_，使Fe3沉淀完全。(5)产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_。11、工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧

18、铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO426S7H2O4Cr(OH)33S2O32_。（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO422HCr2O72H2O）。写出阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量

19、由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_。12、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3Ca

20、CO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。13、在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数用符号w(Na2CO3)表示，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。a方案一：沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算

21、混合物中w (Na2CO3)。（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选的试剂是_（填编号）。ACaCl2 BMgSO4 C.NaCI DBa(OH)2（2）简述证明HCO3、CO32已完全沉淀的实验操作_。（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有_。（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_。（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)_（填偏大或偏小、无影响）。b方案二：滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶

22、中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。已知饱和的碳酸溶液PH为3.9（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_仪器来完成。（2）判断滴定终点的依据是_，此过程中反应的离子方程式为_。（3）此法测得w(Na2CO3)=_%（保留两位小数）14、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控

23、制在50。 步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。 步骤2控制温度在50，较好的加热方法是 。 步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为 。 步骤4检验是否洗涤干净的方法是 。 （2）测定合成的MgCO3nH2O中的n值。 称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后的烧杯中的

24、溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。 上述反应后期要升温到30，主要目的是 。 设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）。 （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。则该条件下合成的晶须中，n= （选填：1、2、3、4、5）。15、从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化：(1)在实验室中常用反应制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的_(填空字母)。(2)操作的名称是_，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。(3)写出下列反应的方程式：反应的化学方程式： _

25、，反应的化学方程式： _。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_。 (5)实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室用 NaOH溶液吸收气体F的装置，合理的装置是_(填选项字母)。16、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出品体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是装置的作用是（2）装置中产生ClO2的还

26、原剂是装置中制备ClO2的化学方程式为（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶：趁热过滤；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。移取2500mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。（4）达到滴定终点时的现象为（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。（6）在滴定操