411 卤素答案.docx

1、411 卤素答案专题四 元素化合物性质与实验4-1 非金属元素及其化合物的性质4-1-1 卤素答案：浓缩 氧化 提取 氧化 氯气 Cl2+2Br-2Cl-+Br2 灼烧练习：海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有 （填写名称）。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是 。（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：在实验室中该定量实验方法属于 法；请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；（4）

2、某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后置：，设计了如下实验装图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是 。C中液体的颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液。（填写化学式）16(1) H2 NaOH 或 H2 (2)富集溴元素 (3)重量法 ; 甲-丙-乙-丁(4)冷凝管 ；甲溴腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 深红棕色； 溴化钠答案：碱性

3、氧化性答案：铅皿，塑料瓶 橡胶塞卤族元素作业：1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在元素周期表中位于_周期，_族。(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。(3) 步骤的离子方程式：_ 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：_ 。(5) 步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”

4、的原因是 。1（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （1分）（3）Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42 （2分，写成化学方程式不给分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（1分）（5）分液漏斗 下口 （2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分) “空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）2、从海水中可提取各种化工产品，下图是某工厂对海水综合利用的示意图： 根据上述图示，回答下列问题：(1)填写下列操作的名

5、称：操作： ，操作： ，操作： 。(2)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为 （填编号，多选扣分）。 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤 E. 冷却结晶(3)操作在加热MgCl26H2O获得MgCl2过程中，需不断通入干燥的 （填分子式），其目的是 。(4)写出操作中由MgCl26H2O制取盐酸和MgO的化学方程式： 。(5)该厂欲不增加外加原料（干燥HCl可循环使用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl26H2O可同时制得无水MgCl2和MgO、36.5%的盐酸（见操作、），若制无水MgCl2所用原料为a

6、mol，制MgO所用原料为b mol，试确定原料的分配最佳物质的量之比a ：b = （填写整数比）。(6)操作是向溶液中鼓入 ，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有 性。(7)粗溴的精制过程是先将粗溴用Na2CO3溶液吸收，将其转变成Br-离子BrO3-离子，最后用硫酸酸化，单质溴会从溶液中析出，写出后一反应的离子方程式 。(8)你认为该厂还可增加的生产项目是 （用化学方程式表示）。2（1）电解 过滤 氧化 （2）B E D （3）HCl 抑制氯化镁水解，带走水蒸气 （4）MgCl26H2O=MgO+2HCl+5H2O 3:1 (6)热空气 挥发 (7)略 H2+Cl2

7、=23、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3 g、20时37.2 g、30时41.4g；氟化钠：20时4 g；氟硅酸钠微溶于水。请回答下列问题： 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。 操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 操作II的作用是 。 操作的具体过程是 。 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。3 (1) H2SiF66NH4HCO36NH4FH2SiO36C

8、O23H2O（2分）NH4F+NaClNH4Cl+NaF （1分） （2）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分） （3）除去NaF 、NH4Cl表面上的杂质（1分） 蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却。（5）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（ 1分）4、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HClCoCl2H2CoCl26H

9、2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_。（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_。（3）操作包含3个实验基本操作，它们依次是_和过滤。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定

10、量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是_。（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_操作。6减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏5、纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，它是一种强氧化剂，也是一种新型水产养殖增氧剂，

11、常用于鲜活水产品的运输。在实验室里，可用钙盐制取CaO28H2O，再经加热至130时脱水制得CaO2。其制备过程如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是_。（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是_。（3）该制法的副产品为_（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是_。（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充

12、分发生如下反应：2KICaO22H2SO4 K2SO4 + CaSO4 + I2 2H2O第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O322I+S4O62（无色）】第三步中说明反应恰好完全的现象是_；CaO2的质量分数为_（用字母表示）；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4Cl 或：CaCl2+H2O2+2

13、NH3H2O +6H2O CaO28H2O+2NH4Cl （2分） （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （1分） （3）NH4Cl A （2分，各1分） （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液 （2分） （5）溶液由蓝色变为无色 （1分） (36CV10-3)/a（2分） 偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高 (2分) 6、固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题：（1） 写出下列试剂的名称：试剂c

14、_, 试剂d_，试剂f ， （2） 操作3是 ，具体操作是 ；操作4是 ，操作时应注意的问题是 ；（3） 加入试剂b的目的是_ ,判断试剂b适量的方法是_。（4） 由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_。（5） 溶液E中的溶质有：_。（6） 其中杂质是否要另加试剂除去_（填“是”或“否”）,原因是_；（7） 有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：_。6.(1)氯化钡 氢氧化钠 氨水 （2）洗涤沉淀 向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水流尽后，重复数次（3）蒸发溶液 边加热边搅拌至出现较多晶体时停止加热（3）使Fe2+氧化为Fe3+

15、 取少量B溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若看到不褪色，则说明已适量（4）生成沉淀则恰好溶解（5）氯化铝 氯化钡 氯化纳（6）否 在E中加入氯水后过滤杂质自然分离（7）未在酸性气氛中蒸发，氯化铝、氯化铁会部分水解而得不到纯净的氯化铝、氯化铁固体。7、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2、Br、SO42、Cl等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：(1)苦卤中加的氧化剂是_，其离子方程式为_；(2)操作和所用的仪器是_，操作的名称是 ，操作的名称是 ；(3)氯化镁晶体是固体

16、（选填 “A”或“B”）；(4)若用化学方法对上述操作后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号） ；A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl26H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl26H2O。其原因是_。7. （1）Cl2 ；Cl2+2Br2ClBr2（2分）（2）分液漏斗 蒸馏；过滤（3分）（3） B （1分）（4） BD （2分）（5） 干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl26H2O受热产生的水汽。（2分）8为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一

17、定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的

18、化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a） （b） （c） （d） b d （电石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。8（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2）（2）不能 a、c（3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液）（CuSO1溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。9

19、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色10.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成11. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是A. 砹是有色固体B. Hat很稳定 C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂12. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO下列关于Ibr的叙述中不正确的是AIBr是一种有色物质B在许多反应中IBr是强氧化剂C在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D与NaOH溶液反应生成NaIO