校届九年级上学期期末考试化学试题附答案.docx

1、校届九年级上学期期末考试化学试题附答案20172018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试化 学 试 卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A冰水 B空气 C食醋 D生铁2.下列属于化学变化的是A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C葡萄酿酒 D矿石粉碎3.下列化学用语正确的是A两个氯原子：C

2、l2 B氧化铝：AlO C钙离子：Ca+2 D干冰：CO24.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是A燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B提倡公交出行，减少尾气排放C加强植树造林，改善空气质量 D垃圾分类回收，增强节约意识5.下列归类正确的是选 项归 类内 容A 可燃物H2、O2、CH4B常见合金黄铜、硬铝、钢C可加热仪器试管、烧杯、量筒D人体中微量元素钙元素、铁元素、锌元素6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是A甲：检查气密性 B乙：制取 C丙：收集 D丁：验满7.下列实验设计正确的是A用活性炭软化硬水 B观察颜色区分O2和CO2C用量筒量取7

3、.65mL水 D用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉8.下列排序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A镁在空气中燃烧，产生大量白雾 B刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 C10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是Ax2 B该反应中有4种氧化物C反应前后原子的种类、个数、质量都不变一定条件D若反应中甲、乙的分子个数比为12时，则无物质戊生成11.用CO2和X可合成尿素CO(NH2)2：CO22X CO(NH2)2H2O。下列说法正确的是AX中含有氧元素 B尿素

4、中C、O、N、H的原子个数之比为1112CX的相对分子质量是34 D参加反应的CO2与X的质量比是221712.物质性质决定用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可用于食品保护气B洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污C活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质D稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是AFe3O4 Fe FeCl3 BH2O2 H2 H2OCCaCl2溶液 CaCO3 CO2 DCuSO4溶液 Cu CuO 14.下列推理正确的是A溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液B向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的p

5、H7C燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧D化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物15.已知：Cu2OH2SO4 CuCuSO4H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是A10.4g固体是反应生成的铜的质量B反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种C原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为11D反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有

6、二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是 A高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关 B饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 C合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低D把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是温度/20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A物质甲是Na2CO3Ba点对应的温度t1在2030之间Cb点、c点对应

7、的乙的溶液，溶质质量分数一定相等D等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙18.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANH4NO3和NaCl鉴别分别加水溶解，测温度变化BCaCl2溶液中混有盐酸除杂加入过量的CaCO3粉末，过滤CCH4中是否含有H2检验点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物DKCl与MnO2固体混合物分离加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发固体中部分元素质量/g生成H2质量/g19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是ZnMnFeO 0反应时间/s0反应时间/sA图表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解B图表示等质量粉末状和

8、块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应C图表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应 D图表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其流程图如下：下列说法正确的是A反应、为置换反应B反应产生的尾气可直接排放C该过程中各元素的化合价均发生了变化 D反应为SiHCl3+H2 Si+3M，M可循环使用第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）磷元素 ； （2）氯化钠中的阳离子 ；（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ； （4）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。

9、22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A食盐 B氧气 C硝酸铵 D武德合金E氢气 F水银 G金刚石 H黄铜 （1）自然界硬度最大 ； （2）可作保险丝 ； （3）生活中作调味品 ； （4）理想绿色能源 ； （5）可用作医疗急救 ； （6）体温计中的金属 。23（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。容器内压强与时间变化如图乙： （1）实验中铁丝表面出现 色物质。（2）锥形瓶内压强下降的原因是 。24（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO47H2O过程如下： （1）固体A是 。（2）操作中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。（3）操作主要包含蒸发浓缩、 、过

10、滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H2SO4（填标号）。 aCuSO4溶液 bFeSO4溶液 c稀盐酸25（2分）过氧化钙CaO2能溶于水，可用于增加水中氧气含量。（1）CaO2中氧元素的化合价为 。（2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26.（10分）结合下图回答问题： （1）仪器名称： ， 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合， 化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3）实验室可用

11、装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的 装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 （填操作名称）。 27（8分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：【资料】1碳酸钙高温分解可得两种氧化物。2浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应化学方程式为 。（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 。【测定乙炔组成】资料：一个

12、乙炔分子有四个原子构成。（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2 g87.0 g右图的 （选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于右表中。（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。（5）计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。（6）反应的化学方程式为 。 五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（4分）找规律，填空：（1）地壳中元素含量：O、Si、 （写符号）、Fe、Ca。（2）化合价：HClO4、HClO3、HClO、 （写化学式）、

13、HCl。（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ）、 （戊烷）。29（6分）右图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：（1）E的化学式 ；（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）；（3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 实验室进行反应时，常加入少量稀硫酸，其目的是 。（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护1我国

14、在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。2铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O（1）写出转化的化学方程式 。（2）转化生成Fe2O3xH2O，则x （x为整数）。3请提出防止铁生锈的一条措施 。（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。SO2沸腾炉（高温）粉碎黄铁矿(FeS2)O2催化剂、加热SO3（少量SO2）吸收剂浓H2SO4 矿渣（Fe2O3）鼓入空气(O2)Fe高炉炼铁1工业上将黄铁矿粉碎的目的是 。2生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是 。3高

15、炉炼铁的化学方程式为 。 4150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 吨。（三）铁的冶炼和探究取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。1连接装置，先 ，再装入药品。2实验时先通入CO，目的是 。3控制A中温度在700至固体全部变黑，继续通CO至冷却。（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重 g。4经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4

16、充分反应，得H2 0.3g。（1）固体中Fe质量为 g。（2）FexOy的化学式为 。20172018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试化学参考答案及评分标准说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分； 3与参考答案不同的合理答案均给分。第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415ACDABCDADBDCDBC二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）1617181920

17、ACDCBDAD第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分，每空1分）（1）P （2）Na+ （3）Fe3O4 （4）I22（6分，每空1分）（1）G （2）D （3）A （4）E （5）B （6）F23（2分，每空1分）（1）红褐 （2）铁丝生锈消耗瓶内的氧气24（4分，每空1分）（1）Fe （2）漏斗 （3）降温结晶 （4）a25（2分，每空1分）（1）1（1分） （2）2CaO22H2O 2Ca(OH)2O2 四、实验题（本题包括2小题，共18分）26（10分，每空1分）（1）铁架台 长颈漏斗（2）A 2KClO3 2KCl3O2 催化作用（加快反应速率，

18、合理均给分）（3）控制反应的发生和停止 a（4）过滤 硬 蒸馏27（8分，每空1分）（1）CaO3C CaC2CO（2）Ca(OH)2（3）甲（4）使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收（5）2.4 0.2 C2H2（6）CaC22H2O Ca(OH)2C2H2五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（4分，每空1分）（1）Al （2）Cl2 （3）丁烷 C5H1229（6分，每空1分）（1）CuO （2）CuSO4（3）2H2O 2H2O2 CO+H2O CO2H2 增强导电性（4）322六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30（14分，每空1分） （一）铁的应用和防护1FeCuSO4 FeSO4Cu2（1）2FeO22H2O 2Fe(OH)2（2）33保持金属制品表面的清洁干燥（或刷漆或镀一层防锈金属等）。 （二）铁的化合物应用1增大反应物接触面积，加快反应速率（或提高黄铁矿的利用率或使反应更加充分等）3酸雨2Fe2O33CO 2Fe3CO 4200 （三）铁的冶炼和探究1检查装置的气密性2排尽装置内的空气（氧气），防止加热时发生爆炸 3（1）防止空气中的水和二氧化碳进入装置B（2）13.24（1）8.4g（2）FeO