北京市四中学年高一上学期期末考试化学试题含答案.docx

1、北京市四中学年高一上学期期末考试化学试题含答案北京四中2016-207学年上学期高一上学期期末考试化学试卷考试时间为00分钟，试卷满分为15分相对原子质量：-1 C12 N-1 O6 Na23 Cl-35.5I卷(模块) 满分100分一、选择题(共0分）每小题只有1个选项符合题意（每小题2分，共50分) 1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔现象的是盐酸 B.食盐溶液C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液 2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮C 食物的腐败 .明矾净水 3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是. 合

2、金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C 铝制饮料罐应回收利用青铜是铜合金中的一种 4 下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NNaOl（H)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂 5. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2 . NaO . HNO3 D. 2O3 6 下列仪器中,不能加热的是A 烧瓶 B.烧杯 C.蒸发皿 D. 容量瓶 7. 下列混合物分离或提纯的操作中,需要使用分液漏斗的是A 蒸发 蒸馏 C. 分液 D. 过滤 8. 下列气体中,有颜色的是A. N2 B.Cl2 C. HC D 2 9下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是AN腐蚀品 B

3、浓硫酸易爆品CNa遇湿易燃物品 D. KMn氧化剂 10. 依据硫元素的化合价判断,下列物质中只具有还原性的是A H2 B SO2 C. S D.H2SO411. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗. 酒精失火用水浇灭 12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是. 使用铝制水壶烧水B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C. 工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数 13. 下列各组反应,最终一定能得到白

4、色沉淀的是A 向CaCl2溶液中通入CO2B.向CuSO溶液中加入NaH溶液C. 向FCl2溶液中加入过量aOH溶液D. 向Al2（S4)溶液中加入过量氨水 14.下列离子方程式书写正确的是 铝粉投入到NH溶液中:l+3OH-=l（H)3 B. 金属钠投入到水中： +H2Na+OH-H2 C.FeCl2溶液中滴加氨水:Fe2+2O-=Fe（OH)2 D.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO+2H=a+2O+O2 15 下列叙述中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N. 1 molL1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为NAC5，101105Pa，4g氮气所

5、含的氮原子数为AD. 1 mol Na24溶于水，所得溶液中Na+的数目为A 16.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是A. Cl2（C）用OH溶液 B aCO（NaCO3）用HCl溶液 Cl溶液（I2)用CCl D l2（Fe3)通入Cl2 1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K、-、l-.Na+、C+、SO42-、3-.Mg2、a、SO42-、C-D. +、HC3-、+ 8. 下列物质中既能跟稀H2S4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O (OH）3 Al N2COA B. C D

6、全部 19. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A. Na . NH C. FeSO4 D.氯水 20. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是A 可与碱发生反应B. 有漂白性C. 次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D. 见光能分解 1. 下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A. 碳与氧气 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气 D氢气与氯气 2. 下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有O3-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上

7、灼烧，火焰呈黄色溶液中有a+,无K+D向某溶液中先加几滴S溶液，无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有F2+23.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含e3+的溶液中是否含有Fe2+乙组:检验含Fe2的溶液中是否含有e+下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A新制氯水、KS溶液aH溶液B酸性高锰酸钾溶液KSCN溶液OH溶液氯水D铁粉酸性高锰酸钾溶液 24 下列各组物质中,满足图中所示物质一步转化关系的选项是选项YZNHN2CCCuC2Cu(OH)2CMgl2DAlAl23Al（OH)3 25. 向e、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不

8、正确的是(已知氧化性：Fe3+u2+)A 溶液中一定含Cu2+ .溶液中一定含有Fe2+C.加入KCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜非选择题（共50分) 2 (12分)I下面是几种实验中常用的仪器:写出序号所代表的仪器的名称：A_;_；C_；_;E_II实验室要配制100L 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题：（1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。(2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。(）下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，

9、改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中;盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次,洗涤液转移到容量瓶中。（4)如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 2.（16分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32、42-和l-。(）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:_ 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。（）上述操作中需要用到玻璃棒的是_(填序号）。(3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。向第一支试

10、管中加入足量稀盐酸,可观察到_,说明溶液中存在_离子。向第二支试管中加入_,可观察到_，说明溶液中存在SO4-。向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)溶液，过滤后,再向滤液中加入足量_溶液,可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。其中,加入足量Ba(NO3)溶液的目的是_。 28. (1分)铝土矿的主要成分是AlO3，含有杂质SiO、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题:(1）沉淀的成分是_（填化学式，下同);（2)沉淀的成分是_;（)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_;（4)由物质制取铝的化学方程式为_;(5）溶液D中通入过量C2生成沉淀F的离子方程式

11、为_。 2. (2分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):（1)实验开始时，A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示）_。(）A装置中通入气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。(3）反应过程中，B装置中B2与S2反应的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。(5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这

12、种方法是_。（)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。II卷 满分5分非选择题（共50分) 3. （8分)A、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。（1)若、B、三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色,受热分解可转化为BA与过量转化为C的总反应的离子方程式_；B溶液中通入W生成的离子方程式_;A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。（）若的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系实验室制

13、A单质的反应的离子方程式_;溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_;B与转化为C的离子反应方程式_；一定条件下W与水反应的化学方程式_；(3）若A为NOH,且为白色沉淀C为_；A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式_；C溶于A的离子反应方程式_;B与混合生成白色沉淀的离子反应方程式_; 31. （1分）某研究小组欲探究N22与水的反应,可供使用的试剂有:aO、蒸馏水、MnO酸性溶液、MnO2。aO2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，NaO2与水反应还可生成H2O2。（)写出NO2与水生成2的化学反应方程式_，每生成1molO2,转移电子的物质的量为_。（2）a2

14、与水反应生成HO2的反应是否属于氧化还原反应_(填是、否)。试设计实验证明N22与水反应后的溶液X和含过氧化氢_。(）取少量溶液X于试管中，滴加FSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。（）若已知溶液可使酸性KMnO溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:_MnO4+_H2O2_H+_Mn+_2+_ 。（5)取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为4g，则该反应中消耗Na2O2的质量是_。 32.（16分)为验证Cl2、3+、2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验）。实验过程:I打开弹簧夹,打开活

15、塞a,滴加浓盐酸。I. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。II. 向B中加入一定量KN溶液，混合液显红色，一段时间后,B中溶液红色加深，关闭活塞a。（1)A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式_。(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。（3)中溶液发生反应的离子方程式是_。(4）为验证F3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_，对应反应的离子方程式是_。(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。(6)过程I实验的目的是_。()若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色,继续通入氯气后,溶液又变为无色,已知每1mo K完全反应转移6 l电子，写出过量氯气与碘化钾溶

16、液反应的离子方程式_。参考答案选择题（共0分,每题3分)134567810CDAADCBBA111213141516182BCDDCCCABC21223425DBA 6. （2分)I（每空1分）A漏斗； B蒸馏烧瓶;冷凝管； 分液漏斗； E坩埚I(每空2分）（1)10mL容量瓶 (2）11.7 （）(4)偏低(此空1分） 2. (16分）(1）加水搅拌(或溶解）（2分)（2） (2分）（3）产生气泡 O3-足量稀盐酸后，再加入Bal2溶液 白色沉淀(硝酸酸化的） g溶液 排除3-和SO42-的干扰 28. （10分)（1）SiO2(2）Fe(）3、g(O)2(）l（OH)3A2O3+32O(4

17、)AO3（熔融）4A+3O2 (5)AO2+C2+2H2Al(H）+CO3- 2. （12分)(1) Cl2+2Br=2C-+Br2(）将溴从蒸馏烧瓶中吹出(3)SO2+H2OBr2=H24+2 B(4)吸收未反应完的Cl、B2、SO2等有毒气体,防止污染空气(5）蒸馏 萃取分液(各1分）(6）不合理，氯水可能过量II卷 满分50分 3. （8分）(1）及() 每空1分（1）OH-+CO2=CO3-CO2-+H2O+CO= HC3-NaH+NaHCO-=N3+H2O（)M+4H+2Cl-Mn2+H2OCl2生成白色沉淀,快速转化为灰绿色，最终变为红褐色23+F=3Fe+3Fe4H2O（)F3O

18、4+H（3)A(H）3Al+2O-+2H2O=2AlO2+3HA(H）3+OH=l2+H2OAl+O2-+6=l(OH）31 （16分)每空分(1)2Na2+2H2O=O2+NaO 2mol（2）否 取少量溶液X加入少量MnO2(或少量酸性KMn4溶液)，若有无色气体放出,（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（3）2F2+4OH-+H22=2F（H)3 （分）(4）2,，2，,8H2O（）95g(分) 2 (1分）每空分（1）+lCl22O（)淀粉I试纸变蓝(3)Cl22 F2+-2Fe3+2l(）打开活塞b，将C中溶液滴入D中,关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl层溶液变为紫色 2-+2 Fe3-=2F3+I2(5)吸收氯气等有毒气体，防止污染空气(6)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰()-+3C2+H2=IO3-6H+6l-