第十一单元 酸碱盐 专项训练.docx

1、第十一单元 酸碱盐 专项训练酸碱盐的重点知识专项训练 酸碱盐之间常见的反应以酸碱盐为主的物质转化(“”表示两种物质之间能相互反应)酸碱盐的知识网络图(1)酸、碱与指示剂作用酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。(2)酸碱盐之间的物质转化物质转化举例金属酸盐氢气Fe2HCl = FeCl2 H2ZnH2SO4 = ZnSO4 H2金属盐新金属新盐FeCuSO4 = Cu FeSO4金属氧化物酸盐水Fe2O36HCl = 2FeCl3 3H2OFe2O33H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O非金属氧化物碱盐水C

2、O22NaOH = Na2CO3 H2OSO22NaOH = Na2SO3 H2OCO2Ca(OH)2 = CaCO3 H2O酸碱盐水HClNaOH = NaClH2OH2SO42NaOH = Na2SO4 2H2O酸盐新酸新盐2HClCaCO3 = H2OCO2 CaCl2碱盐新碱新盐2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH盐盐新盐新盐Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaClAgNO3 NaCl = AgCl NaNO3说明：以上总结为酸碱盐之间的相互反应的一般规律，具体到某些物质要具体分析，未必均适用。1. (2

3、015商丘模拟)下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水B. Fe2O3加入NaOH溶液中C. 稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D. CO2通入澄清石灰水中 2. (2015漯河模拟)向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如图所示。则X可能是()A. H2O B. HClC. Na2CO3 D. Ca(OH)2第2题图3. (2014安顺)下列推论正确的是()A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C. 燃烧都伴随

4、着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 4. (2015莱芜)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是() A. 0a段只生成氢氧化铜沉淀 第4题图B. 室温下，b点溶液的pH7C. c点溶液中溶质至少有两种D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加5. (2015厦门)已知在一定条件下发生反应：甲乙丙丁，下列判断正确的是()A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C. 甲、乙为化合

5、物，则该反应一定为复分解反应D. 丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐6. (2015说明与检测试题)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小明用下列方法进行鉴别，请回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_，发生反应的化学方程式为_。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：pH_7，则溶液为氢氧化钠。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_(填字母)。A. 锌B

6、. 硝酸钠溶液C. 紫色石蕊试液7. (2014牡丹江)将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线。根据图示回答问题：第7题图(1)A点处溶液的溶质是_。(2)请写出AB段发生反应的化学方程式_。(3)C点处溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。8. (2015铜仁节选)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图所示，请你根据要求完成下列问题。第8题图(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空

7、气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是_。A. 稀HClB. 酚酞试液C. CaCl2D. Ca(OH)2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_。(4)根据反应，KOH能与下列物质反应的是_。A. H2SO4 B. BaCl2C. CuSO4 D. Na2CO3发生反应的化学方程式为_。 9. (2015河南模拟)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，提纯流程如下(加入试剂均过量)：第9题图(1)X溶液的溶质为_；(2)操作1、2、

8、3中均用到的玻璃仪器在操作3中的作用是什么？(3)该实验中操作3的目的是什么？10. (2014菏泽改编)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：第10题图(1)实验操作A的名称是_，该操作的目的是什么？(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式，并写出步骤的作用。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由。关于酸碱盐的实验探究1. (2015齐齐哈尔)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及

9、变质程度，进行了下列实验。实验方案正确的是()A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变成红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 2. (2015抚顺)某实验小组探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验。第2题图(1)实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。用pH试纸测得pH

10、7。(4)锌与盐酸反应有气泡产生，与氢氧化钠不发生反应；盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠能使石蕊试液变蓝色。7. (1)氯化钠和氯化铜(2)2NaOH CuCl2= Cu(OH)2 2NaCl(3)【解析】将氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸和氯化铜混合溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，盐酸耗尽之后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(1)A点正是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的点，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和没有反应的氯化铜；(2)AB段是氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH CuCl2= Cu(OH)2 2NaCl；(3)B点是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反

11、应，则C点是氢氧化钠过量，故溶液显碱性，pH7。8. 腐蚀性 (1)CO22NaOH= Na2CO3H2O (2)B(3)OH(4)C2KOHCuSO4= Cu(OH)2K2SO4【解析】由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以实验时要避免溅到眼睛中，要佩戴防护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免NaOH和空气中CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验NaOH是否变质，就是检验是否存在碳酸钠，可采用加入稀盐酸观察是否产生气体的方法，也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生白色沉淀，由于碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用酚酞试液来检验。(3)滴入无色酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，是由于

12、氢氧化钠溶液和石灰水中都有OH。(4)依据反应可知，碱可以与盐发生复分解反应，要判断能与KOH发生的盐，必须考虑是否符合复分解反应的发生条件，即生成物中有沉淀、气体或水之一，分析四个选项可知，A是酸，B、C、D中只有C可以反应。9. (1)碳酸钾(2)搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅(3)将氯化钾从溶液中结晶出来【解析】操作1是溶解，所得溶液中溶质是氯化钾、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钾，将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，加入X溶液的目的是除去氯化钙，为了不引入新的杂质，溶液X的阳离子是钾离子，其阴离子能与钙离子结合形成沉淀，所以X为碳酸钾；操作1、2、3中均要用到玻璃棒，操作3是蒸发结晶，蒸发结晶中玻璃

13、棒的作用是搅拌使受热均匀，防止局部过热，引起液滴飞溅；操作3的目的是使氯化钾从溶液中结晶出来。10. (1)过滤除去难溶性杂质。(2)MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐)。(3)实验过程中有NaCl生成。【解析】(1)进行操作A后得到了沉淀和溶液，故操作A为过滤，其目的是除去难溶性杂质。(2)步骤加入过量氢氧化钠是为了使氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，除去MgCl2杂质，其化学反应方程式为：MgCl2 2NaOH= Mg(OH)22NaCl；步骤加入适量稀盐酸是为了将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。(3)除去氯化镁的化学反应方

14、程式为：MgCl2 2NaOH= Mg(OH)22NaCl，除去氯化钙的化学反应方程式为：CaCl2 Na2CO3= CaCO32NaCl，除去过量的氢氧化钠的化学反应方程式为：HCl NaOH= H2ONaCl，除去过量的碳酸钠的化学反应方程式为：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，都有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。类型二1. C【解析】氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，所以加入几滴酚酞溶液变红色不能证明氢氧化钠是否变质，A错误；取样品，加入稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入少量的稀盐酸，没有气泡不能证明氢氧化钠溶液没有

15、变质，B错误；加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀说明样品中含有碳酸钠，并且把碳酸钠完全沉淀，再向滤液中加酚酞溶液不变色，说明样品不显碱性，即不含有氢氧化钠，证明氢氧化溶液全部变质，C正确；D中向样品中加入过量的氢氧化钡，显然反应后的溶液显碱性，因此不能再从酚酞溶液变红色这一现象证明氢氧化钠部分变质，D错误。2. (1)酸铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色铁铜银2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2(2)二硫酸钠和氢氧化钠稀硫酸【解析】(1)pH小于7的溶液显酸性。铁的活动性较铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的现象是铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色；铁

16、能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性较铜强，银不与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性较银强，所以三种金属的活动性按铁、铜、银的顺序依次减弱；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜，则滤液的溶质可能只有硫酸钠，也可能是硫酸钠和氢氧化钠，向滤液中加入酚酞溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，要将氢氧化铜沉淀转化为硫酸铜溶液，可加入稀硫酸，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。3. 【讨论与分析】(1)CaOH2O= Ca(OH)2(2)碳酸钙(3)溶液开始由无色变红又由红色溶液逐渐变为无色(4)碳酸钠和氯化钠(或Na2CO3和NaCl)氢

17、氧化钠(或NaOH) 【解释与结论】碳酸钙和氢氧化钙【解析】【讨论与分析】(1)由于生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂。(2)向0.2 g滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰样品中含有碳酸钙；所以0.94 g生石灰样品中含0.2 g碳酸钙，滤液B加入过量碳酸钠和过量稀盐酸后混合过滤得到1 g滤渣，说明滤液B中含有氢氧化钙。(3)滴加酚酞可以看到原来的氢氧化钙溶液由无色变为红色，再加过量稀盐酸，又由红色逐渐变为无色；C和D混合后得到滤渣E碳酸钙和滤液F，F中加入CaCl2生成白色沉淀，F中一定含有Na2CO3和NaCl，可能含有NaOH。【解释与结论】根据质量守恒定律，滤渣E

18、中钙元素全部是从滤液B中来的，设滤液B中氢氧化钙的质量为x，CaCO3Ca(OH)2 100741 g xx0.74 g 所以原来0.94 g生石灰样品中含有0.2 g碳酸钙和0.74 g氢氧化钙，不含氧化钙。4. (1)固体逐渐溶解，产生气泡减小(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡或Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2氯化钾(或KCl) (3)硝酸、硝酸钡、硝酸钠或HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3(4)足量硝酸钡溶液或足量Ba(NO3)2溶液硝酸银溶液(或AgNO3溶液)【解析】(1)(2)(3)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2和NaOH的检验(4)KCl的检验5. (1)盐酸(2)一定有氯化钡H2SO4BaCl2= BaSO42HCl【解析】(1)pH为10的溶液显碱性，盐酸是一种酸，不可能在碱性溶液中存在，所以废液中一定没有盐酸；(2)废液中加入稀硫酸有白色沉淀，说明废液中有钡离子，即废液中一定有氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐。