上海高中化学第一轮复习 第07讲 化学反应速率与化学平衡二.docx

1、上海高中化学第一轮复习 第07讲 化学反应速率与化学平衡二2020年上海高中化学第一轮复习 第07讲 化学反应速率与化学平衡（二）教学目标理解和认识可逆反应、化学平衡状态、影响化学平衡的因素、勒夏特列原理、化学平衡常数、转化率。知识梳理一、化学平衡移动1化学平衡移动 （1）当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。 （2）平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正V逆。 （3）平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 【注意】 新平衡时：V正V逆，但与原平衡速率不等。 新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同 通过比较速率，可判断

2、平衡移动方向 当V正V逆时，平衡向正反应方向移动 当V正V逆时，平衡向逆反应方向移动 当V正V逆时，平衡不发生移动2平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 （1）原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓 度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； （2）平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 （3）平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平 衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。二、化学平衡常数1对于反应mA + nB pC +

3、 qD 达到平衡时有：K = 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。 2在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题： 对于某一个可逆反应来讲，K值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。 当反应中有固体或纯液体时，其浓度为一常数，故不写入K的表达式中 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡

4、常数的大小可以表示反应进行的程度。三、平衡转化率 1定义某一可逆反应达平衡时，反应物中某一组分转化掉(反应掉)的量与其初始所投入的量的比值被称为转化率。 达到平衡时，某一反应物的转化率()：100（只要分子、分母的单位统一即可）。它是表示某一反应进行程度的一种标志，越大，说明反应进行得越彻底。备注：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。例如：在合成氨工业中，为了增大氢气的转化率，加入的氮气需要过量。增大氮气的浓度可以加快正反应方向的速率，使平衡正向移动，但是对于氮气的转化率而言反而是降低的。【思考4】改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？【答案】不一定，不能

5、把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。 2化学平衡常数与转化率的区别和联系 化学平衡常数是可以推断反应进行的程度，K越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率也越大，但K只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，x越大，反应进行得越完全，但是x与反应物的起始浓度等因素均有关，转化率变化，K不一定变化。【填表】反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡_移SO2的转化率_

6、，O2的转化率_增大SO3浓度，平衡_移从逆反应角度看，SO3的转化率_升高温度，平衡_移SO2、O2的转化率都_增大压强，平衡_移SO2、O2的转化率都_【答案】反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大典型例题知识点1：勒夏特列原理【例1】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ） 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； 铁在潮

7、湿的空气中容易生锈； 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； 保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）； 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A B C D B变式1：下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 AB变式2：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应C冰镇的啤酒打开后泛起泡

8、沫D对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深D【方法提炼】一般先判断是否是可逆反应，然后再判断是否可用勒夏特列原理来解释。特别要注意几种情况：1、合成氨工业、接触室制备三氧化硫中催化剂的使用与勒夏特列原理无关。2、上述两个工业中采用高温与勒夏特列原理无关。3、加压会导致容器体积变小，即使平衡不发生移动，容器内物质的浓度也会变大。知识点2：平衡移动【例1】对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）Av正、v逆都减小，平衡逆向移动Bv正、v逆都增大，平衡正向移动Cv逆增大，v正减小，平衡逆向移动Dv逆减小，v正增大，平衡正向移动A

9、变式1：在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应体系的温度 D知识点3：平衡常数【例1】下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 （ ）A某特定反应的平衡常数只与温度有关B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D化学平衡移动时，平衡常数必改变 D变式1：只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 （ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化 D变式2：在一定条件下，对于反应2A(g)B(g

10、)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）A此反应的平衡常数 B改变条件该反应的平衡常数K一定不变C改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小 A【方法提炼】正确认识平衡常数和温度之间的关系以及和平衡移动之间的关系，然后用来解决相关问题。知识点4：转化率【例1】实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+196.64 KJ,当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 （ ）A40% B50% C80% D90% C变式1：COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)-Q 当反应达到平衡时，下列措施：升温

11、恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D B【方法提炼】注意转化率的计算公式，结合平衡的计算方法，正确理解转化率的概念。注意转化率和平衡常数都可以表示反应进行的程度，但是一个和浓度相关，一个和浓度无关。知识点5：综合【例1】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是 （ ）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了Dab C变式1：在一容积可变的密闭容

12、器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系ab C【方法提炼】该部分内容综合性较高，会结合之前速率以及平衡判断等的相关内容一起考察，后期还会结合相应计算，可以说基本包含了所有的速率平衡章节的内容，综合度较高，难度较大。学生需要在掌握单个内容的基础上综合分析该类问题。反思总结课后作业1. 关于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（ ）A增大N2浓度可以使H2转化率达到100B降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动

13、 C使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率【答案】A2. 在密闭容器中，反应X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（ ）A减小，增大 B增大，减小C、都减小 D、都增大【答案】C3. 在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)-268kJ，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率增大 A4. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是 （ ）A在

14、平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的程度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关C5. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO（g）N2（g）CO2（g）+373.2 kJ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强B6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 （ ）A混合体系中气体密度发生变化B正、逆反应速率改变C混合物中各组分

15、的浓度改变D反应物的转化率改变D7. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是 （ ）A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的一半C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.353D8. 一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ）A升高温度能加快反应速率B增大SO2的浓度能加快反应速率C加入适量的O2可使SO2的转化

16、率达到100%D使用恰当的催化剂能加快反应速率C9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅C10. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 （ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深A11. 可确认发生化学平衡移动的是 （ ）A平衡常数发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

17、C化学反应速率发生了改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂A12. 在N23H22NH3+Q的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是 （ ）A反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C平衡体系中NH3的含量增大DN2的转化率增大D13. 反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)+Q，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A减小容器体积，平衡不移动B加入催化剂，M的产率增大C增大c(P)，P的转化率增大D降低温度，Q的转化率增大D14. 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成BH2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色

18、变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集D15. 对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则 （ ）A平衡一定向正反应方向发生了移动B平衡一定向逆反应方向发生了移动C反应物浓度相应减小D平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动D16. 212SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 （ ）A使用催化剂不影响反应速率B降低体系温度能加快反应速率C增加O2的浓度能加快反应速率D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3C17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+H

19、BrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D18. 在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g）+Q达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 （ ）A升温 B加压 C减压 D加催化剂B19. 在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 （ ）A平衡常数发生

20、变化，化学平衡必发生移动B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大A20. 下列与平衡移动无关的是 （ ）A向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去C21. 已知：C(s)CO2(g)2CO(g)-Q。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A降低温度和增大压强 B降低

21、温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强C22. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C23. 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是 （ ）A增大水蒸气的浓度 B将压强减小至原来的一半C添加催化剂 D将反应温度升高至1200 KD24. T 时，向2 L恒容密闭容

22、器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：NO2(g）SO2(g）SO3(g）NO(g）+41.8 kJ（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是_。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） = 0.005 molL-1s-1，则消耗的NO2为_mol。（3）下列措施能使反应加快的是_（仅改变一个条件） a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高的催化剂（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将_。 a延长 b缩短 c

23、不变 d无法确定（1）b ；（2）0.2 ；（3）b、c （4）b25. 38【2018崇明一模】氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的氮气气氛下合成：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)1该反应的平衡常数表达式。已知平衡常数：K (800)K (850)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。2任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。3一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为 。23. （2分）；放热（2分）24. 补充N2（2分）；移去CO（2分）（合理即可）25. 0.06mol/(Lmin)（2分）26. 汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：1. 该反应的平衡常数表达式为_； 若增大压强，平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则_0（填“”、“”或“=”）。2 某温度时，将0.1mol CO和0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成0.28g N2，则该时间内_。【答案】23. K=（2分）；不变（2分）；（2分）24. 0.002 mol/(Ls)（2分）