备战中考化学化学溶解度大题培优 易错 难题及详细答案.docx

1、备战中考化学化学溶解度大题培优 易错 难题及详细答案备战中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)及详细答案一、初中化学溶解度1根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A50时，A 物质的溶解度为 80B20时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D将 50三种物质的饱和溶液分别降温到 20时，A 析出固体最多【答案】B【解析】【详解】A、50时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D

2、、将50三种物质的饱和溶液分别降温到20时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。故选B。2KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A甲表示KNO3溶解度曲线B温度t1应在2030之间C40时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D50时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO

3、3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、2030，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1应在2030之间，故B正确，不符合题意；C、40时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： ，故C错误，符合题意。D、30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出，故D正确，不符合题意。【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确

4、定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2降温到t=1时，其中溶质质量分数没有发生改变的是AABBCCDAB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2降温到t=1时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶

5、质析出，所以溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。4在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A溶剂质量不变 B溶质质量增加C溶液浓度不变 D溶解度增加【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和

6、溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算5物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A常温下，乙易溶于水Bt2甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1时，甲乙两种物质的溶解度相同。【详解】A、乙的溶解度为35.7，则常温下，乙易溶于水，故A正确；B、t2，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶

7、质质量分数计算公式为，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B正确；C、从t2降至t1，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C不正确；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确。故选A。【点睛】6下列关于溶液的说法，正确的是（）A只有水才可以作溶剂B一瓶溶液里各部分的性质都相同C饱和溶液一定是浓溶液D凡是无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错

8、误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。7如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由升温到时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度DN物质的溶解度随温度的升高而降低【答案】D【解析】【详解】A、在t2时，M的溶解度大于N的溶解度，则在t2时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，此选项错误； B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1升温到t2时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误； C、比较

9、溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1时的某一温度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误； D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。 故选：D。8图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）选项XYZA溶质溶液溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；B、悬浊液

10、、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；C、单质并不包含于化合物，故C不正确；D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。故选A。【点睛】溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。9三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）A将t1时的三种物质的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙B在t2时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法【答案】A【解析】【分析】从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大

11、小关系为乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。【详解】A、从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故A正确；B、在t2时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；D、乙的

12、溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。【点睛】乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。1020时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ）A23.1%、26.4% B23.1%、28.6%C30%、35.8% D30%、40%【答案】A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解1

13、7.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：100%23.1%、100%26.4%，故选A。1120时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A20时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】

14、结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。12常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。A对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

15、【答案】D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验和，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、对比实验和，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C、对比实验和，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；D、对比实验和，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。13如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等C将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80

16、g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2时，a的溶解度为50g，则t2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。考点： 溶解度曲线。14如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是At2时，甲的溶解度大于乙Bt1时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1时

17、，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙，正确；故选C。15如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是（）A在t1时，a的溶解度等于c的溶解度Bc物质的溶解度随温度的升高而变小Ca的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液D当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析

18、：由溶解度曲线知A.在t1时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶；故答案选择C考点：溶解度曲线16如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分

19、数大小关系是：甲乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】A、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙甲=丙，其质量分数为：乙甲=丙，升温到t2时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受

20、温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度为该温度时该物质的溶解度）。17在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)降低温度，升高温度，加氯化铵固体，加溶剂，恒温蒸发溶剂ABCD【答案】C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减

21、小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故能将饱和溶液转化为不饱和溶液。18甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确 A甲的溶解度大Bt1,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等Ct2时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD将t2甲、乙的饱和溶液分别降到t1时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下

22、饱和溶液的溶质分数=，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；C、t2时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；D、将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以t1时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的

23、变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。19（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下

24、，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0，故D正确。20甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）下列说法正确的是（ ）A乙溶液中溶质的质量分数增大B装甲溶液的试管中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多【答案】A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减

25、少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D错误。故选：A。21下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度则下列说法正确的是温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A将60时KNO3的饱和溶液降温至20，

26、溶质、溶剂的质量都会减少B40时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C将80时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaClD用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020【答案】B【解析】试题分析：将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶

27、液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是2040。故选B.考点：溶解度及其曲线22下图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是A蒸发前原溶液是饱和溶液B甲的溶解度随温度的升高而减小Cn的数值是11D20时甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水

28、中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确；D、20时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20时甲的溶解度是50g，错误。故选C。23如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；B、在t1时，这两种物质的溶解度相等，故B正确

29、；C、由于在t2时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t1时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力24甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大Ct1时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2降温到t1，析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶