无机化学实验报告.docx

1、无机化学实验报告实训一 化学实验基本操作实验目的1、 掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。2、 掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。3、 学会液体剂、固体试剂的取用。实验用品仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉实验步骤（一） 玻璃仪器的洗涤和干燥1、 洗涤方法 一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污 粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理 （浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供 重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、

2、 干燥方法 洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放 在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操 作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风 把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二） 试剂的取用1、 液体试剂的取用（1） 取少量液体时，可用滴管吸取。（2） 粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯） 。读取量筒液体体积数据时，量筒必须 放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3） 准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次

3、用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤 2-3次。2、 固体试剂的取用（1） 取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部， 然后竖直，取出药匙或纸 槽。（2） 取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到 0.1g。1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的 0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间 位置，若不到中间位置，

4、可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度 0 ”处，天平的两个托盘重叠后， 放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。思考题1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷 洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、 取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部， 然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应 先把试管平放，把颗

5、粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。实训二 粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、 掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、 学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3molL的硫酸溶液其他：滤纸、火柴【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤1、 溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速 溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。2、 过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层 处打

6、开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润 湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。(2)过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。 将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流 入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断 用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到 固体。【思考题】1、 重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸

7、铜结晶析出2、 在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。实训三胶体溶液【实验目的】1、 学会溶胶的制备。2、 观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、 U形管、直流电源。药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。0.1molL的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】(1)溶胶的制备1、 取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液 3-4滴，并不断震荡， 观察。现象：生成硫溶胶2、 在小烧杯中加入

8、20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1molL三氯化铁溶液 1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。现象：FeC3水解生成透明的红棕色Fe(OH)b溶胶(2)溶胶的聚沉1、加入电解质(1)取试管3支，各加入上面自制的Fe(0H)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴 0.1molL NaCI、0.1molL Na2SO4和 0.1molL NaP0 4 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（2） 取试管3支，各加入硫化砷溶胶 1ml，分别滴加2-3滴0.1moIL NaCI、0.1moILCaCI2 和 0.1molL AICI3 溶液。现

9、象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（3） 取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶 1ml，再分别滴加2-3滴0.1moIL CaC2 和 0.1moIL Na2SO4 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉3、加热 取试管1支，加入Fe（0H）3溶胶1ml，加热至沸。现象：有聚沉现象【思考题】1、 溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。2、 怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。实训四溶液的配制

10、和稀释【实验目的】1、 掌握各种浓度溶液的配制方法2、 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml和50ml各一只）、滴管、表面皿。 药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。【实验步骤】（一） 由市售 忙=0.95酒精配制 松=0.75消毒酒精50ml1、 计算配制50ml B =0.75消毒酒精所需 松=0.95酒精的体积。2、 用量筒(或量杯)量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需 忻0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。(2)配制p =9g/L氯化钠溶液50ml1、 计算配制50ml pB =9g/L氯

11、化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5L*9g/L = 4.5g(3)物质的量浓度溶液热的配制1、 由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml(1)计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度p=1.84kg/L，质量分数B=0.96的浓硫酸的体 积。解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L = 1.5mol m(硫酸)=1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g(2)用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。(3) 用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入 50ml量筒 中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒

12、入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀, 即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。2、 配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml(1)计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4 10H2O的质量。解：m(Na2SO4 10H2O)= n*M= V*C*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g(2)在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。(3) 称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入 50ml量筒中，用少 量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。实验五

13、氧化还原反应【实验目的】1、 实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。2、 比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。【实验用品】仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、 3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。【实验步骤】（一） 氧化性酸1、 硝酸 取2支试管，分别加入浓硝酸和 6mol/L硝酸各1ml，再各加入铜片1片，观察现 象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。现象

14、：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成（2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成化学方程式： （1 ） Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2） 3Cu+8HN0 3=3Cu（NO 3）2+2NO I+4H2O2、 浓硫酸 取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml;再各加入铜片，微热，观 察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成 （2）稀硫酸：无明显变化化学方程式：Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2 仟2H 2O（二） 高价盐的氧化作用高锰酸钾 取1支试管，加入O.1g

15、/L KMnO4溶液和3mol/LH 2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI 溶液3滴。现象：高锰酸钾溶液褪色化学方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO 4+5I2+8H2O+6K2SO4（三） 低价盐的还原作用亚铁盐 在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加 3mol/L H2SO4溶液3滴，再 力卩0.1mol/L NH 4SCN试液2滴，摇匀，然后滴加30g/L H2O24滴。现象：溶液变为血红色化学方程式：2FeSO4+H 2O2+H2SO4=Fe2（SO4）a+2H 2O思考题1、 为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把 Fe2+氧化为Fe3+，稀硫酸无氧化性。2、 铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么？实验结果说明了什么？答：铜跟浓硝酸反应的还原产物是 NO2，铜跟稀硝酸反应的还原产物是 NO;结果说明了浓硝 酸的氧化性强于稀硝酸。实训六电解质溶液（二）【实验目的】1、 验证同离子效应。2、 学会缓冲溶液的配制，验证缓冲溶液的缓冲作用。3、 掌握吸量管的