高中非金属知识点总结.docx

1、高中非金属知识点总结非金属（氯、硫、氮、硅）富集在海水中的元素-氯 知识点一. 氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。知识点二. 氯

2、气的化学性质1与金属的反应￥大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。Cl2+2Na2NaCl 剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热 3Cl2+2Fe2FeCl3 火星四射，产生大量的褐色的烟 Cl2+CuCuCl2 剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟 但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。 2与非金属反应 H2+Cl22HCl。 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发

3、生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。拓展延伸： 3与水反应 （1）氯气与水反应的情况 在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O=HCl+HClO。 Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。 （2）次氯酸的重要性质 强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl，其氧化性比Cl2还强。HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。 弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有

4、少部分发生电离：HClOH+ClO。: 不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO2HCl+O2。 4与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。 漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分是次氯酸钙。次氯酸钙在酸性溶液中可以生成具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌作用。知识点三. 氯水的成分和性质氯水及液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH

5、H+、Cl、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性知识点四. 氯气的实验室制法1原理：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O或：2KMnO4+16HCl (浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。2(3发生装置： 固+液加热型试剂： 饱和NaCl溶液 浓H2SO4 NaOH溶液用途： 除HCl 除水 吸收尾气 3净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶4干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶5收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。6尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。；7验

6、满方法将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。知识点五. 氯离子的检验1试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 2操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。 3现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl。4原理：Ag+Cl=AgCl。要点解释： （1）加稀硝酸的目的是排除CO32的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl。

7、（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl、SO42产生干扰。知识点六. 成盐元素卤素1卤素的原子结构 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。由于第A族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。 2物理性质F2】Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色(状态气态气态液态固态水中溶解性反应可溶*可溶微溶熔沸点 Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。 注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，

8、振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。 3卤素的化学性质 氯是第A族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。 （1）与H2的反应：H2+X2=2HX 氟气在冷暗处即可剧烈化合爆炸；氯气受光照或混合点燃时反应；溴加热时缓慢与H2化合；碘持续加热，缓慢化合，同时又分解。 （2）与H2O的反应，从F2I2逐渐减弱： F2：2F2+2H2O=4H

9、F+O2（剧烈） Cl2：Cl2+H2O=HCl+HClO X2+H2OHX+HXO（X为Br或I） （3）与碱溶液反应： X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X为Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）【 （4）与金属反应，从F2I2反应能力逐渐减弱。常见金属Na、K、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等均能与卤素单质反应。如：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe+I2FeI2（I2的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐）。 （5）卤素单质间的置换反应： Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2。氧化性：Cl2Br2I2；还原性：ClBrI。硫及其氧化

10、物、硫酸 知识点一. 硫单质1硫在自然界中的的存在。 游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO42H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。. 2硫的物理性质。单质硫的颜色是黄色，俗称硫磺，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精3硫的化学性质1 氧化性：与绝大多数金属反应Fe+SFeS 2Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)与非金属反应：H2+SH2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气

11、体，有强还原性。） 还原性：与氧气发生反应|硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O （洗去试管上残留的硫单质）知识点二. SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：10毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 （二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1与CO2相似, SO2具有酸性氧化物的通性名称:CO2SO2与H2O

12、反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3与碱反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2Oa（HCO3）2CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊） SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2（亚硫酸酸性强于碳酸） 2SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。

13、氧化性：（黄色沉淀）还原性：SO2X22H2O=H2SO42HX（ Cl2 、 Br2 、 I2 、KMnO4、FeCl3）|SO2Cl22H2O=H2SO42HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化3SO2的特性：漂白性：漂白品红、毛、丝、草帽。4SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。漂白性的比较把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？（三）SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6知

14、识点三. 硫化氢(H2S)（1物理性质：通常为有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒硫化氢的化学性质A可燃性：2H2S + O22S+ 2H2O (H2S在空气中不完全燃烧)2H2S + 3O22SO2 + 2H2O (H2S在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C不稳定性：300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。久置于空气中的氢硫酸溶液因空气中氧气氧化会产生淡黄色沉淀物，因此氢硫酸一般现配现用.知识点四.SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途1SO2制备反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2

15、SO4+SO2+H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（140），所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。2制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液2SO2的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸-变红。3SO2的干燥：浓H2SO4。4吸收SO2尾气：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。5SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。6 SO2（CO2）CO2（SO2）知识点五. SO31物理性质：三

16、氧化硫又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 oC，沸点44.8 oC。2化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应，放热： SO3 + H2O = H2SO4CaO + SO3= CaSO4 Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 3工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 SO3 + H2O= H2SO4知识点六. SO2与CO2性质对比）SO2CO2元素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）物理性质气味，有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶（体积比140）可溶（体积比11）化学性质与水的反应SO2+H2OH2SO3

17、CO2+H2OH2CO3与碱的反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3与NaHCO3溶液反应不反应弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室反应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰钾溶液或溴水看是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别知识点七. 硫酸1硫酸的物理

18、性质纯硫酸是无色油状的液体，难挥发，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。2硫酸的化学性质（1）. 吸水性：H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！（浓H2SO42）. 脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。（3. 强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、A

19、u除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2Od 能与其他还原性物质反应氮及其氧化物、硝酸 、知识点一. 氮气氮元素存在形态：空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。1物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa下，氮气在195.8时变成无色液体，氮气分子在209.9时变成雪花状固体。（液氮做冷却液） 2化学性质： （1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应 （2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应 与H2反应： 与某些金属反应：3Mg+N2

20、Mg3N2 与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。 N2+O22NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）NO为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2。2NO+O2=2NO2， NO2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO（注意现象）NO、NO2为大气污染物 3工业制法：（1）分离液态空气：（2）耗氧法： 4用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，致冷剂，5氮的固定 (1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2)氮的同定的途

21、径 生物固氮 大气同氮（自然界主要的固氮方式） 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO 2NO + O2 2NO2| 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO（NO为不成盐氧化物，NO2不是酸性氧化物，不是HNO3酸酐）知识点二. 二氧化氮和一氧化氮的比较NONO2物理性质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶化，学性质毒性有毒有毒与水不反应|3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是还原剂与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO

22、3+NaNO2+H2ONONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O氧化性？2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2还原性2NO+O2=2NO2可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色与O2混合，通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3实验室制取3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O*收集方法排水法向上排空气法知识点四. 氨和铵盐1氨的性质(1)物理性质： 色、 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水， 易液化，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作制

23、冷剂。喷泉实验：实验原理：如右图所示，圆底烧瓶中充满NH3，由于氨极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨(1 : 700)，导致烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下使烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。 实验现象：产生红色喷泉，这是因为氨溶于水后形成碱性溶液，遇酚酞显红色。 喷泉实验成败的关键： a烧瓶、预先吸液的滴管及长直玻璃管的外部都要干燥； b气体要充满圆底烧瓶；c瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。 说明问题：a氨极易溶于水b氨气的水溶液显碱性(2)化学性质：与水反应水溶液叫 。 NH3十H20 。.氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨

24、小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显 性。氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?与酸反应生成铵盐： NH3+HCl NH3+HNO3 2NH3+H2S04 与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生 催化氧化：方程式为： 【注意】a.通常状况下，氨在氧气中不反应。b.反应条件：催化剂（如铂）、加热。 c.该反应放热d.该反应是工业上制硝酸的基础。进行氧化还原分析。3.铵盐 铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的热解： NH4Cl ！ NH4HCO3 （NH4）2CO3 特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3 ，不要求反应，会配平就行。（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共

25、热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也用于 的检验。课件展示的化学方程式，请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式 。思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？4氨的制法（1）工业制法方程式 实验室制法方程式 (2)装置： 同制 的装置 (3)收集：向 排空气法(塞一团棉花以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。 (4)检验用 试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。 (5)干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。铵跟离子的检验方式？5氨的用途 (1)作制冷剂；(2)制氮肥；(3)制硝酸；(4

26、)制纯碱；(5)在有机合成工业中作原料。知识点五.硝酸 1.物理性质：是一种无色的、易挥发、有刺激性气味的液体。2.化学性质： 强酸性：HNO=H+NO (具有酸的通性) 不稳定性：4HNO4NO+ O+2HO强氧化性：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HOCu+4HNO(浓) = Cu(NO)+2NO+2HO】C+4HNO(浓)= CO+4NO+2HO3.保存方法：细口棕色试剂瓶，冷暗处。无机非金属材料的主角-硅 知识点一.硅1.硅的化学性质。 （硅的存在状态-化合态） 在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。

27、 硅和氟气反应：Si+2F2=SiF4。 硅和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2。 硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。 硅在氧气中加热：Si+O2SiO2。 2. 硅的工业制法。 SiO22C Si(粗硅)2CO(注意产物) 3.晶体硅的用途。 用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。知识点二. 二氧化硅1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。2.化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水：SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)弱氧

28、化性：SiO2+2C Si+2CO特性：SiO24HF=SiF42H2O 仅和酸中的HF反应，HF为弱酸，流程工艺中的常见滤渣，不是两性氧化物*选择常考点：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。（注意磨砂玻璃） （B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。 （C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。3.用途：SiO2是制造光导纤维的主要原料。选择常考点石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。4.SiO2与CO2化学性质的比较（不是所有酸酐都溶于水并和水反应SiO2，也不是和水反应生成