最新鲁教版化学九年第九单元《金属》复习学案.docx

1、最新鲁教版化学九年第九单元金属复习学案最新鲁教版化学九年第九单元金属复习学案内容和学情分析：本单元复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等,以及在现实生活中金属会被锈蚀,使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。所以本课设计从练习入手进行复习,主要复习归纳金属的化学性质,梳理知识点,使知识条理化,系统化,并通过练习加以巩固。获取和掌握知识并不是教学的最终目的,我们的最终目的是:要学生把学到的知识得以应用。作为常见的物质金属,在中考中的分值占有一定的比例,据统计近三年（2009-2012年）的山东中考中所占的分值有上升的趋势,必须引起老师们的重视,加强与生活紧密联系的知识的训练。

2、复习目标：1.知识与技能:（1）了解金属的物理特性及其应用,知道铁的两种合金（生铁和钢）的区别。(2）了解常见金属的化学性质,能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。（3）知道铁的冶炼,了解金属锈蚀条件及防锈措施。2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点。（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用,培养学生学科学习兴趣,发展求知欲和探究激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系。复习重难点重点：金属的化学性质,金属活动性顺序表的应用。难点

3、：金属活动性顺序表的应用。课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。单元知识网络：（具体见最后）复习过程设计：复习过程：教师活动学生活动活动意图【情景创设】（时间约1分钟）展示生活中金属的用途,如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。【板书课题】见上面【知识回顾】知识点一：金属的物理性质 根据上图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 、 、 。归纳金属的物理性质：有金属光泽,大部分银白色（铜是紫红色,金是黄色）有导热、导电性有延展性密度比较大熔点比较高知识点二：金属的化学性质1：金属与氧气的反应(1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层_(2)铁在氧气中燃

4、烧_（3）光亮的镁条放置在空气中,不久后会慢慢变暗 归纳：大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同2金属与稀盐酸,稀硫酸的反应 （1）镁和稀盐酸发生剧烈反应,产生大量_ ,并放大量热,化学方程式为:_ . （2）铁溶于稀硫酸中,有_产生,溶液由无色变_ 色,化学方程式为:_. (3) 铝片置于稀硫酸中,化学方程式为 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐3：金属与盐溶液的反应铁钉放入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 （1）铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有_ _色固体覆盖,溶液由_色变_色,化学方程式为:_ _ （2）铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有_ _色金属覆盖,溶液由_

5、色变_色,化学方程式为: 归纳：活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。2. K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。过渡设问：1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来？知识点三：金属的活动性顺序归纳：（1）越靠前,金属的活动性就越强。 （2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。知识点四：炼铁：一氧化碳还原氧化铁（1）仪器：铁

6、架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。（2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤： 答案：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（5）现象： 答案：红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。（6）化学方程式： 答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事项： 答案：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试

7、管冷却。（8）尾气处理： 答案：因CO有毒,不能随意排放到空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。知识点五：金属的锈蚀和保护为了探究铁生锈的条件,某兴趣小组的进行了如图所示的实验。十天后发现 试管中铁钉慢慢生锈,且水面处铁钉生锈较严重,而、试管中的铁钉基本无变化。试根据图中的实验（图在下面）,回答下列问题：试管中的铁钉为什么没有生锈？试管中的铁钉基本无变化的原因是什么由上述实验可知钢铁锈蚀是和共同作用的结果.归纳：铁生锈的条件：必须同时具备氧气和水防止金属锈蚀的措施：油漆、镀金属、氧化膜法【走进中考】1. （2011.山东）将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面

8、出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的叙述正确的是( )ABCuA BACuB CBACu DABCu2(2011)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）A铁有良好的导热性,常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化解析：铁做炊具是利用了它的导热性；回收废旧电池,是因为金属汞有剧毒；而铝的氧化膜起到了保护作用。铜在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳、水共同作用生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。因此,B中的说法是错误的。答案：B。3(

9、2009)下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（） A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁解析：在这里要考虑两个因素：金属必须是金属活动性顺序中排在氢的前面；由于Cu排在H 以后,不能和酸发生反应,所以A错。如果有铁,生成物必须是亚铁的盐。B、C中的Fe都是三价铁,也都不正确。正确答案为D。答案：D4(2OII)将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是（ ）Aab B. abC.a=bD.无法判断解析：此题是盐酸相同,镁、锌两种金属

10、质量相等,且反应结束后,两种金属都有剩余,说明等质量的两份盐酸完全反应,根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是C答案：C5(2010)把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里,稍微加热,充分反应后,静置片刻过滤,滤纸上有 ,滤液里的溶质是 ,有关化学方程式为： , , 。解析及答案：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应。稀硫酸与铁反应,与氧化铜反应,在铁过量的情况下,铁又与硫酸铜反应,所以滤纸上有铜和铁,滤液中只有硫酸亚铁6(2009)钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。（1）生铁和钢都是 的合金,但钢的性能比生铁优良,这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量 （填“多

11、”或“少”）。（2）据统计,每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,某同学为探究铁的锈蚀条件,将一枚洁净的铁钉放入敞口的盛有少量水的试管中（如图所示）。一段时间后,发现铁钉_（填“A”“B”或“C”）处最先生锈。该实验说明,钢铁常温下接触 和 最容易生锈,因此平时应注意保持铁制品 。（3）工业用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈,请写出稀硫酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式 解析：钢铁在潮湿的空气中易锈蚀,分析铁钉在A、B、C三处部位所处的环境的差别,可判断出铁钉在B处最易生锈。答案：（1）铁 多 （2）B 氧气（或空气） 水 表面的干燥 （3）Fe2O3 + 3H2SO4 =

12、Fe2（SO4）3 + 3H2O【能力提高】1.科学家发现了一种新的金属,它的一些性质如下:熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性、导热性良好抗腐蚀性优异根据以上信息,试设想这种金属的可能用途,请同学们至少写出两种用途: 2. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 ( ) A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au 3. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是( )A氯化镁溶液 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D硝酸银溶液4. 将质量相等的

13、A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是（ ）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是C A B【板书设计】： 第九单元 金属 单元综合课1. 金属跟氧气反应。2. 金属跟酸反应生成氢气。3. 金属与盐溶液的反应。4. 金属活动性顺序 一：金属的物理性质二：金属的化学性质三：铁的冶炼和金属的锈蚀和防护观看图片。观察并与生活结合。思考并回答：物理性质。小组内交流,派学生代表回答。归纳金属的化学性质之一

14、：金属能与氧气反应。Au即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。通过漫画引起学生回忆,活泼的金属能跟酸反应生成氢气。正确书写有关的化学方程式。Mg、Fe,Al的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。思考正确书写有关的化学方程式。通过漫画提问使学生回忆金属活动性顺序表。回答问题。回忆并快速说出。回答问题并归纳。根据问题和图片,进行分析和思考回答解析归纳。思考分析,回答解析,正确书写有关的化学方程式。注意了环保。结合生活实际,回答解析。回答分析答案A回答解析答案：B。回答解析答案：D回答解析答案：C回答解析答案：滤纸上有铜和铁,滤液中只有硫酸亚铁回答解析答案：（1）铁 多 （2）

15、B 氧气（或空气） 水 表面的干燥 （3）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O思考回答解析。思考并把知识应用提高。思考并把知识应用提高归纳总结（设计意图：通过直观的图片展示,使学生认识到金属的重要性,激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫。）（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质。）（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。）（设计意图：通过漫画引起学生回忆,活泼的金属能跟酸反应生成氢气。）（设计意图：练习巩固金属与酸的反应,引导学生正确书写化学方程式。）（设计意图：通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。）设计意图：为引出金属的活动性顺序做铺垫。

16、） (设计意图：进一步理解巩固,为灵活应用金属活动性顺序表做铺垫。) （设计意图：利用图形和练习,进一步巩固CO还原氧化铁的知识。）（设计意图：培养了学生的环保意思。）（设计意图：培养学生从生活视角观察金属的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系。）（设计意图：关注中考,强化热点、重点知识的理解与应用,提高学生分析问题、解决问题的能力。）(设计意图：关注中考,强化热点、重点知识的理解与应用,提高学生分析问题、解决问题的能力。）（设计意图：通过中考题目的练习,让学生意识到中考题目并不难,自己也能解决,从而树立通过努力能在中考化学取得好成绩的信心） （设计意图：通过能力提升题目的

17、练习,使学生的解题思维能力得到很好的锻炼。这样学生感觉到中考题目更加不难,自己也能很好的解决,从而树立通过努力能在中考化学取得好成绩的信心。）进一步巩固知识点【模拟检测题】 友情提示：上课未完成,作为课下作业选择题：1、下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（ ） A金属材料B是一种合金C是纯净物 D在潮湿条件下容易生锈2、用铁锅炒菜的主要原因是（ ）A不易生锈 B. 导热性能好 C.含有碳元素 D.保温性能好3、有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金

18、属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZ、Y、X B、X、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y4、下列情况下,埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ）A在干燥、致密、不透气的土壤中 B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在干燥、疏松、透气的土壤中5、R为金属,发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属可以是Al D若R为Fe,反应后溶液的质量会减小6、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁

19、、锌7.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是（ ）二：填空：1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。在所得的溶液中,插入 ,充分作用 无明显现象在所得的溶液中插入 ,充分作用。(2)将铝丝插入前应进行的操作_;(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是_；(4)小强同

20、学认为要得到Al Fe H Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序_ 2、钢铁是使用最多的金属材料。但是铁在潮湿的空气中容易生锈。（1）某同学欲通过B装置吸收CO2并通过B装置反应前后的质量变化,测定该铁样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_（填序号）, 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水实验时B中反应的化学方程式 : _ （2）上述实验过程中,CO气体 除作为反应物外,还能起到的作用是： ；_ （3）为了防止铁被锈蚀,我们可以采取哪些措施防止铁被锈蚀？ （4）金属回收的意义有哪些？ 【本讲小结】：谈收获请同学们把本单元的知识

21、系统化、概括化,构建自己的知识网络。见下面巩固课本内容,交流本节课的收获（自主建构知识体系）。培养学生分析归纳问题的能力。【布置作业】：【检测题】见上面【构建网络】：学生自主构建的知识体系之一请同学们回顾、归纳知识,独立完成知识网络图。（化学性质用化学方程式表示） 物理性质：颜色大多呈 色,具有 性、 性、 性等金属活动性顺序性 质 与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应： 决 定 化学性质 与盐溶液反应： 应 用冶 炼 1. 2. 金 属 青铜器用 途 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素铝合金等原理： （写方程式）炼铁 原料： 设备： 炼钢 原料：生铁 原理：在高温条件下,用氧气或

22、铁的氧化物把生铁中 过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来 （写方程式）教学反思：一：优点：1:我认为本节课复习效果还是不错的：能够根据本课的知识特点而有针对性设计的问题,在教学的过程中采用了“问题教学法”。可以说本节课是以学生学习为主,让学生自已完成学案,然后由学生提出疑难问题,由学生讨论共同解决,对于试题的讲评,也都是由学生先做,然后个人回答问题,如果你有不同的观点就提出来。如果再有意见,老师点拨。整节课可以说都是由学生说的多,老师时不时的补充一两句,形成了对话课,感到上课很轻松。2：学生知道了金属等知识在日常生活中的应用,培养了学生化学学科学习兴趣,发展求知欲和探究激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系。二不足：1：当然这种教学过程不是一两天就能做到的,师生之间要一起努力并坚持好的结果。我已尝试了一段时间了,老师给方向,学生提出问题,通过讨论辩论从而达到解决的目的,这才是有效的教学,才使得我们的教学导得舒心,学得轻松。