大一普通化学实验报告.docx

1、大一普通化学实验报告大一普通化学实验报告 普通化学实验报告实验一天 平 称 量姓名 学号 实验日期一 实验预习与思考1电子天平使用过程中需要注意哪几点？2称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3请说明称完样品后应做的结束工作。二 实验结果与讨论 1直接法称量钢块编号： 重量 g2加量法（固定重量称量法）称量按照 g称量要求，称取 样品一份。 实(转 载于: 写 论文 网:大一普通化学实验报告)际称得 g。3差减法称量 按照 g称量范围，称取 样品三份。 W初W终 W （g）实验二氯化钠的提纯姓名 学号 实验日期一 实验预习与思考1请简述本实验所应用的原

2、理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。2本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4为何要用HCl把溶液调节为pH 34？能否用其它酸？5蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶， 常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。二 实验部分1提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）： 现象和数据：2定性分析三 实验

3、结果与讨论 1实验结果：原料粗盐重 g，获得提纯产物NaCl重 g，产率 产物纯度分析结论： 2问题与讨论：(1)用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验基础化学实验一：大一化学实验一、课程地位、意义及其要求 “大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。该课程4学分，计划学时160，在第一学年两个学期完成。为了适应二十一世纪科学技术发展的需要，所培养的人才应该是既具有扎

4、实的基础知识和规范的实验操作技能，又具有一定的分析问题和解决问题的能力，同时还应具有实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，以适应新的形势。普通化学实验教学基本要求：1通过对基本操作实验的严格训练，使学生正确使用普通化学实验基本仪器，熟练掌握实验基本操作和技能。2通过实验熟悉无机化合物基本性质、反应和一般分离、提纯及制备方法。3加深对容量分析和重量分析等基本原理的理解，学会用所学知识解释实验现象，研究和分析实验中的问题。4通过实验培养学生严谨的科学态度，良好的实验素质及独立的工作能力。5所有实验均要求实验前预习，并写出预习报告。实验中，实验台面应整洁有序，要正确记录实验原始数据，正确处理实验数

5、据，实验报告应简明、整洁、清楚。大一化学实验的考试方式为：基本操作考查、平时考查、设计实验并完成实验和笔试。二、教学内容、要求及学时分配第1章 普通化学实验基本操作技术与技能及要求（Basic Operational Ability And Request）1. 掌握和选择各种常规方法洗涤和干燥常用的玻璃仪器。2. 正确和熟练使用台式天平、分析天平和电子天平，以及大气压计、温度计、pH计、电导率仪、烘箱、熔点测定仪、分光光度计、紫外可见分光光度计等基本仪器。3. 掌握以下基本操作和技术：滴定管、移液管以及容量瓶的使用和校正，溶液的制备，滤纸和滤器的使用，加热方法（直接加热、水浴加热和油浴加热）

6、，冷却方法（水浴和冰盐浴），搅拌方法（机械搅拌和电磁搅拌），固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离），沉淀转移、洗涤、烘干和灼烧，结晶和重结晶，气体的制备、净化和吸收，溶剂萃取，试样的干燥（烘干、真空烘干和干燥剂的选择），回流和简单蒸馏，温度的控制和测量，无机物制备（热分解、复分解、氧化还原），配合物合成（配体取代、直接反应、氧化还原反应等）。4. 正确熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等容器仪器的使用和洗涤。5. 熟练掌握用指定质量称量法、递减称量法在分析天平上称出符合要求的物质。6. 学会标准溶液的配制与标定。7. 学会过滤用定量滤纸的折叠，学会沉淀的过滤、洗涤、转移、烘干、炭化

7、、灰化和灼烧。8. 了解常用手册、工具书、附录及参考资料的查阅。9. 认真阅读教材及有关资料，明确实验目的原理，步骤及实验难点，写好实验预习报告，做到心中有数。10. 对实验数据进行判断、分析，掌握有效数字的使用、误差分析、结果处理。11. 实验报告清洁、整齐、表达清楚、条理性强。12. 学会自行查阅资料、设计实验方案、自拟实验步骤，独立完成实验直至写出实验报告。第2章 化学原理实验(Experiment of chemistry principles)(周学时4,28学时)实验1 化学反应速率与活化能的测定（Mensuration of the chemistry reacting prin

8、ciples）基本内容：浓度对过二硫酸铵与碘化钾反应速率的影响及反应级数的确定，温度对该反应速率的影响及活化能的测定，硝酸铜作为催化剂对该反应速率的影响。基本要求：通过实验了解浓度温度和催化剂对化学反应速度的影响，加深对活化能的理解，并练习实验作图的方法，练习在水浴中保持恒温的方法。实验2 醋酸电离度和电离常数的测定（Mensuration of the percent ionization and ionization constant of acetic acid）基本内容：醋酸浓度的测定，酸度计测定溶液的pH值以及醋酸电离度和电离常数的确定。基本要求：进一步练习滴定管和移液管的使用方法；

9、学习酸碱滴定、中和滴定的操作方法，测定醋酸电离常数，加深对电离度和电离常数的理解，学习使用pH计。实验3 冰点测定及应用（Mensuration and application of freezing point）基本内容：根据溶液的依数性测定葡萄糖的分子质量。基本要求：练习和掌握温度计的使用和正确读数方法，了解冰点下降法测定葡萄糖分子量的基本原理。实验4 化学反应热的测定（Mensuration of heat flow for reaction system）基本内容：测定氢氧化钠和盐酸的中和热以及锌粉和硫酸铜溶液反应的置换热。基本要求：练习分析天平的使用，熟悉溶液配制方法，进一步练习温度

10、计的准确使用方法，了解化学反应热的测定方法。实验5 沉淀反应（Precipitation reaction）基本内容：沉淀的生成和同离子效应，沉淀的溶解，分步沉淀和沉淀的转化，简易法测定氢氧化镁的溶度积。基本要求：掌握溶度积的原理及其应用，掌握简易法测定氢氧化镁溶度积的实验方法，熟悉以及沉淀的生成和溶解条件。实验6 原电池电动势的测定（Mensuration of the potentials of voltaic cell）基本内容：铜锌原电池电动势的测定，形成配合物对电极电势的影响，浓度对电极电势的影响，形成沉淀对电极电势的影响。基本要求：实验并掌握电极电势、介质和反应浓度对氧化还原反应的

11、影响；定性观察并了解氧化态和还原态浓度的变化对电极电势的影响，实验并了解电解反应。实验7 氯化铅溶度积和溶解热的测定（Mensuration of solubility product constant and solubility heat of lead chloride）基本内容：室温时氯化铅的溶度积，溶度积和温度的关系；基本要求：掌握有关难溶电解质的溶度积的测定原理及计算方法，熟悉溶解热、溶解熵和溶解过程中自由能变化的一种简易测定方法。实验8 磺基水杨酸金属配合物的组成及稳定常数的测定（Mensuration of composition and formation constant

12、of metal complex coordinated by sulphosalicylic acid）基本内容：光度法测定磺基水杨酸铁和磺基水杨酸铜的组成以及稳定常数。基本要求：了解光度法测定磺基水杨酸金属配合物的组成以及稳定常数的原理和方法；练习分光光度计的使用。第3章 化学基本操作实验（Experiment of Base Chemistry Operation）（周学时5，20学时）实验1 常用仪器的认领、洗涤和溶液的配制（Awareness and cleaning of instrument in common use and preparation of solution）基本

13、内容：熟悉实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，及其洗涤和干燥的基本操作技能；配制一些常见一般溶液和标准溶液。基本要求：通过实验了解实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，掌握洗涤和干燥仪器的基本操作技能；掌握量筒、移液管、容量瓶、滴定管的规格和使用方法以及配制溶液时的操作技能。实验2 分析天平的使用和二氧化碳分子量的测定(Appliance of analytical balance and mensuration of molecular weight of CO2)基本内容：二氧化碳的制备、净化和干燥，采用气体密度法测定二氧化碳分子量。基本要求：掌握台称和分析天平的构造和使用方

14、法。练习使用启普发生器，掌握气体密度法测定气体分子量的原理。实验3 氯化钠的提纯(Purification of NaCl)基本内容：粗食盐的提纯和产品纯度的分析；基本要求：熟悉溶解、加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等无机制备中的基本操作，进一步练习滴定管的使用。实验4 硫酸亚铁铵的制备( Preparation of (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O)基本内容：铁屑去油，制备硫酸亚铁铵溶液，制备硫酸亚铁铵晶体，产品中铁（）的限量分析；基本要求：了解制备复盐的一般方法；掌握水浴的使用方法，练习减压过滤的操作。实验5 硝酸钾的制备(Preparatio

15、n of potassium nitrate)基本内容：由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，硝酸钾的重结晶，产品中杂质氯的检验。基本要求：了解盐类在不同温度下溶解度的差别时，可用来制备物质、分离杂质、提纯产品；熟悉结晶、重结晶的原理和操作方法，了解它的其他应用；进一步掌握减压过滤、热过滤的基本操作。实验6 硫酸铜的制备(Preparation of copper sulfate)基本内容：铜屑油污的除去，粗硫酸铜的制备，重结晶提纯硫酸铜；基本要求：练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作；了解金属与酸作用制备盐的方法。实验7 分析天平称量及常见错误；滴定分析基本操作录像(The

16、 metage of analytical balance and familiar error; The video of titration analysis basic operation)基本内容：分析天平原理、构造、称量方法及称量中常见的错误；滴定分析基本操作方法；基本要求：了解分析天平称量原理及分析天平的使用，了解滴定分析基本操作方法。实验8 分析天平称量练习(The metage exercise of analytical balance)基本内容：用指定质量称量法称取两份平行样，用递减称量法称取两份平行样；基本要求：学习分析天平的基本操作和常用称量方法，基本掌握正确的称量方法

17、和技能，并能称出符合要求的样品。实验9 滴定分析基本操作(The basic operation of titrimetry)基本内容：酸碱标准溶液的配制，酸碱溶液的相互滴定；基本要求：学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤、正确使用和滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。第4章 容量分析和重量分析实验（The Content Analysis And The Weigh Analysis）（周学时6，60学时）实验1 工业碱总碱度的测定(The mensuration of alkali total alkalimetry)基本内容：HCl标准溶液的配制和标定，工业碱试样的称量、配制和测定

18、；基本要求：学习测定原理，了解基准物质Na2CO3的化学性质，掌握HCl标准溶液的配制标定过程，掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择，学习掌握定量转移操作的基本要点。实验2 有机酸摩尔质量的测定(The mensuration of molar mass of organic acid)基本内容：NaOH标准溶液的配制及标定，有机酸摩尔质量的测定；基本要求：学习测定原理，进一步熟悉减量法和增量法的称量方法，规范滴定操作技术。实验3 磷酸的电位滴定(The electrometric titration of phosphonic acid)基本内容：以NaOH为标准溶液进行H

19、3PO4的电位滴定，用计算机处理所得数据；基本要求：学习磷酸电位滴定的基本原理，学会用计算机处理所得数据。实验4 食用白醋中HAc浓度的测定( The titer of HAc in vinegar)基本内容：NaOH溶液的配制与标定，食用白醋含量的测定；基本要求：学习用强碱测定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂选择原理。实验5 天然水总硬度的测定(The mensuration of water total rigidity)基本内容：EDTA标准溶液的配制与标定，水的总硬度的测定；基本要求：学习天然水总硬度的基本测定原理，了解EDTA标准溶液的配制和标定方法，掌握络合滴定法中的直接滴定法。实

20、验6 Bi3+、Pb2+含量的连续测定(The continuous mensuration of content of Bi3+ and content of pb2+ )基本内容：EDTA溶液的配制及用Zn2+标定EDTA的方法，Bi3+、Pb2+的连续测定；基本要求：学习Bi3+、Pb2+含量连续测定原理，了解由调节酸度提高EDTA选择性的原理，掌握用EDTA进行连续滴定的方法。实验7 过氧化氢含量的测定(The mensuration of content of hydrogen peroxide(H2O2)基本内容：KMnO4溶液的配制与标定，过氧化氢含量的测定；基本要求：学习过氧化

21、氢含量测定的原理及方法，掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，对自动催化反应有所了解，对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。实验8 铁矿石中铁含量的测定(The mensuration of content of iron in ironstone)基本内容：用浓酸分解矿样制成溶液，K2Cr2O7标准溶液的配制；用K2Cr2O7标液测定试液中全铁含量基本要求：学习K2Cr2O7法测定铁的原理及方法；学习矿石试样的酸溶法；对无汞定铁有所了解，增强环保意识；了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理，掌握K2Cr2O7标准溶液的配制及使用。实验9 碘量法测定维生素C(The mensuration of Vi

22、tamin C with iodometry)基本内容：碘标准溶液的配制与标定，硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定，Vc药片中Vc含量的测定；基本要求：学习直接碘量法测定Vc的原理及方法，掌握碘标准溶液的配制及标定方法。实验10 硫酸铜中铜含量的测定(The mensuration of content of copper in bluestone)基本内容：Na2S2O3标准溶液的配制与标定，硫酸铜中铜含量的测定；基本要求：学习间接碘量法测定铜的基本原理及方法，了解淀粉指示剂的作用原理，掌握Na2S2O3溶液的配制及标定要点。实验11 氯化物中氯含量的测定(The mensuration of chloric content in chloride)基本内容：AgNO3标准溶液的配制与标定，NaCl试样中氯含量的测定；篇三：普通化学实验报告样板实验名称：预习报告1 实验目的：2 实验原理：3 实验用仪器和药品：实验记录（课堂上填写）班级学号 学生姓名 教师签字实验报告实验名称：班级学号姓名 组别 学院1 实验化学反应方程式（注明序号）2 数据处理3 实验结果与讨论4 实验思考题解答班级学号姓名 实验成绩