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1、92年全92年全国高考化学试题 92年全92年全国高考化学试题 . . . . . . . 92 年全国高考化学试题 第 I 卷 可能用到的数据原子量： H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35. 5 Fe56 Cu64 Na23 Zn65 Ag108 Sn119 Ba137 Cr52 一、 选择题(本题共有 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 ) 1. 下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是： ( ) (A) NaCl (B) NH4Cl (C) NaOH (D) Na2CO3 2. 下列仪器不允许用酒精灯加热的是： ( ) (A) 表面皿 (B) 蒸馏

2、烧瓶 (C) 蒸发皿 (D) 坩埚 3. 向 FeCl3和 BaCl2的酸性混和溶液中。 通入 SO2气体， 有白色沉淀生成， 此沉淀是： ( ) (A) BaSO4 (B) FeS (C) BaSO3 (D) S 4. 下列微粒不含有孤对电子是： ( ) (A) OH5. H (A) 分子间的作用 (B) 非极性共价键 (C) 离子键 (D) 配位键 6. 某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有 1 个电子) 。 这 种原子的质为( ) (A) 只能是 7 (B) 只能是 15 (C) 是 11 或 15 (D) 是 11 或 13 7. 安全火柴盒的侧面所涂

3、的物质是一种混和物， 其中含有： ( ) (A) 白磷和三硫化二锑等 (B) 红磷和三硫化二锑等 (C) 氯酸钾、 二氧化锰和硫等 (D) 硝酸钾、 二氧化锰和硫等 8. 下列有关稀有气体的描述不正确的是： ( ) 原子的最外电子层都有 8 个电子； 其原子与同周期第 A、 A 族阳离子具有相同的核外电子排布； 有些希有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期 A 族元素原子的大。 (A) 只有 (B) 和 (C) 和 (D) 和 9. 将质量相等的下列各物质完全酯化时， 需醋酸质量最多的是： ( ) (A) 甲醇 (B) 乙二醇 (C) 丙醇 (D) 甘油 10. X 是一种烃， 它不能使

4、KMnO4溶液褪色。 0. 5 摩的 X 完全燃烧时， 得到 27 克水和 67. 2 升CO2(标准状况) 。 X 是： ( ) (A) 环己烷 (B) 苯 (C) 1， 3 一己二炔 (D) 甲苯 二、 选择题(本题共有 20 小题， 每小题 3 分， 共 60 分。 ) 多选时， 该小题为 0 分； 若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的给 1 分， 选两个且都正确的给 3 分， 但只要选错一个， 该小题就为 0 分。 - (B) Cl+离子与 H2O 分子反应生成 H3O- (C) H+离子， 它们之间的相互作用是： ( ) + (D) NH3 11. 下列四种肥料可以与草木灰(含

5、 K2CO3) 混和使用的是： ( ) (A) 硫酸铵 (B) 氯化铵 (C) 硝酸钾 (D) 过磷酸钙 12. 硼的含氧酸的分子式不可能的是 ： ( ) (A) H2BO4 (B) H3BO3 (C) HBO2 (D) H2B4O7 13. X(盐) 和 Y(酸) 反应， 可放出有气味的气体 Z； Z 跟 NaOH 反应又得到 X(盐) ； Z 氧化的最终产物为 W 气， W 气溶于水又得到 Y(酸) 。 则 X(盐) 和 Y(酸) 是： ( ) (A) Na2S 和稀硫酸 (B) Na2SO3和盐酸 (C) Na2S 和酸 (D) Na2SO3和稀硫酸 14. 下列关于氯水的叙述， 正确的

6、是： ( ) (A) 新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 (B) 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (C) 光照氯水有气泡逸出, 该气体是 Cl2 (D) 氯水放置数天后 pH 值将变小 15. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体， 可选用的试剂是： ( ) (A) 高锰酸钾溶液 (B) 五氧化二磷 (C) 饱和小苏打溶液 (D) 石灰水 16. 在下列各式所表示的生成最终产物的方法中， 正确的是： ( ) 17. 有四种相同浓度的溶液： 蚁酸(甲酸) 、 碳酸、 醋酸、 石炭酸. 它们的酸性由强到弱的顺序是 (A) (B) (C) (D) 18. 氰气分子式为(CN) 2， 结构式

7、为 NCCN， 性质与卤素相似。 下列叙述正确的是： ( ) (A) 在一定条件下可与烯烃加成 (B) 分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长 (C) 不和氢氧化钠溶液发生反应 (D) 氰化钠、 氰化银都易溶于水 19. 有主族元素 X、 Y、 Z。 X 原子的最外层电子排布为 ns1； Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子； Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子， 且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子。 由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是： ( ) (A) X2YZ3 (B) X2YZ4 (C) X2Y2Z3 (D) XYZ4 20. 某元素的原子量为 5

8、9， 在其氧化物中该元素的质量百分比为 71%， 则它的化合价是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 21. 向一定体积的 0. 1 摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后, 则下列叙述正确的是： ( ) (A) 溶液的 pH 值变小 (B) 醋酸的电离度增大 (C) 溶液的导电能力减弱 (D) 中和此溶液所需的 0. 1 摩/升 NaOH 溶液的体积增加 22. 质量为 8. 02 克的铁片， 放进 1. 0 升浓度为 0. 90 摩/升的 CuSO4溶液中， 过一段时间取出冲净、 干燥后称重， 变为 8. 66 克。 若认为溶液的体积没有变化， 则 Cu (A) 0.

9、 89 摩/升 (B) 0. 82 摩/升 (C) 0. 78 摩/升 (D) 0. 60 摩/升 2+的浓度变为： ( ) 23. 某温度时， 浓度都是 1 摩/升的两种气体 X2和 Y2， 在密闭容器中反应生成气体 Z， 达平衡后X2为 0. 4 摩/升， Y2为 0. 8 摩/升， 生成的Z为 0. 4 摩/升， 则该反应式(Z 用 X、 Y 表示) 是： ( ) (A) X22Y22XY2 (B) 2X2Y2 (C) 3X2Y22X3Y (D) X23Y224. 在铁的吸氧腐蚀中， 发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是： ( ) (A) 2H2OO24e4OH (C) 4OH25.

10、 将 pH3 的某酸溶液跟 pH11 的某碱溶液等体积混和后， 溶液的 pH 值： ( ) (A) 大于 7 (B) 小于 7 (C) 等于 7 (D) 无法确定 26. 将 20 毫升 0. 1 摩/升的醋酸与 24 毫升 0. 1 摩/升的氢氧化钠混和后， 溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是： ( ) (A) Na (C) OH27. X、 Y、 Z 是三种主族元素， 若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构， Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径， 则三种元素的原子序数大小顺序是： ( ) (A) ZYX (B) ZXY (C) XYZ (D) XZY 28.

11、下列反应的离子方程式正确的是： ( ) (A) 氯化铵溶于水:NH4 (B) 铁跟盐酸反应:2Fe6H (C) 钾跟冷水反应:K2H2O=K (D) 氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH) 22H29. 使相同摩尔浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液中的 ClAgNO3溶液的体积比为 3 2 1, 则上述三种溶液的体积比是： ( ) (A) 9 4 1 (B) 3 2 1 (C) 6 3 2 (D) 9 3 1 30. 两种金属的混和粉末 15 克, 跟足量盐酸充分反应时, 恰好得到沉淀物的是： ( ) (A) Mg 和 Ag (B) Cu 和 Zn (C) Al 和 Fe (D) Mg

12、和 Al 三、 (本题共有 2 小题, 共 15 分) 31. (8 分) 某化学课外小组所做实验的示意图如下: 2X2Y 2XY3 - (B) 2H-4e2H2OO2 (D) Fe2eFe+2eH2 2+ +CH3COO-Na-H+CH3COO+OH- (B) Na- (D) Na+CH3COO+OH-OH+CH3COO-H+ - +H-H+2H2OH3O+NH3 H2O +=2Fe+2OH+=Cu3+3H2 -H2 2+2H2O -离子完全沉淀时， 若所用相同浓度的 上图中 表示气体流向， M 是一种纯净而干燥的气体， Y 为另一种气体， E 内有棕色气体产生。 实验所用的物质， 只能由下

13、列物质中选取： Na2CO3、 Na2O2、 NaCl、 Na2O、 CaCl2、 (NH4) 2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。 据此实验， 完成下列填空: (1) A 中所用装置的主要仪器有 。 (2) B 中所选的干燥剂是 其作用是 。 (3) C 中发生的主要反应的化学方程式是 。 (4) 制取 Y 气的 D 装置所用的主要仪器是 , 制取 Y 气的化学方程式是 。 (5) 当 F 中充有一定量气体后， D 停止送气， A 停止加热， 并立即关闭两个活塞， 这时若将F 浸入冰水中， 可看到 F 中的现象是 , 其原因是 。 32. (7 分) 根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，

14、 填写下列空白。 (1) 从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) 。 (A) 托盘天平(带砝码) 、 (B) 研钵、 (C) 试管夹、 (D) 酒精灯、 (E) 蒸发皿、 (F) 玻璃棒、 (G) 坩埚、 (H) 干燥器、 (I) 石棉网、 (J) 三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 。 (2) 某学生实验后得到以下数据: 请写出结晶水含量(x%) 的计算公式(用 W1、 W2、 W3表示) x% 。 该生测定结果是偏高还是偏低? 。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。 (A) 加热前称量时容器未完全干燥； (B) 最后两次加热后的质量相差较大(大于 0. 1 克

15、) ； (C) 加热后容器未放入干燥器中冷却； (D) 加热过程中晶体有少量溅失。 四、 (本题共有 8 小题, 共 21 分) 33. (2 分) 某原子的 M 层有 6 个电子， 则该原子 2p 轨道中有 个电子, 3p 轨道中有 个电子. 34. (2 分) 将10 摩A和 5 摩B放入 10 升真空箱中， 某温度下， 发生反应: 3A(气) +B(气) =2C(气) 。 在最初 0. 2 秒内， 消耗 A 的平均速度为 0. 06 摩/升 秒。 则在 0. 2 秒时， 箱中有 摩C 生成。 35. (2 分) 某温度下， 纯水中的H+=2. 01036. (4 分) 配平化学方程式:

16、FeS2+O2=Fe3O4+SO2 其中还原剂是 , 在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是 。 37. (2 分) 某反应在催化剂的作用下， 按以下两步进行： 第一步为 XY=Z， 第二步为 YZ=MNX。 此反应总的化学方程式是 , 反应的催化剂是 。 38. (2 分) 某氯化聚醚是一种工程塑料。 它是由 在虚线处开环聚合而成的。 该氯化聚醚的结构简式是 。 -7摩/升， 则此时OH-= 摩/升。 39. (2 分) 判断下列四种溶液的酸性强弱: (A) 0. 5 摩/升的 NaOH 溶液和 1. 0 摩/升的盐酸等体积混和后的溶液; (B) pH0 的溶液; (C) OH-101

17、1 摩/升的溶液; (D) 0. 1 摩/升的 CH3COOH 溶液( 1. 32%) . 它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是: 。 40. (5 分) 有 A、 B、 C、 D 四种溶液， 它们各为 K2CO3、 K2SO4、 NaHSO4、 Ba(NO3) 2中的一种。 现进行下列实验: A+C 无明显变化； A+D 无明显变化； B+D 生成溶液及沉淀物 E； B+C 生成溶液 F 及沉淀， 少量 E 溶于过量 F 中， 生成溶液并放出气体。 由此可以确定 A 是 ， B 是 ，C 是 ， D 是 。 五、 (本题共有 3 小题, 共 16 分) 41. (3 分) 当化学反应含量较多

18、的氯气， 平衡发生移动， 在建立新平衡以前， PCl3中所含 37Cl 的百分含量比原平衡状态时是否会增加？ 请说明理由。 答: 。 42. (4 分) A、 B 是分子量不相等的两种有机化合物， 无论 A、 B 以何种比例混和， 只要混和物的总质量不变， 完全燃烧后， 产生的水的质量 B 应满足什么条件。 答: 。 43. (9 分) 从丙烯合成硝化甘油(三硝酸甘油酯) 可采用下列四步反应： 处于平衡状态时， 向其中加入一种 37Cl (1) 写出、 、 、 各步反应的化学方程式, 并分别注明其反应类型: ； ； ； 。 (2) 请写出用丙醇作原料, 制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：

19、 ； 。 (3) 如果所用丙醇中混有异丙醇CH3CH(OH) CH3 , 对所制丙烯的纯度是否有影响？ 简要说明理由。 六、 (本题共有 3 小题, 共 18 分) 44. (4 分) 有 Na2SO4和 Na2CO3混和溶液 10. 0 毫升， 加入足量 BaCl2溶液， 充分反应后， 经过滤、洗涤和烘干， 得到白色沉淀 1. 451 克。 将沉淀与过量盐酸反应， 得到 112 毫升 CO2气体(标准状况) 。 求原混和溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的摩尔浓度。 45. (6 分) 金属锡(Sn) 的纯度可以通过下述方法分析： 将试样溶于盐酸， 反应的化学方程式为： Sn2HClSnC

20、l2H2 再加入过量 FeCl3 溶液， 发生如下反应: SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2 最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O 现有金属锡试样 0. 613 克， 经上述各步反应后， 共用去 0. 100 摩/升 K2Cr2O7溶液 16. 0 毫升。 求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应) 。 2+离子， 反应的化学方程式为: 46. (8 分) 将 100 毫升 H2、 C2H6和 CO2的混和气体与 300 毫升 O2混和点燃， 经充分反应并干燥后， 总体积减少 100 毫升

21、。 再将剩余的气体通过碱石灰吸收， 体积又减少 100 毫升。 上述体积均在同温同压下测定。 求原混和气体中各组分的体积。 1991 年湖南、 云南、 海南三省用题试题答案及评分标准 一、 (本题共有 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分) 1. B 2. A 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. B 二、 (本题共有 20 小题, 每小题 3 分, 共 60 分) 11. C 12. A 13. A、 D 14. B、 D 15. A、 C 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B、 C 22. B 23. C 2

22、4. A 25. D 26. B 27. B 28. A、 D 29. D 30. B、 D 三、 (本题共有 2 小题, 共 15 分) 31. (8 分) (1) 大(硬质) 试管、 铁架台(附铁夹) 、 酒精灯、 单孔胶塞和玻璃导管 (1 分) (只要答出大试管、 铁架台、 酒精灯三种仪器的不扣分， 少答其中的 1 个仪器， 该题为 0 分) (2) 碱石灰， 既除去水气也除去 CO2 (每空 1 分, 共 2 分) (1 分) (4) 铁架台、 分液漏斗、 平底烧瓶(或锥形瓶) 、 胶塞、 导管, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (每空 1 分, 共 2 分) (5) 颜色变

23、浅. 因为 2NO2(气) N2O4（气） +热量, 是放热反应, 降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的 NO2 部分转变为无色的 N2O4, 故颜色变浅. (现象和理由各 1 分) (2 分) 32. (7 分) (1) A、 B、 D、 F、 G、 H、 J (2 分) (全对 2 分, 答对 3 个及 3 个以上给 1 分, 3 个以下不给分) 坩埚钳、 泥三角、 药匙(若少答1 个仪器, 该题为 0 分) (1 分) (2) (W1W3 W2W1) 100%(1 分) 偏高 (1 分) A、 D (2 分) 四、 (本题共有 8 小题, 共 21 分) 33. 6, 4 (每空 1 分

24、, 共 2 分) 34. 0. 08 (2 分) 35. 2. 010 -7 (2 分) (2 分) (Fe3O4的系数 1 可以不写, 其它只要错 1 项, 该题为 0 分) FeS2, 32 (每空 1 分, 共 2 分) (每空 1 分, 共 2 分) 38.39. B A D C(只要颠倒一处, 该题为 0 分) (2 分) 40. A 是 K2SO4, (1 分) B 是 Ba(NO3) 2, (1 分) C 是 NaHSO4, (1 分) D 是 K2CO3(2 分) (5 分) 五、 (本题共有 3 小题, 共 16 分) 41. 答:加入 37Cl 含量较多的氯气后， 平衡向左

25、移动， 使 PCl5 中 37Cl 含量增加， 虽未重新建立平衡， 但这些含 37Cl 较多的 PCl5的分解反应也在进行， 所以 PCl3中含 37Cl 的百分比也会增加。 (3 分) (结论正确， 没答理由的， 只给 1 分； 结论正确而理由错误的， 该小题为 0 分) 42. 答： 例如： C2H2和 C6H6， HCHO 和 CH3COOH， C12H8和 C2H4O3等。 (任答合理的两组， 每组 1 分。 但分子式不合理的例子， 不给分， 例如 C2H6和 C4H12， 其中 C4H12不合理) (2 分) 两化合物的分子式中， H 的质量百分含量必须相等。 (2 分) (若答两种

26、分子的分子量之比跟它们含氢的个数之比相等 ， 也给 2 分， 但仅答两种分子的最简式必须相等 ， 只给 1 分， 因为它不包括 C12H8和 C2H4O3这样的情况. ) 43. (1) (2 分) (2 分) (以上各化学方程式和反应类型合并记分, 缺一即为 0 分, 不分段给分) (3) 异丙醇在此反应条件下也得到丙烯, 因此不会影响产物纯度 (1 分) (如以化学方程式表示,也给分) 六、 (本题共有 3 小题, 共 18 分) 44. (4 分) 二氧化碳物质的量为： 5. 0010(1 分) 由反应式: Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 1 1 和 BaCO3+2H

27、Cl=BaCl2+H2O+CO2 1 1 得知， Na2CO3、 BaCO3和 CO2的物质的量相等， 因而 Na2CO3的浓度为 (1 分) BaSO4质量沉淀总质量BaCO3质量 1. 4515. 0010 0. 466（克） 由反应式： Na2SO4BaCl2BaSO4 2NaCl 1 1 得知, Na2SO4与 BaSO4的物质的量相等, 因而 Na2SO4的浓度为： 0. 500(摩 升) (1 分) -3197 45. (6 分) 反应中消耗的 K2Cr2O7的物质的量为： 0. 1000. 0160=1. 6010 6K2Cr2O7物质的量=FeCl2物质的量； FeCl2物质的

28、量=2SnCl2物质的量, (各 1 分, 共 2 分) (1 分) SnCl2 的物质的量61 2K2Cr2O7的物质的量4. 8100. 200(摩 升) (1 分) -3(摩) (1 分) -3(摩) (1 分) 试样中 Sn 的百分比为： Sn 的质量为： 4. 810 或列成一个总式: (1 分) -3119=0. 571(克) (1 分) 46. (8 分) 设原混和气体中 H2、 C2H6、 CO2的体积分别为： V1、 V2、 V3。 由题意得： V1+V2+V3=100 根据化学方程式： 2H2+O2=2H2O； 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 产物经干燥后由 H2燃烧而引起的体积减少为 V1+0. 5V1=1. 5V1 (1 分) 1. 5V1+2. 5V2=100 (1 分) 由 C2H6燃烧而产生的 CO2体积为 2V2 (1 分) 2V2+V3=100 (1 分) 解、 、 联立的方程组得： V1=25(毫升) ； V2=25(毫升) ； V3=50(毫升) (3 分) (6 分)