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1、无机练习 打印高中化学竞赛补充练习（无机部分）1、铅放入稀硫酸中，由于生成不溶于稀硫酸的硫酸铅，覆盖在铅的表面而使反应中止。但在实验中却发现铅可溶于过量的浓硫酸，其原因是 ，有关化学方程式是 。2、制备纯镍曾以加热分解Ni(CO)n的方法进行：Ni(CO)n Ni nCO。今称取0.8535g的Ni(CO)n，加热分解后，测得生成CO为0.5600g，则n的值等于 。在上述配位化合物中，中心原子的外围电子数是 。据此推测，Cr(CO)n中的n值最大可以为 。3、顺铂是抗癌药物之一，其分子式为Pt(NH3)2Cl2,分子构型是平面正方形。它有两种几何异构体（即由于配位体在中心离子周围排列位置不同

2、而形成的异构体），这两种几何异构体如下图所示：顺铂（顺式） （反式）若Pt(NH3)(py)Cl Br也为平面正方形构型（py为吡啶），请绘出它的全部几何异构体： 4、世界上首次合成含有化学键的稀有气体化合物是英国青年化学家NBartlett在加拿大完成的。他用氙气和PtFx（气体）在室温下混合反应，得到一种橙黄色的氙化合物。在某次实验中，密闭容器中PtFx的起始压强为10.10kPa，通入氙气后，容器中的总压强为22.22kPa，反应生成橙黄色固体XeyPtFx。此时PtFx已完全反应，容器中的压强变为2.02kPa。向此密闭容器中滴入极少量的水，橙黄色固体迅速分解，产物为氙气、氧气、氟化氢

3、和PtO2(固体)。此时容器中的总压强为49.69kPa（水的体积和水的饱和蒸气压均忽略不计），其中氧气的压强为5.05kPa，另有28.08kPa的氟化氢溶于水中。试从上述数据求出橙黄色固体的化学式并写出它的名称。（实验过程中的数据均在同一温度下测得）。XY5、元素X和Y在周期表中的位置如图所示，已知Y原子最外电子层上的电子排布为nsn-1npn+1,那么X元素的原子序数应是（ ）（A）8 (B)9 (C)15 (D)166、下列情况下，加入的试剂即使过量，经静置后上部溶液仍不为无色透明的（ ）(A)在滴有KSCN的FeCl3溶液中加入铁粉 (B)在滴有酚酞的石灰水中通入CO2(C)在CuS

4、O4溶液中加入浓氨水 (D)在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液7、PtCl2(NH3)2的中心离子Pt2+ 以dsp2杂化轨道与配位体成键，成平面四方结构。它可以形成两种固体，一种为硫黄色，在水中溶解度小，一种为绿黄色，在水中溶解度较大。硫黄色固体分子的几何构型是（画出分子构型） ；绿黄色固体分子的几何构型是 。绿黄色固体在水中溶解度比硫黄色固体大的原因是 。8、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，中心原子都以sp3杂化轨道与氧原子成键，则ClO-是 型，ClO2-是 型，ClO3-是 型，ClO4-是 型几何构型。9、现有两种易溶于水的白色固体A和B，两者水溶液可完全作用，生成沉

5、淀C和溶液D。C可溶于Na2S2O3溶液中，得新溶液E。在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水，也不溶于稀酸的白色沉淀F，F常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G易溶于水。E、G两种溶液反应得一黑色沉淀H，此沉淀H溶于热的浓硝酸中又得到含B的溶液。G与盐酸反应复得含A的溶液。在仔细审题后，写出AH的化学式并填写以下三个反应的化学方程式：A B C D E F G H （1）高温下F与碳反应生成G： （2）E溶液与G溶液反应生成H： （3）H溶于热的稀硝酸中： 10、某溶液中含有VO2+、 MnO4- 、Cr2O72-离子，今往此溶液中滴入29.00cm3、0

6、.1000moldm-3的绿矾溶液，恰好使VO2+VO2+、MnO4-Mn2+、Cr2O72-2Cr3+。再滴入2.00cm3、0.02000moldm-3高锰酸钾溶液后，又恰好使VO2+VO2+，而溶液中的Mn2+、Cr3+不变。继续加入适量的焦磷酸钠（Na2H2P2O7）后，再滴入4.25cm-3、0.02000moldm-3的高锰酸钾溶液，正好使溶液中所有的Mn2+全部转化成Mn(H2P2O7)33-。试问此溶液中含V、Mn、Cr各多少毫克？11、我国曾报导合成的一种含铊的超导材料，铊（Tl）原子的价电子构型为3nsn3npn-1,试判断铊的某些性质：（1）Tl的最高正化合价为 ，较常见

7、的化合价是+1价，这是 造成的。（2）Tl （能或不能）与盐酸反应，生成氢气。（3）Tl的低价氧化物是 （碱性、酸性、两性或惰性）氧化物。（4）Tl的熔点比地壳中含量最多的金属元素的单质的熔点 （高或低）。12、试以分子结构理论为基础，从10号以内的元素中找出两种元素形成一种双原子化合物，它既有键和键，还具有配位键，这种化合物的分子式是 ，它的结构式是 。13、亚硝酸根NO2-作为配位体有两种配位方法：其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位，另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基（合），后者称为亚硝酸根（合）。试画出这两种配位方式的结构式（可用M表示中心原子） 和 。CO(NH3

8、)5(NO2)Cl2就有两种存在形式。当CO(NH3)5H2OCl3与NaNO2反应，得一种红棕色粉末A，这种红棕色粉末在热盐酸溶液中转变成棕黄色晶体B，B比A要稳定。试命名这两种化合物：A ,B 。14、HNO2的分子有两种异构体，它们的结构式是 和 。15、H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的电离方程式 。之所以能发生这个反应的原因是 ，按照酸的定义，H3BO3应为 酸。16、Co与CO形成的羰基化合物是一种配合物，CO是配体，提供电子对的是 原子。中心原子Co的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式是 其原因是 。 17、四氧化三铁除可用Fe3O4表示外，还可用 、 等合理的化学

9、式表示。18、二价铬离子Cr2+能与醋酸钠CH3COONa（NaAc）反应，生成Cr(Ac)222H2O：2Cr2+ + 4Ac- + 2H2O Cr(Ac)222H2O 这是一种CrCr之间有多重键的化合物，其结构式为：填写以下空格：（1）Cr是第 周期的元素，其价电子构型为 。（2）Cr2+的电子构型是 。（3）在此化合物中，醋酸根CH3COO-作为 齿配体。（4）在此化合物中，Cr原子的配位数是 。（5）在此化合物中，Cr周围的总价层电子数是 个。（6）Cr原子提供的成键轨道是 。19、1919年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子

10、原理。相应的物质，互称为等电子体。（BN）n是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体。工业上制造（BN）n的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在8001000时反应，得到（BN）n及其他元素的氧化物。（BN）n可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等。若在高温、高压条件下反应，可制得（BN）n 。（BN）n硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材质。试问：（1）（BN）n 、（BN）n与什么单质互为等电子体？（2）写出硼砂和尿素的反应方程式。（3）根据等电子原理，画出（BN）n 和（BN）n的构型。20、第167号元素R处于第 周期，它的最高正化合价是 ，最低负化合

11、价是 。21、称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO310H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤，得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g。高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体。在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（在标况下）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成。求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。22、试推测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数为（ ）A.168 B.176 C.170 D.169 E.18623、氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的混合物。现用两份等质量的此种固体混合物，用于下面的化学分析：1.用水处理此固体，

12、获得60.20cm3气体（在17和1.00105Pa条件下），其中有24.1cm3是氧气，其余的是氙气。水溶液中的XeO3可以氧化30.0cm3、0.100moldm-3、Fe2+离子。2.用KI溶液处理此固体，获得单质碘。此碘需要35.0cm3、0.200moldm-3的S2O32-离子与之完全反应。试求此固体混合物中XeF2和XeF4的摩尔百分比各为多少？（提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，XeF4与H2O反应时，有一半摩尔的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半摩尔的XeF4则发生歧化反应。）24、按现代原子结构理论，在每个电子层上可以有1个或若干个原子轨道。现假设每个原子轨道

13、上能容纳1个电子，则下列原子序数中，不属于惰性气体的元素是（ ）A. 1 B.9 C.10 D.2725、PbSO4沉淀可溶于浓硫酸，是因为 ；PbCl2沉淀可溶于盐酸中，是因为 ；碘在有机溶剂中显紫色，这样的溶液具有导电性，可以推测是因为 。26、1992年8月14日，我国研制的“长征2号”火箭将澳星送上太空。火箭起飞时，可以看到一级火箭的底部冒出一种红棕色气体，该气体的分子式为 。由此推断该级火箭燃料燃烧时的氧化剂是 。上述现象发生的原因是 。我国发射“亚洲一号”卫星，其载体“长征3号”火箭的第三级所用的燃料是 。实际上，最理想的燃料是 ，这种燃料在地球上不能合成，因为 。27、氢氰酸和氰

14、化物都是剧毒的，用H2O2可以把它们转化为无毒的物质。写出H2O2与溶液中氰化钾反应的离子方程式 。28、CaCl2很容易在空气中潮解，但漂白粉却不显示出CaCl2潮解的性质，这是因为 。29、具有下列原子结构特征的元素中，可以肯定属于主族元素的是（ ）A.最外电子层上有2个电子B.除了最外电子层外，其他电子层上的电子都达到饱和C.最外电子层上有3个电子D.次外电子层上比最外电子层上多8个电子30、当前市场销售的超纯蒸馏水是经过超细过滤后，在不锈钢容器中电热膜蒸馏出的水，它必然会含有 ；若要制真正的超纯蒸馏水，应用 容器蒸馏。31、在双氧水（H2O2）中加入几滴用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，开始看

15、不出有什么变化，过一小会，看到高锰酸钾的紫红色迅速消失。原因是 。32、金属钾在取用时，可以用刀切割，但必须十分小心，新切开的表面不要与未切割的表面接触，否则可能发生剧烈反应而引起爆炸。爆炸的原因是 ；反应的化学方程式是 。33、在潮湿的空气中铜会慢慢生成一层 ，这个反应的化学方程式是 。34、合成新的超铀元素和超重元素是核化学家奋斗目标之一。这些新元素的合成不仅将填满第七周期，而且还将建造第八、九周期。根据现有知识来推论，如果按照每一周期末尾应有一个类似稀有气体的元素来推算，则稀有气体的原子序数与每周期的元素数的规律为：稀有气体的原子序数（填适当的数字） （ + + + + + + + +

16、）。第八、九周期的类似稀有气体的元素的原子序数分别为 、 。35、在60年代我国曾用电化学的方法处理含铬废水，利用电极产物与废水中的污染物形成沉淀而除去。将含Cr2O72-的废液放入电解槽中，用铁作阳极、石墨作阴极进行电解，阳极上的电极反应为 ，阴极上的电极反应为 ，阳极区反应为 ，阴极区反应为 、 ，进而达到除去废水中有毒Cr（）的目的。36、有0.5026g不纯的Sb2S3试样燃烧，把生成的SO2通入FeCl3溶液中，使FeCl3还原为FeCl2，然后用浓度为0.0200moldm-3的KMnO4溶液滴定FeCl2，共用去63.6cm3KMnO4溶液，此试样中Sb2S3的百分含量为 。37

17、、N、P两种元素分别存在NCl3和PCl3化合物，P元素还存在PCl5化合物，而NCl5却不存在，其原因是 。38、固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩尔A中含有1mol n元酸（n3）、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。用A配成的溶液，加入少量的酸或碱后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称为缓冲溶液）。现取5.080gA物质，配成100.0cm3溶液。（1）取25.00cm3的A溶液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00cm3、0.1000moldm-3的KMnO4溶液褪色。把反应后的溶液稀释至90.00cm3，经测定溶液中只有K+、Mn2+、SO42-和H+离子，且K+离子的浓

18、度为0.1000moldm-3。在反应过程中有二氧化碳气体放出，收集这些二氧化碳，经干燥后完全被碱石灰吸收，最后使碱石灰增重0.8800g。（2）另取25.00cm3的A溶液，恰好与30.00cm3、0.5000moldm-3的NaOH溶液完全中和并生成E盐。回答：（1）推断A 的化学式。（2）说明为什么A的溶液中加入少量的酸或碱后，溶液的pH值基本不变。（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。39、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中的位置是（ ）A.1s2 B.3s23p1 C.3s23p6 D.4s240、下列几组能级高低顺序，排列正确的是（ ）A.4f5d6p

19、7s B.7s5g6d4f C.8s5g6f7d D.4s3d4f、或）54、已知银锌电池的电池符号为：Zn(s)ZnO(s)KOH(40%), K2ZnO2(aq)Ag2O2Ag(s)，其负极反应为（1） ；正极反应为 ；电池反应为 。55、Vcm3、cmoldm-3Fe2(SO4)3的硫酸溶液，恰好被25.00cm3、0.1000moldm-3盐酸羟胺(NH2OH HCl) 还原成FeSO4。再将此溶液用0.05000moldm-3的KMnO4溶液滴到Fe2+离子全部转化成Fe3+ 离子时，消耗30.00cm3上述KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4溶液滴定时的离子方程式。（2）以计算结

20、果写出盐酸羟胺与Fe2(SO4)3反应的化学方程式。（设所有反应都按计量关系进行得很完全。不通过计算结果，而说明反应生成物的，不给分）56、下列四种物种中，有1种物种的颜色与另外3种物种的颜色不同，该物种是（ ）A.Co(NH3)63+ B.Co(NH3)5(NO2)2+C.Co(NH3)5(ONO)2+ D.Co(NH3)5(NH2OH)3+57、稀有气体发现于1894年至1900年间，但稀有气体Xe的化合物却过了六十多年才合成出来。事实上，Xe与F2的反应是很容易进行的。你认为这么长时间未能用Xe与F2直接合成XeFn的理由可能是：（1） （2） （3） 。高中化学竞赛补充练习（无机部分）

21、答案1、在过量的浓硫酸中，生成的是可溶于硫酸的硫酸氢铅，故使反应可以继续进行。 Pb + 3H2SO4（浓）= Pb(HSO4)2 + 2H2O + SO2或者可解释为：Pb与浓硫酸反应，生成硫酸铅后，硫酸铅在过量的浓H2SO4中进一步形成在硫酸中可溶的硫酸氢铅，使反应可以继续进行（两个方程式略）2、4（0.85350.5600）/58.7 ：（0.5600/28） 1：4；18 ；63、Pt(NH3)(py)Cl Br 有三种几何异构体：4、参加反应的Xe的压强是：pXe= 22.22-10.10-2.02=10.10(kPa) 在温度、体积（处于同一容器中）相同的条件下，参加反应的PtFx

22、与Xe的压强相等（都为10.10kPa），可知PtFx与Xe是等摩尔化合的，所以y1，生成的橙黄色固体的化学式可表示为XePtFx。遇水分解后，化合物分子中的F原子全部进入HF，pHF = p总 pO 2 - pXe + pHF(aq)=49.69-5.05-12.12+28.08=60.60(kPa) x60.60/10.106注：pXe为反应前Xe的压强，所以pXe22.22pPtFx22.2210.1012.12（kPa）因此，该橙黄色的配位化合物的化学式为XePtF6，称为六氟合铂（）酸氙。5、B 6、AC7、硫黄色固体分子 绿黄色固体分子原因：硫黄色固体分子中，键的极性抵消，分子无极

23、性，而绿黄色固体中，键的极性不能完全抵消，分子有极性，根据“相似相溶”原理，极性物质在水中的溶解度较大。8、直线、 V型、 三角锥、 正四面体9、A:BaCl2 B:AgNO3 C:AgCl D:Ba(NO3)2 E:Ag(S2O3)23- F:BaSO4 G:BaS H:Ag2S(1)BaSO4 + 4CBaS + 4CO(2)2Na3Ag(S2O3)2 + BaS = Ag2S + BaS2O3 + 3Na2S2O3(3)3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 3S+ 2NO+ 4H2O10、有关的反应方程式如下：VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ +

24、 H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OCr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OMnO4- + 5VO2+ + H2O = Mn2+ + 5VO2+ + 2H+MnO4- + 4Mn2+ + 8H+ 15H2P2O72- = 5Mn(H2P2O7)33 + 4H2Omv0.020002.00550.9410.19（mg）mMn（0.020004.254-0.020002.00）54.9416.48（mg）mCr（0.100029.00-10.19/50.91-516.48/54.94）252.00/6=20.80(mg)11、（1）+3 ，6s2 惰性电子对效应 （2）能 （3）碱性 （4）低注：惰性电子对效应主要是由于ns2电子的钻穿效应等使s电子能量降低不易失去，而常表现出低