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1、新疆伊犁州奎屯一中学年高三上学期第二次月2016-2017学年新疆伊犁州奎屯一中高三（上）第二次月考化学试卷 一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（） 绿矾氢氧化铁氯水亚硫酸钠过氧化钠 A全部 B C D2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA 3下列各组离子

2、在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） ACu2+ Fe2+ NO3 Cl BK+ Mg2+HCO3SO42 CS2 Na+ K+、Cl DBa2+Na+ I NO3 4下列指定反应的离子方程式正确的是（） A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2O B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+ C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+ 5下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A氢

3、气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 6下列实验装置及操作 （略去部分夹持仪器）正确的是（） A 观察Fe（OH）2的生成 B 中和滴定 C 除去CO2气体中的HCl气体 D 制取并收集干燥的氨气 7Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（） SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1 SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2 AZn（l）=Zn（g）H=（H1H2 ） B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C增加Zn（g）的量，H2变大 D以Zn片、铜片

4、和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生 8下列实验能达到目的是（） A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 C用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 D将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 9某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（） A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应后形成的溶液溶质为NaCl C原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量

5、比为3：4 D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+ 10分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有（） A5种 B6种 C7种 D8种11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 12在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（） AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O13下列叙述正确的是（） A将一小块铜片放入盛有浓硫酸

6、的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 C向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 D向图中烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe（CN）6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 14“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一以下两种兴奋剂的结构分别为： 则关于它们的说法中正确的是（） A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 C两种兴奋剂最多都能

7、和含3molNaOH的溶液反应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 二非选择题 15铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 16由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产

8、生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和 （2）钢材镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 17工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验回答下列问题： （1）若制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 D中发生反应的离子方程式是 （2）若制取无水氯

9、化亚铁的实验中，装置A用来制取 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 18常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示： 请回答： （1 ）反应的化学方程式为 （2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为 （3）已知：D和W的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应的热化学方程式为 （4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液

10、中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （5）一定温度下，反应的平衡常数为，该温度下，在密闭容器中进行反应，起始时各物质浓度如下表所示： 物质ADGW浓度/（molL1）0.450.450.550.55起始时，正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“、“”或“=”） 反应达到平衡时W的浓度c（W）= 19晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等以下是工业上制取纯硅的一种方法 请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）： （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应代号） （2）写出反应的化学方程式 （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工

11、业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应，生成化合物W，其化学方程式是 （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是（填化学式） 20纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布

12、如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背，B元素位于周期表五个区域中的区 ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式 六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键 （3）一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为cm 2016-2017学年新疆伊犁州奎屯

13、一中高三（上）第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（） 绿矾氢氧化铁氯水亚硫酸钠过氧化钠 A全部 B C D【考点】氯气的化学性质 【分析】绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子； 氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁； 氯水见光易分解为盐酸； 亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠； 过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠 【解答】解：绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子，颜色会从浅绿色变为淡黄色，会发生颜色变化，故正确； 氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁，颜色从白色迅速变为灰绿色最终变为

14、红褐色，会发生颜色变化，故正确； 氯水见光易分解为盐酸，颜色从浅黄绿色变为无色，会发生颜色变化，故正确； 亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，都是白色固体，颜色无变化，故错误； 过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠，颜色从淡黄色变为白色，会发生颜色变化，故正确 故选D 【点评】本题考查学生物质的化学性质，注意物质颜色的记忆是关键，难度中等 2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分

15、子总数为9NA 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、NO2 和 N2O4的最简式均为NO2； B、标况下三氧化硫为固体； C、醋酸是弱电解质，不能完全电离； D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应 【解答】解：A、NO2 和 N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确； B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误； D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后和铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分

16、子个数小于9NA个，故D错误 故选A 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大 3下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） ACu2+ Fe2+ NO3 Cl BK+ Mg2+HCO3SO42 CS2 Na+ K+、Cl DBa2+Na+ I NO3 【考点】离子共存问题 【分析】碱性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答 【解答】解：AOH与Cu2+、Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，故

17、A不选； BOH与HCO3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B不选； C碱溶液中该组离子不反应，则能共存，但在酸性条件下H+、S2 发生反应生成气体，故C不选； D碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I、NO3能发生氧化还原反应，符合题意，故D选 故选D 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 4下列指定反应的离子方程式正确的是（） A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2O B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+ C向Al2（SO4）3溶液中

18、加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+ 【考点】离子方程式的书写 【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； B铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒； C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱； D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离 【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误； B向Fe2（SO4）3溶液中加入过

19、量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误； C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确； D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误； 故选C 【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识，题目难度不大 5下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合

20、物；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水； B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气； C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe； D发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu 【解答】解：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误； B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确； C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体

21、，固体质量不变，故C错误； D发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误； 故选B 【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大 6下列实验装置及操作 （略去部分夹持仪器）正确的是（） A 观察Fe（OH）2的生成 B 中和滴定 C 除去CO2气体中的HCl气体 D 制取并收集干燥的氨气 【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】A植物油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化； B不能使用碱式滴

22、定管； C二者均与碳酸钠溶液反应； D收集氨气的导管应深入试管底部 【解答】解：A植物油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图中制备实验合理，故A正确； B不能使用碱式滴定管，滴定NaOH溶液，仪器不合理，故B错误； C二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D氨气的密度比空气的密度小，收集氨气的导管应深入试管底部，故D错误； 故选A 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的制备、混合物分离、中和滴定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验评价性分析，题目难度不大 7Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的

23、是（） SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1 SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2 AZn（l）=Zn（g）H=（H1H2 ） B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C增加Zn（g）的量，H2变大 D以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理 【分析】A、根据盖斯定律来分析； B、太阳能电池是将光能转化为电能； C、H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关； D、在铜锌原电池中，锌做负极，锌本身放电 【解答】解

24、：A、已知：SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1 SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2根据盖斯定律，将（）即可得Zn（l）=Zn（g）H=（H1H2 ），故A正确； B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C、H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，故增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但H2不变，故C错误； D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，故D错误 故选A 【点评】本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热H的含义以及

25、原电池正负极反应等，难度不大应注意的是H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关 8下列实验能达到目的是（） A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 C用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 D将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；胶体的重要性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计 【分析】A乙醇和乙酸的反应为可逆反应； B向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀； C二氧化硫能使品红褪色； D乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳 【解答】

26、解：A乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误； B实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故B错误； C盐酸分别于Na2SO3和Na2CO3反应生成无色气体，能使品红褪色的原溶液是亚硫酸钠，故C正确； D乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，将原物质除掉，故D错误 故选C 【点评】本题考查物质的分离、提纯、鉴别和胶体的制备，题目难度不大，注意向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀 9某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32

27、，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（） A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应后形成的溶液溶质为NaCl C原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4 D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+ 【考点】离子方程式的有关计算 【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种 【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉