河北省承德市联校高三上学期期末考试化学试题 Word版.docx

1、河北省承德市联校高三上学期期末考试化学试题 Word版可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.

2、餐巾纸 B.玉石筷子 D.牛皮带 C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高4.化合物(b)、(d)、CHCCHCH

3、2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种 B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH

4、 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，2.24苯含CH键的数目为0.6NAC.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.INAD.6.4gCu与40mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA8、下列关于“科学探究”的说法正确的是

5、A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B.将铝箔加热至熔化，观察到熔化的铝并未滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C.SO2与CO2性质相似，因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2D.用食醋浸泡水壶，清除其中水垢的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO29、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO310、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主

6、族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径：XYZB.W 与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是A.若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B.反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C.可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体12、将二氧化碳转化为燃料

7、是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C.X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe

8、3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S14、25时，用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.YOH是强碱 B.V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C.x+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH时可用酚酞作指示剂第卷（必考题43分+选考题15分

9、，共58分）【必考题】二、（本题包括5小题，共43分）15、（8分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；（1）铅位于元素周期表的第_周期_族。（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电

10、池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。（4）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。16、（9分）NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）N2H4(g)N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H27N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3。H3 =_（用含H1和H2的代数式表示）。（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组

11、分的体积分数如图所示。该反应的H_ （填“”、“”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为_。（3）T时，向一体积为5L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。060s内，反应速率v(CO2)=_molL-1S-1T时，该反应的化学平衡常数K=_。17、（9分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有_。（2）消毒剂投入水中，一段时间后与

12、氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a.操作时，不同

13、pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO-b.2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3molL-1Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-118、（8分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（

14、1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a_fg_dej。（填仪器接口字母）（2）装置A中导管m的作用是_。（3）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。19、（9分）工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。（2）操作的目的是_和调节溶液的P

15、H至34。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_。（3）通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为_。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为21，写出该过程中发生反应的化学方程式：【选考题】三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）20、（15分）（物质结构与性质）硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为_。（2）B4C的熔点为2350 、沸点为3

16、500 ，说明它属于_晶体，AsF3的沸点（60.4）比SbF3的沸点（376）低，其原因是_。（3）已知反应：(CH3)3CF+SbF6(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有_。（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_（各举1例）；已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则BF3中的大键应表示为_。（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的

17、数值)gcm-3。21、(15分)（有机化学基础）一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_；F中含氧官能团的名称是_。（2）由B生成C的反应类型为_，由D生成E的反应类型为_。（3）B的结构简式为_。（4）由C生成D的化学方程式为_。（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2中符合要求的X的结构简式：_。（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_（其他无机试剂任选）。1.B 2.D

18、3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.B 9.A 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D15、（1）六 （1分）； IVA（1分）（2）弱（1分）（3）充电（1分）；PbO2+ 4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（2分）（4）5（2分）16、（1）7H1+4H2（2分）（2）（1分）；3N2H44NH3+ N2（2分）（3）1.2510-3（2分）240（2分）17、（1）离子键、共价键(或极性键) （2分）（2）NH2Cl+H2O NH3+ HClO(或NH2Cl+ 2H2O NH3H2O+ HClO) （2分）（3）ClO2（2分）（4）无色（1分）0.675（2

19、分）18、（1）c，b，h，i（2分）（2）平衡压强，使浓盐酸更易滴落（1分）（3） TiO2+ 2C+2ClTiCl4+ 2CO（2分）（4）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4(2分，其他合理答案也给分)（5）蒸馏（1分）19、（1）漏斗、烧杯（2分）（2）用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+（1分）；取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+ (2 分)（3）3(2分)；6MnSO4 2Mn3O4+4SO2+ 2SO3+O2 (2分)20、（1）（2分）；哑铃型（纺锤形）（1分）（2）原子（1分）；AsF3 与SbF3 是结构相似的分子，AsF3 相对分子质量比SbF3 小（2 分）（3）sp2和sp3（2 分）（4）SO3 和CO32-(或其他合理答案)（2分）；II64 （1分）（5）4（1分）；12（1分）； （2分）21、（1）对羟基苯甲醛(4- -羟基苯甲醛) （1分）；醚键、羟基和酯基（共2 分，少写一个扣1分）（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）（3）HOCH=CHCOOH（1分）（4）HOCH2CH2COOH+CH3OH HO CH2CH2COOCH3（5）（共3分，写对一个给2分）（6）