全国区级联考北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、全国区级联考北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国区级联考】北京市西城区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：99分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A. A B. B C. C D. D2、下列元素中，属于第二周期的是AHBAlCODCl3、下列物质中，不属于化石燃料的是A煤B石油C

2、天然气D酒精4、下列物质中，属于共价化合物的是ANaClBHClCNaOHDCaO5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂6、下列变化中，属于物理变化的是A从石油中分馏出汽油B煤的气化制水煤气C煤的干馏制焦炭D油脂的水解制肥皂7、下列元素的原子半径最大的是ANaBAlCSDCl8、下列金属与水反应最剧烈的是A锂B钠C钾D铷9、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B农药C催化剂D半导体材料10、为加快化学反应速率采取的措施是A食物放在冰箱中B在月饼包装内放脱氧剂C燃煤发电时用煤粉代替煤块D橡胶制品中添加抑制剂11、下列物质中，不溶于水的是A苯B乙醇C乙酸D

3、蔗糖12、下列说法正确的是A放热反应不需要加热即可进行B化学键断裂需要吸收能量C中和反应是吸热反应D反应中能量变化的多少与反应物的量无关13、下列电子式书写正确的是ABCD14、下列顺序不正确的是A失电子能力：NaKB碱性： NaOHKOHC得电子能力：SClD酸性： HClO4H2SO415、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯B乙醇C乙烯D二氧化硫16、某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A0.05 mol/(Ls)B0.10 mol/(Ls)C0.15 mol/(Ls)D2.0 mol/

4、(Ls)17、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是A生成2 mol NH3B正反应和逆反应的速率都为零CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等DN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化19、在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是选选项操作主要仪器A称取3.0 g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分

5、液漏斗A. A B. B C. C D. D20、燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是A氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）21、依据AE几种烃分子的示意图填空。（1）B的名称是_。（2）D的分子式是_。（3）最简单的饱和烃是_（填序号）。（4）属于同一物质的是_（填序号）。（5）上述分子中属于C的同系物的是_（填序号）。22、有四种原子。（1）上述原子中互为同位素的是_（

6、填序号）。（2）和形成的化学键是_（填“极性键”或“非极性键”）。（3）能与形成离子键的是_（填序号）。（4）的原子结构示意图是_。23、铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。（1）铝热反应是 _（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_（填序号）表示。反应物的总能量高生成物的总能量高生成物的总能量低反应物的总能量低（2）该铝热反应的化学方程式是_。（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途_。评卷人得分三、实验题（题型注释）24、实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。（1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的

7、化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。25、某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色。_溶液分层_Br2+2I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _，得电子能力逐渐减弱。26、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相

8、同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。27、菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）

9、菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）的相对分子质量为128+18x【实验一】菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末23 min的目的是_。（2）溶液M中含有的主要阴离子有_。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是_。（4）B的化学式可能是_。（5）草酸比碳酸的酸性_（填“强”或“弱”）。【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是_。（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_。（3

10、）x =_。评卷人得分四、简答题（题型注释）28、下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。29、阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三

11、氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了

12、农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。（1）天然气中除含甲烷外，还含有_等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是_。（3）氯仿的结构式是_。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是_（填序号）。a可燃温度范围宽 b价格低廉c燃烧产物没有污染 d燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是_。（6）下列说法正确的是_（填序号）。a煤矿坑道中严禁明火b丁烷可作气体打火机的燃料c发酵池中只产生沼气d发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等30、某原电池装置如图所示。（1）其负极是_（填“Zn”或“Cu”），发生的是_（填“氧化”或“还原”）

13、反应。（2）正极上的现象是_。（3）电子由_（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_。31、海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_ mol。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560其中，Mg2+的物质的量浓度是_ mol/L。

14、若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是_ g。（4）由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。32、硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）加入H2O2溶液的目的是_（用离子方程式表示）。（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。（4）“过滤”

15、所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、_。（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_。评卷人得分五、推断题（题型注释）33、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是_。（4）乙醇转化为A的化学方程式是_。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_。参考答案1、B2、C3、D4、B5、C6、A7、A8、D9、D10、C11、A12、B13、B14、D15、A16、B17

16、、D18、D19、B20、C21、乙烯C6H6AC、EA22、极性键Na 23、放热a2Al + Fe2O3Al2O3 + 2 Fe冶炼金属24、乙醇浓硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液25、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）电子层数增多，原子半径增大26、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积27、充分浸出可溶物C2O42、CO322CH3COOH + CaCO3 = (C

17、H3COO)2Ca + CO2 + H2OCaC2O4强CaOCaC2O4 CaCO3 + CO2128、第3周期VIIA族FNNH3Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O29、乙烷、丙烷、丁烷CH4C + 2H2abcdCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClabd30、Zn氧化有无色气泡产生锌片Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H231、蒸馏法50.053392.2C32、MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O3.29.1NH4+蒸发皿、玻璃棒33、化学加成反应2CH3CH2O

18、H + O22CH3CHO + 2H2OnCH2=CH2 【解析】1、A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。2、A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。3、化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括煤（工业的粮食），石油（工业的血液）和天然气，是不可再生能源；酒精可以人工制造，属于可再生资源。故选D。点睛：

19、本题考查化石燃料、常见能源的种类、能源的分类，注意掌握化石燃料的种类和特点，做出正确的判断。4、NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。故选B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。5、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为

20、天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故选C。6、A项，石油分馏原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C项，煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C错误；D项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D错误。点睛：本题考查化学变化和物理变化的判断，抓住化学变化和物理变化的本质区别，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。7、Na原子序数是11，Al原子序数

21、是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。8、Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。9、A项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属

22、元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。10、A项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。11、乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。点睛：有机物中低级醇、羧酸、单糖一般能溶于水，而烃、卤代烃、酯一般不溶于水。12、A项，反应是放热还是吸热与反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量相对大小，A错误；B项，化学键的断裂需要吸收能量，以克服