1、高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案跟踪检测(二十八) 难溶电解质的溶解平衡1(2018荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),Ksp4.7106 ,下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度 B降低温度C加入适量CaO固体 D加入适量Na2CO3固体解析:选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关,而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大,也有少数难溶电解质如Ca(OH)2,其Ksp随温度的升高而降低。2某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡:FeR(s) Fe2(aq)R2(aq),其沉淀溶解平
2、衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下,Ksp41018解析:选B升高温度,FeR溶液中Fe2和R2的浓度同时增大,A项错误;沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点,温度不变,Ksp不变,B项正确;d点相对于平衡点a点,c(Fe2)相同,c(R2)小于a点,没有沉淀生成,C项错误;选a点或b点计算,得Ksp(FeR)21018,D项错误。3(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是()A用等体积的蒸馏水或0.01 molL1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可
3、以得到Mg(OH)2沉淀C向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D盐溶液加水稀释时,c(H)、c(OH)均减小解析:选BAgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),用盐酸洗涤时,c(Cl)较大,使平衡逆向移动,AgCl的溶解度减小,故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大,A错误。MgCO3沉淀存在溶解平衡:MgCO3(s) Mg2(aq)CO (aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀,使上述平衡正向移动,B正确。氨水中存在电离平衡:NH3H2O NHOH,
4、加入NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH的浓度增大,pH增大,C错误。因为温度不变,则水的离子积KWc(H)c(OH)的值不变,故加水稀释时,c(H)、c(OH)不可能同时减小,D错误。4(2018林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgBr)51013,下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大DAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同解析:选C同一溶液
5、中,c(Ag)相同,溶液中同时存在两种关系式:c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr),c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),所以360,A项正确;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;溶度积只与温度有关,C项错误;由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同,由AgCl AgCl知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确。5.(2018沈阳市郊联考)已知:pAglgc(Ag)。Ksp(AgCl)11010,Ksp(AgI)11017。如图是向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 molL1NaCl溶液时,溶液的pAg随
6、着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)C图中x点的坐标为(10,5)D把NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分解析:选B起始时,pAg0,即lgc(Ag)0,则c(Ag)1 molL1,A项错误;x点时pAg5,则c(Ag)1105 molL1,根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)11010,可得c(Cl)1105 molL1,B项正确;x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)1105 molL1,说明Ag沉淀完全,则消耗的n(N
7、aCl)n(Cl)n(AgCl)1 molL10.01 L0.01 mol,V(NaCl)0.1 L100 mL,故x点的坐标为(100,5),C项错误;Ksp(AgI)2.3103,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和CrO浓度均为0.001 molL1的条件下,开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag的浓度分别为1.8107 molL1、molL1,所以将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1KCl和0.001 molL1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀,B项错误;根据Mg(OH)2的溶度积常数
8、可知,0.11 molL1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时,溶液中OH的浓度为molL11105 molL1,因此H浓度是1109 molL1,则溶液的pH为9,C项正确;溶度积常数只与温度有关系,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项正确。7(2018淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:已知:KspFe(OH)33.81038;KspCu(OH)221020;Ks
9、p(ZnS)1.61024。下列说法不正确的是()A酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2OB将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2C滤渣2中的成分是Zn和FeD当溶液中Zn2浓度小于1.0105 molL1时,则可认为其沉淀完全。若要使Zn2沉淀完全,溶液中S2浓度应大于1.61019 molL1解析:选C稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A正确;酸浸的尾气为NO,因要循环利用,可通入O2(或空气)将NO再转化为HNO3,即4NO3O22H2O=4HNO3,B正确;酸浸液中含有Fe3、Zn2、Cu2
10、,再加入ZnO调节pH使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去,加入Zn置换出Cu,故滤渣2中的成分是Zn和Cu,C错误;当QcKsp(ZnS)时才生成ZnS沉淀,即c(S2)molL11.61019 molL1,D正确。8.(2018南阳模拟)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2)lg c(Ba2),p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A该温度下,Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点解析:选D由图像可知,
11、p(Ksp)pc(Ba2)c(SO)p(Ba2)p(SO)10,则Kspc(Ba2)c(SO)1010,A错误;处于同一温度下,Ksp相等,B错误;d点时p(Ba2)偏小,则c(Ba2)偏大,溶液过饱和,C错误;加入BaCl2,c(Ba2)增大,平衡正向移动,则可使溶液由c点变到a点,D正确。9硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度下,313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析:选
12、BKsp只与温度有关,故A项错误;由题给图像可知,相同SO浓度下,313 K时Sr2的浓度最大,所以Ksp(SrSO4)最大,B项正确;a点在283 K对应曲线的下方,为不饱和溶液,C项错误;283 K时,将SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出,仍为饱和溶液,D项错误。10.(2018湛江一模)20 时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D向含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析:
13、选BKsp(PbCl2)只与温度有关,A项错误;增大盐酸浓度,PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动,PbCl2的溶解量减小,而c(HCl)大于1 molL1时,增大c(HCl),PbCl2(s)的溶解量增大,说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应,B项正确;x、y两点PbCl2的溶解量相等,但y点时HCl与PbCl2发生了反应,故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等,C项错误;PbCl2(s)存在溶解平衡,且PbCl2(s)能与浓盐酸反应,故向含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸,不能将Pb2完全转化为PbCl2(s),D项错误。11(2018长郡中学第一次诊断)已知:Ksp(CuS)6.01036,Ksp(ZnS)3.01025,Ksp(
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