碱金属方面试题的解题方法与技巧.docx

1、碱金属方面试题的解题方法与技巧碱金属方面试题的解题方法与技巧碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题： 例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂方法： 根据性质分析获解。捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后

2、得答案为B。总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。例题2 ：在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 C等于2.86 g D大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O106 2861.06 2.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.8

3、6 g，所以选D。总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。例题3 ：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。捷径：溶液中加入过量NaOH溶液微热，发生下列反应：ANH4+OH=NH3+H2O， BMg2+2OH= Mg(OH)2CFe2+2OH=Fe(OH)2（白色）

4、，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）DAl3+3OH=Al(OH)3（白色），Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O再加入过量盐酸，使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+，使AlO2转变成Al3+。但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+，所以Fe2+和NH4+离子大量减少。因此答案为AC。总结：本题容易漏答案，因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气，而疏忽了Fe(OH)2转化Fe（OH）3。例题4 ：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大

5、小的顺序是 （ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙丙方法：两种方法。(1)直接计算，(2)巧析巧解。捷径：此题要求熟练掌握Na、Na2O、Na2O2分别与水反应的化学反应方程式：甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2乙：Na2O+H2O=2NaOH丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所形成的NaOH溶液的质量分数分别是：甲：乙：丙：丁：所以溶液的质量分数大小的顺序为丁甲乙=丙。答案为B。总结：本题的另一解法是：因为等物质的量钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠含钠原子数是钠及氢氧化钠的2倍，且均投入相同体积的水中，所以乙、丙的质量分数一定大于甲、丁质量分

6、数。又因2Na+2H2O=2NaOH+H2放出氢气，又等物质的量的钠质量小于氢氧化钠，所以最后的溶液质量甲小于丁，而溶质质量相等，所以丁甲。在乙和丙中，2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2，溶液的增重质量为278 32=124，而2Na2O+2H2O=4NaOH，（注意应保证Na2O2与Na2O物质的量相同），溶液增重262=124。所以乙、丙中溶质质量相同，溶液质量也相同，其溶质的质量分数当然相同，即乙=丙。例题5 ：将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧

7、化钠和氧化钠的质量各为多少克 ?方法：该题解答的方法有：利用方程式设未知数求解；守恒法求解等。捷径：化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH解法一设混和物中含x mol Na2O2和y mol Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH 2 4 1 1 2 x 2x x/2 y 2y解得:x=0.50，Na2O2质量=0.5078=39(g)，y=0.50 Na2O质量=0.5062=31(g) 解法二设混合物中Na2O2质量为x g, Na2O质量为(70-x) g解得:x=39，Na2O2质量为39 g ，7

8、0-x=31 Na2O质量为31 g解法三设混合物中Na2O2质量为x g ,Na2O质量为(70-x) g解得:x=39，Na2O2质量为39 g，70-x=31，Na2O质量为31 g 总结：解法2的思维方式与传统方法不一样，目的是培养学生发散思维的能力。本题主要利用Na2O2、Na2O与水反应后的特殊关系，将混合物转化为纯净物而计算的。例题6 ：本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成

9、CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL 。 另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中的CaO2的质量分数。 （3）计算样品中的CaO2xH2O的x值。方法：通过分析反应，利用守恒法求解。捷径

10、：（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （2）w（CaO2）=80% （3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.010-3L0.0200mol/L=0.00155mol 其中CaO2所含的n（Ca2+）=0.00133mol m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）56.0g/mol=0.012g（1分） m(H2O)=0.120g0.12080.0%0.012g=0.012g ： x= 总结：作为高考的计算题，该题由于反应步骤多，文字长，对考生造成了一定的心理压力。如能在解题时充分理清反应关系(可在草稿纸上画出关系图)，正确作答也不会有太大的困难的。金钥匙： 例题1

11、 ：某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaOH 0.004% 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）A4.68 g B5.58 g C2.34 g D2.34 m g方法：解此题时一般方法是，根据具体的反应过程进行分步求解。如果不盲从一般解法，利用氯元素守恒法HClNaCl，此题则很快可求得。捷径：根据氯元素守恒( HClNaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L40103L = 8102 mol，干燥固体质量为8102mol58.5g/

12、mol = 4.68g。即正确答案选（A）。总结：“含Na2CO3 3.8%、H2O 5.8%、NaOH 0.004%”是该题的无效信息，对考生答题起到了干扰作用。如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。例题2 ：氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，将m g氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到n g氢气，则混合物中铝的质量为A（36n3m）g B（m4.8n）g C（12nm）g D（24m5n）g方法：根据两种情况，利用反应中产生的氢气总量分别分析。捷径：当铝完全反应时， 根据反应NaH+H2O=NaOH+H2及2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAl

13、O2+3H2，可设NaH的质量为x，根据反应中H2总量得关系式：解得x=（4m36n）g ，Al的质量为：mgx= mg（4m 36n）=（36n 3m）g 。当Al有剩余时，Al产生的H2决定于NaOH量的多少，设NaH质量为y，生成H2的总量为：解得y = 4.8ng，Al的质量为：mgy =（m4.8n）g 。正确答案为（A）、（B） 。总结： NaH和Al的混合物与足量的水反应时存在两种情况，一种为Al不足或恰好与生成的NaOH完全反应，另一种为Al有剩余。该题错解的原因是不恰当地假设Al全部参与反应而出现漏选答案。例题3 ：现将Na2CO310H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于

14、水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。可得到固体质量是 （ ）A1.68g B2.12g C2.55g D1.06g方法：利用Na离子个数守恒求解。捷径：溶液蒸干并灼烧后，最终得到的固体是Na2CO3，根据Na+离子守恒，可知：(m(Na2CO3)106g/mol)2=0.4mol/L0.1L，m(Na2CO3)=2.12g ，故选B。总结：因混合物的质量未知，如不用守恒法，将无法获得结果。例题4 ：某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，

15、X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。则该混合物中一定有 ，无法确定混合物中是否有 。 方法：通过反应现象和质量守恒综合分析。 捷径：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明该混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2 2Na2O2。综合分析得，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。总结：教材中只讲到Na2O2与H2O和CO2的反应，有的同学就误认为Na2O2与盐酸不反应，其