版高中化学二轮复习训练题 专题五 物质结构 元素周期律练习.docx

1、版高中化学二轮复习训练题 专题五 物质结构 元素周期律练习专题五 物质结构 元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同

2、一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。1明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述

3、的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3巧记10e、18e 微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。4理清化学键与化合物的关系题组一辨析概念，比较数量1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)

4、同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物()(6)氢化物一定是共价化合物()(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力()2(2015上海

5、，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293答案D3(2017海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3 B2HO2 C14N16O2 D14C16O2答案D解析A项，1 mol 18O中含有中子物质的量为(188)mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物质的量为310 mol30 mol，错误；B项，1 mol 2HO2中含有中子物质的量为(2129)mol20 mol，错误；C项，1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(728)m

6、ol23 mol，错误；D项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol24 mol，正确。题组二准确判断原子或离子的表示方法4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)中子数为10的氧原子： O()(2016江苏，2A)(2)Mg2的结构示意图：()(2016江苏，2B)(3)质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl()(2015江苏，2A)(4)氯分子的电子式： ()(2015江苏，2C)(5)氯离子(Cl)的结构示意图：()(2015江苏，2B)(6)14C的原子结构示意图：()(7)中子数为16的硫离子： S2()(8) 8O2的结构示意图：()题组三对比书写物质

7、的电子式5按要求书写电子式(1)H3O_，C_，O_，NH_。(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，N2H_。(3)Na3N_，Mg3N2_，Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。答案(1)(2)(3)书写“电子式”需要注意5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的

8、电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH为，OH为题组四“10e、18e”微粒在推断题中的应用6已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学

9、式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3C

10、H3或CH3OH。小技巧若10e微粒满足关系：则一定是NHOHNH3H2O考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1强化记忆元素周期表的结构2利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期一二三四五六七起止序数123101118193637545586871183.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三

11、看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4金属性、非金属性强弱的判断方法5建立“位、构、性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：(1)原子或离子结构示意图。(2)元素主要化合价的特征关系。(3)原子半径的递变规律。(4)元素周期表中短周期的特殊结构。如：元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布；He为0族元素