18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时学案1新人教版必修2.docx

1、18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时学案1新人教版必修2第3课时卤族元素的结构与性质学习目标定位1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。一、卤族元素的原子结构1.填写下列表格。元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径由小到大2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同。卤族元素原子结构特点1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A.该元素

2、位于第三周期0族B.该元素位于第四周期A族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素答案C解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl。2.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案B解析卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。二、卤族元素单质的性质1.卤素单质的物理性质

3、卤素单质颜色和状态密度熔点/沸点/F2淡黄绿色气体1.69 gL1(15 )219.6188.1Cl2黄绿色气体3.214 gL1(0 )10134.6Br2深红棕色液体3.119 gcm3(20 )7.258.78I2紫黑色固体4.93 gcm3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，水溶性逐渐减小。2.卤素单质与H2反应(1)填写下表卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2F2=2HF很稳定Cl2光照或点燃H2Cl22HCl较稳定Br2加热H2Br22HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2I22HI不稳定(2)分析上表可知，从F2

4、到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KIBr2=2KBrI2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KICl2=2KClI2(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是IBrCl。1.卤素单质性质的相似性(X表示卤素元素)(1)与H2反应：X2H22HX

5、。(2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX22NaX。(3)与H2O反应X2H2O=HXHXO(X为Cl、Br、I)。(4)与NaOH溶液反应X22NaOH=NaXNaXOH2O(X为Cl、Br、I)。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(1)(2)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(3)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。3.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成

6、气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D.X的还原性依次为FClBrI2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质答案C解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧

7、化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强答案B解析随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增

8、大答案D解析从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。3.下列说法正确的是()A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4答案C解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元

9、素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。4.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。A.碱金属元素 B.卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_。A.钠与水反应 B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液答案(1)HI(2)B(3)B(4)B解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱

10、金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。答案(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl22I=2ClI2基础过关题组一卤素的原子结构及性质变化规律1

11、.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D项错误。2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B项应为HFHClHBrHI；C项应为F2Cl2Br2I2。3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性

12、增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B. C. D.答案C解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，C正确。4.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A.橙红色 B.紫红色 C.无色 D.深褐色答案B解析碘化钾中加入氯水发生反应