届广东高考高三化学复习专题突破化学平衡.docx

1、届广东高考高三化学复习专题突破化学平衡2018广东高考高三化学复习专题突破化学平衡【复习目标】1.能自主梳理平衡知识体系，使之系统化、网络化，并通过对疑难点的突破，强化相关知识的理解和认识2.能综合应用化学平衡知识解决具体生产生活中的问题，提升问题解决能力 【复习过程】 一、概念突破1.平衡概念（关键词）：可逆反应 条件一定 v正=v逆 各组分含量、浓度保持不变。2.平衡特征（关键字）：动、等、定、变。 3.平衡标志：直接标志v正=v逆0； 同一物：v生成=v消耗； 不同物：一看方向二看大小间接标志组分的物质的量浓度质量分数体积分数反应物转化率不变；特殊标志特定反应（如N2(g)3H2(g)2

2、NH3(g)、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)、NO2(红棕色)2NOO2）的气体压强、混合气体密度、平均相对分子质量、颜色等不变4.平衡移动：原因：外因的改变使得v正v逆（非平衡状态），而可逆反应都趋向于再次使v正=v逆。结果：达到新平衡后，组分含量、转化率发生变化方向：v正=v逆：平衡 移动v正v逆：平衡 移动v正v逆：平衡 移动Qc=K：反应处于 状态QcK，反应向 进行QcK，反应向 进行QcKsp： QcKsp： QcKsp： 平衡体系平衡类别改变条件（其他条件不变）平衡移动方向（“”或“”）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 平衡恒容下充氩气恒压下充氩气C(s)+CO2

3、(g)2CO(g)加更多的CCl2+H2OHCl+HClO加大理石FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 增大C(KCl)H2OH+OH- 平衡升温加盐酸加FeCl3加NaNH3+H2ONH3H2ONH4+OH-加碱石灰NaCl(s)Na+(aq)+ Cl-(aq) 平衡滴加浓盐酸降温AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 平衡加等浓度KI溶液NH4+H2ONH3H2O+H+ 平衡升温CO32-+H2OHCO3-+OH-加AlCl3溶液5.平衡常数表达式：平衡时，各生成物浓度的计量数次幂乘积与各反应物浓度计量数次幂乘积之比。请写出下列指定反应的平衡常数表达式注意固体、纯液体的

4、处理CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) K=_ HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l) K=_2CrO42+2H+Cr2O72+H2O K=_探讨1：在2000K时可以发生如下反应：1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g) K1 1/2N2(g)+O2(g)NO2(g) K24NO(g)N2(g)+2NO2(g) 该反应的平衡常数K3=_（用K1、K2表示）探讨2：写出以下反应的平衡常数K的表达式，探讨K与Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)之间有何关系？CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+ SO42-(aq) K=_影响因素

5、：平衡常数只与 有关，与其他因素无关。若正反应是吸热反应（H0）,升高温度，K ，反之则K ；利用Ka（或Ksp）值的相对大小可用以强酸制弱酸（或相对易溶变相对难溶）利用K值可用于分解率(转化率)或平衡浓度的计算利用K(或Ksp)与任意时刻浓度商Q(或离子积Qc)的大小关系，判断平衡移动方向。意义：平衡常数K的大小可说明可逆反应进行的程度。K值越大，表明正向反应进行得越 ，难溶电解质的Ksp大小反映一定温度下,组成 的多种难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越大，表明物质的溶解度 。弱酸（碱）的Ka（Kb）大小反映弱酸（碱）酸（碱）性的相对强弱。Ka（Kb）越大，弱酸(碱) 的酸(碱)性越 ，

6、反之,则越 。应用由起点看函数增减性定反应物与生成物由曲线走势看水平线有无定反应是否可逆由起点到转折点看n或C定化学计量数由曲线突变特征定条件的改变二、图像突破c(n)t图：四看看V正、V逆相对大小定平衡移动方向看某时刻V正或V逆是渐变或跳空定外因变化vt图：二看X(g)+3Y(g)2Z(g) H”、“”或“”)，原因 。（3）反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 （4）已知在25时，醋酸、碳酸和亚

7、硫酸的电离平衡常数分别为： 碳酸 K1= 4.30107 K2= 5.611011 亚硫酸 K1= 1.54102 K2= 1.02107 次氯酸 K= 2.95108在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱： 请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： 将CO2通到次氯酸钠溶液中 平衡常数或转化率计算方法突破：3.（1）已知工业制备碳酸氢钠的反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。制备碳酸氢钠时，是将CO2通入含NH3至饱和的饱和食盐水中，还是将NH3通入含CO2的饱和食盐水中，试用平衡观点分析。（2）

8、硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-等，长期烧煮会形成水垢，锅炉水垢有害需定期清除。已知部分物质20时的溶解度数据为：物质Mg(OH)2MgCO3溶解度g/100g水9.410-41.010-2硬水中Mg(HCO3)2受热分解生成MgCO3沉淀，但水垢含镁成分主要是Mg(OH)2，结合数据分析原因。化学法除水垢的流程图如下，请解释除水垢的原理。解决水溶液中平衡问题的方法突破：升华提高：有关CO2气体通入0.1 molL1的CaCl2溶液中是否有沉淀产生的定量探究已知：常温常压下，CO2气体饱和溶液中，C(H2CO3)0.04molL1，C(H+)C(HCO3)1.3104 molL1。25：H2CO3的Ka1 = 4.30107，Ka2 = 5.6.1011；Ksp(CaCO3)=8.7109。