河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修3 第3章 晶体结构与性质doc.docx

1、河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修3 第3章 晶体结构与性质doc河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修3 第三章 晶体结构与性质（含解析）1下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA2下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（ ）A.K、Na、Li B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.干冰、冰、石英 D.F2、Cl2、Br2、I23如图示意的是硼和镁形成的化合物

2、的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式 可表示为 ()AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B24下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中一定含有离子键分子内可能没有共价键共价化合物形成的晶体一定是分子晶体原子晶体中一定有非极性共价键A只有 B只有 C只有 D只有5在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键

3、、非极性键形成的是（ ） A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O6下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B. C. D. 7类推是化学学习

4、和研究中常用的思维方法下列类推错误的是（ ）Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A B C D 8下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好9已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成

5、该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）A金属键具有方向性和饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光11NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。物质NaFNaIMgO离子电

6、荷数112离子间距离/1010 m2.313.182.10A BC D12下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）AKCl BNaBr CLiI DKF13下列叙述正确的是（ ）A正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是10928B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中14通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）A在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个CsB氯化钠、氯化铯

7、和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键15下列说法正确的是( )ABF3和NF3的空间构型都为平面三角形 B互为手性异构体的分子的化学式相同C熔点：Na-K合金 氯化钠 钠 金刚石 D空间利用率：体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积16如图328表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图328(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) _，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。

8、金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是_；其中在熔融或液态时能导电的电解质是_，液态不导电但为电解质的是_，在水溶液中能导电的非电解质是_。171996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科

9、学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。请完成下列问题：(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？(2)一个C60分子中有多少个C=C？(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。181963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方

10、解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+ 离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, = 110.2，密度d = 1.83 g cm 3，Z = 4。 通过计算得出这种晶体的化学式。 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？ 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。 19A、B、C、D、E代

11、表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为_；其晶体内每个B离子周围有_个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_(写出两条即可)。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _。20（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减

12、小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式_N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_。W分子的空间构型的名称是_（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。F元素基态原子电子排布式为_E元素单质的晶体堆积模型为_(填字母）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成G(N)42+不考虑空间构型，G(N)42+的

13、结构可用示意图表示为_ (用元素符号表示)。参考答案1C【解析】P4为正四面体结构，则1个P4分子有6个P-P键，则：124g/(124g.mol-1) NA6=6 NA，故A错误；B、在石墨中每个C与另外3个C相连，每个C形成3/2个C-C键，因此是3/2NA个，不是3NA个；C：金刚石中每个C都与另外4个C相连，每个C-C键中有2个价电子，而12g即1molC有4mol电子，因此C-C键有2mol即2NA；D：SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，因此每个氧提供2个成键电子，而每个Si提供4个成键电子， 60g即1molSiO2中共有成键电子 4+2*2=8mol，而每个Si-O中有2个电子，因此Si-O为4mol即4NA个2A【解析】金属熔化克服金属键的作用，根据碱金属熔沸点的顺序从上至下依次降低，故A正确；原子晶体熔化时要克服共价键的作用，又根据键长越短键能越高，熔沸点越高，所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔沸点依次降低，B不可选；分子晶体熔化时不需要克服共价键的作用，只需克服分子间作用力即可；C、D也不可选。3C【解析】水分子是不会变化的，选项A不正确；碘加热时可以升华，所以选项B不正确；选项D不正确，应该是微粒之间的距离发生了变化，所以答案选C。4 B【解析】