普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合能力测化学试题评析完整版.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合能力测化学试题评析完整版浙江省2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题评析（完整版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题部分（共42分）选择题（共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

2、D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿 化学的原则【评析】本题在保持以往命题风格的同时有所创新，改变了以往第7题的命题只考查课本中非主干、纯粹记忆性的知识，而是突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用。命题思路更加突出主干知识的考查，更贴近中学化学教学实际。选项A正确，多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料。作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点。如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳。多孔碳具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可

3、增大接触面积，提高反应速率；有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料。选项B不正确，在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂。指示剂是借助于颜色的改变来指示溶液pH的物质，它可以粗略地测定溶液的pH，在酸碱中和滴定过程中，通常把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。而pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点。 选项C正确，该选项的命题是取材于2010年12月2日出版的美国科学周刊上发表的美国航天局科学家惊人的发现，他们宣布新发现

4、了一种独特的细菌，能利用砷来代替磷元素构筑生命分子，进行一些关键的生化反应。从而重新定义了生命的构成基础。人们早就设想，生命基本元素是可以被其他元素取代的，从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似。所以应该说 ，完全有可能在普通的骨架中砷元素可以取代磷元素。选项D正确，绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此

5、反应符合绿色化学原则。【参考答案】B8下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【评析】本题考查化学实验的基本操作和有关铝和蛋白质性质，所取素材都是教材中的内容，考查的重点都是高中化学的基础知识，引导教师和学生注重基础，回归课本，这对化学教学起着重要的导向作用。选项A错，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取。缺少了氧化过

6、程。选项B错，用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度必须迅速达到170，否则会有其它产物生成，水浴加热最高温度只有100，所以不能用水浴加热来控制反应的温度。选项C正确，本选项取材于苏教版化学1（P.69）“为什么咸菜不宜久存于铝制品中” 的内容：“铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品” 。目前较倾向认为氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏的原因是因为氯离子很容易被吸附在氧化膜上，Cl离子能把氧化膜中的O2氧离子取代出来，形成可溶性的氯化物，从而铝表面的氧化膜易被Cl破坏。选项D错，

7、(NH4)2SO4溶液是无机盐溶液，蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液能破坏蛋白质溶解时形成的胶体结构，从而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出，这种作用称盐析；盐析是一个可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后沉淀又会溶解；而CuSO4溶液是一种重金属盐，蛋白质遇到重金属盐也会生成沉淀，但与盐析不同的是析出的沉淀不能在水中重新溶解，蛋白质将失去原来的活性，蛋白质的这种变化叫做变性。【参考答案】C9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能

8、导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【评析】本题考查元素周表和元素周期律相关知识。根据表中短周期元素X、Y、Z、W、Q所示的位置，可知X元素是处在元素周期表的第二周期；由X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，可推知X为C元素，据此可推知Z为Si ，Y为O，W为S，Q为Cl 。由Na2O2 迁移可知Na与S也可形成类似于Na2O 2的化合物Na2S2，A选项正确。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2 是原子晶体，所以在融熔时，不能导电，B选项错。同周期元素的原子自左至右，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以Cl原子得电子能力比S原子强，选项C错。C、O

9、元素都能形成多种同素异形体，碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，而氧也存在如O2 、O3 等多种同素异形体，选项D错。【参考答案】C10下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚【评析】本题是一道有机基础题。试题从有机化合物的命名，有机化合物的燃烧规律，苯和苯的同系物的性质，以及高分子化合物的链节、单体和合成等方面，考查对有机化学基本知识的理解与掌握情况。选项A错，正确命名应为2、2、4、5 四甲基3、

10、3 二乙基己烷。选项B错，根据苯的分子式C6H6和苯甲酸的分子式C7H6O2，将苯甲酸的分子式改写成C6H6CO2 ，由此可知，等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量是相等的。选项C错，苯与甲苯互为同系物，在甲苯的分子结构中，苯环上连有一个侧链甲基，由于对苯环对侧链(甲基)的影响，使得苯环的侧链(甲基)能被高锰酸酸溶液氧化，甲苯可被氧化成苯甲酸；从而使溶液褪色。而苯不能被KMnO4酸性溶液氧化。选项D正确。【参考答案】D11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3 I2 + 6OH=

11、IO3+ 5I+ 3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O + 2e= H2+ 2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI + 3H2O KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【评析】本题是以电解法制备KIO3 为背景，有效结合电极反应、溶液中离子的移动，阴、阳离子交换膜的作用等知识考查电解原理、电极反应式的正确书写等化学基理论知识。 根据题给的信息和电解装置：电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开，电极为惰性电极(Pt)，通电后，左侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅，可推知，电解

12、时左侧电极上发生如下电极反应：2I 2e- = I2 (氧化反应)，所以左侧电极应为电解槽的阳极，右侧电极应为电解槽的阴极，阴极的电极反应为：2H2O +2e = H2+ 2OH(还原反应)，电解反应方程式为：2KI + 2H2O I2 + H2+ 2KOH；一段时间后，OH通过阴离子交换膜转移到电解槽的左侧，发生3I2 +6OH= IO3 + 5I+ 3H2O 反应，使左侧的溶液蓝色逐渐变浅，因此，电解槽内发生的总的反应是：KI+3H2O KIO3 + 3H2。 随着反应进行，生成的IO3 浓度增大，IO3 就可以通过阴离子交换膜转移到右侧，所以，电解结束时右侧溶液中也会含有IO3 。故选项

13、A、B、C均正确。 如果用阳离子交换膜替换阴离子交换膜，电解槽右侧的OH 就不能转移到左侧槽内，也就不能发生3I2 +6OH= IO3 + 5I+ 3H2O的反应，而电解槽左侧溶液中的K则可通过阳离子交换膜转移到电解槽右侧，以保证两边溶液呈电中性。所以，电解槽内发生的总的反应应是2KI+2H2O2KOH+ H2+ I2 ，故D选项不正确。【参考答案】D1225时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序：HZHYHXB根据滴定曲

14、线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)【评析】本题以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线为载体，融合了弱电解质的电离、中和反应的定量计算、溶液中盐的水解、有关溶液pH和电离常数计算、电荷守恒、等基本原理的应用，综合考查学生对滴定曲线的认识、对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。试题的思维容量较大，要求学生要仔细分析。从图中3条滴定曲线分析可知，三种一元酸浓度相同，而起始（滴定曲线0点）时，溶液的PH，HX最大，HZ最小，H

15、Y次之，说明HZ酸性最强，HY次之，HX的酸性最弱，酸性越强电离程度越大，导电能力越强，所以，相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序为：HZ HYHX，选项A错。根据滴定曲线可知，起始时，酸HY的pH = 3，由HYH+ Y 可知HY电离出来的H的浓度c(H+) =103 mol/L，所以Ka(HY) = c(H+)c(Y) / c(HY) = (103 )2/0.1000 = 105，选项B正确。 当HX和HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好反应，此时，溶液中的溶质为NaX和HY，且两者的浓度相同，溶液应该呈酸性，所以溶液中c(H+) c(OH)，又根据“越弱越水解”，HX的酸性 HY，X的水解程度大于Y，则溶液中c(X) c(Y)，选项C错。 选项D错，该选项实际上是取材于学生学习中容易犯的一种错误，不仅在概念上是错误的，而且，在推理分析上也是错误的。高考试题这种命题方式对于化学教学的导向作用有重要意义。HY与HZ混合后，溶液中存在两种平衡：电离平衡和水解平衡，达到平衡时，根据电荷守恒有