届高三化学各地月考试题汇编元素周期律和周期表.docx

1、届高三化学各地月考试题汇编元素周期律和周期表2009届高三化学各地月考试题汇编：元素周期律和周期表1(常州市新桥中学09高三10月考)下列事实不能作为实验判断依据的是（ B ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱2(常州市新桥中学09高三10月考)下列排列的顺序正确的是（ B ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK碱性：Mg(OH)2Al(OH)3Li OH 结合质子能力：

2、CO32HCO3SO42A B C D3. ( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。乙在高温时是一

3、种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。在一定条件下，甲与反应的化学方程式是 。丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。4. ( 重庆南开中学09高三9月考)（13分）某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，用X射线研究其固体表明，在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为，氧化物其性质与有些类似。请回答： （1）R原子的摩尔质量为 （取整数）。 （2）R元素的核电荷数为 ，处于周期表中第 周

4、期 族，其元素符号为 。 （3）溶液中不存在，假若能使少量加到溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因为： 。若“是”，其离子反应方程式： 。 （4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为： 。5(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (12分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种

5、元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极：_ _ 阴极：_ _（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）答案：第四周期、第族 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O2AlO23H2阳极：3O226e3O2；阴极：2Al3+6e2Al（5） 6. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、

6、丙溶液pH7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图_,写出戊的电子式_;(2)乙溶液呈强酸性的原因_（用电离方程式表示）；丙溶液呈碱性的原因_；（用化学反应方程式表示）(3)写出有关反应的离子方程式乙溶液丙溶液丁_ 己溶液丙溶液丁_答案：(1) （2分） Na:2Na (2分)(2)NaHSO4= Na+HSO42(2分)， Na2CO3H2ONaHCO3NaOH (2分)(3)2HCO32= CO2H2O (3分)； 2Al33CO323H2O = 2Al(OH)33CO2(3分)7(浙江0

7、9昌化中学高三化学第一次月考)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是A (ANm)mol B (AN)mol C ( AN)mol D (ANm)mol8(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)下列叙述中，正确的是 A金刚石是碳的一种同位素B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C离子化合物均属于强电解质，都易溶于水DO2半径比F的大9(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3CO

8、OClA B C D10(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa与nYb，得ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3离子浓度(mol/L)为A B C D 12(浙江09昌化中学高三化学第一次月考

9、)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比B在一定条件下，将1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pH D以上方法均可采用13(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)下列说法中，正确的是 A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BVII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种14(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能

10、位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY15(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。(2)写出C 单质的电子式 。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如右上图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式) ； K的溶液与足量的B的某种氧化物反应的化学方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。16(浙江09昌化中学高三化学第一次月考) (12分)X、W、Y、Z、V代表原子序数依次

11、减小的五种短周期主族元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物种类是所有元素中最多。请填空：(1)X元素的原子结构示意图为 ，X的最高价氧化物形成的晶体属于 晶体(填“分子”、 “原子”、“离子”或“金属”)。(2)Y、Z两元素形成的氢化物中较稳定的是 (填化学式)。(3)X、W、Y、Z、V五种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；(4)W、Z和V可组成一种化合物，其原子个数比为231，该物质的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；由W、Z和V也可组成另一种化合物

12、，其原子个数比为12l ，该化合物的结构简式为 。答案： （1）11.2L（1分） （2） O:C:O （2分） （3）Al（OH）3（1分） 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3（2分） 或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlN（1分）17(东北育才中学20082009学年度高三年级第一次模拟) (12分) (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界(2)元素甲是第三周期A族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 ， (3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制

13、金属乙的化学方程式_(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 molL1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式_。答案：电解（1）（2）NH4Cl（2分）； （3） 2Al2O3 4Al3O2 （4）Al33OHAl(OH)3 NH4OHNH3H2O Al(OH)3OHAlO22H2O 18(东北育才中学20082009学年度高三年级第一次模拟)X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是 ( C ) A若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 D若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水19(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (6分)A、B、C、D、E的原子序数均20，且原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E2+与D的阴离子具有相同的电子层结构。（1）A、C、D、E四种元素的原子半径由小到