高三化学教材基础知识高考考前必读.docx

1、高三化学教材基础知识高考考前必读高三化学教材基础知识高考考前必读必修一：1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-

2、，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验14的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解5. P10 第6-7题 氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液

3、（）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃

4、棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移（轻摇）定容摇匀倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。7. P2627认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1

5、mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。8.P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HN

6、O3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。9.P30 电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混

7、和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。10. 物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化

8、。石油的分馏为物理变化。11.P37 氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。12.钠及其化合物P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。P47 图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。P48 镁、铝是比较活泼的金属单质，但

9、在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。P50 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。 P51 图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式

10、存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2P53 关注科学视野：未来金属钛 P55 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。P56 图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形

11、成水合离子的过程是放热的。P56 仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2 = 2 NaHCO3。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少

12、量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2+CO32-=CaCO3、2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-。侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2。P57 焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。

13、每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。13.镁及其化合物镁可以分别在N2、CO2中燃烧，化学方程式分别为3Mg + N2 Mg3N2、2Mg+2CO22MgO+2C。将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:Mg3N2+8 H2O=3Mg（OH）2+2NH3。从海水中来提取MgCl2时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl26H2O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解；电解熔融的MgCl2

14、，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。14.铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。P58 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。P58 实验37、实验38氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。取0.25ag铝（铝的质量为

15、a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3；偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3、（CO2过量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3+ NaHCO3。Al3+和AlO2-的转化：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAlO2-和HCO3-不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引

16、起的：AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32-明矾的净水：明矾、FeCl36H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al（OH）3+3BaSO4泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器