届新课标高考化学二轮专题综合测试66.docx

1、届新课标高考化学 二轮专题综合测试662016届新课标高考二轮专题综合测试（6-6）专题综合训练90分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2015南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率DPM2.5表面积大，能

2、吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害解析：A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。答案：D2(2015长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是()ANH4H的电子式： B硝基苯的结构简式：C葡萄糖的化学式：CH2O D甲烷分子的比例模型解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。难度较小。A项，H的电子式错误，正确的写法是；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。答案：B3(2015太原市高三测评)设NA为阿伏

3、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB标准状况下，22.4 L Cl2发生反应时，转移的电子数目一定是2NAC7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD1.0 L 18 molL1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。A项，不是标准状况，22.4 L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1 mol Cl2发生反应时只能转移NA电子；C项，二者均为0.1 mol，含有的S2和O均为0

4、.1NA；D项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。答案：C4(2015大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC 2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析：本题考查离子反应。难度中等。向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸，OH先与H反应，CO后与H反应，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H)最多是n(CO)的3倍，C项错误。答案：C5(201

5、5太原市高三测评)常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO、NO解析：本题考查离子共存。难度中等。A项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，则NO和I不能大量共存；B项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO不能大量存在；C项，Fe3和SCN不能大量共存；D项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。答案：D6(2015郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转

6、化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是()AAl2O3 BSiO2CNH4Cl DCO2解析：本题考查元素化合物。难度中等。A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al(OH)3，符合图中转化关系；B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系；C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系；D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。答案：C7(2015西安八校联考)下列说法正确的是()A直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D光导纤维是一种新型

7、硅酸盐材料解析：本题考查物质的组成、性质、分类。难度中等。A项，胶体是由直径在1100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水；B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应；C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。答案：C8(2015湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是()A甲烷的燃

8、烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0；D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。答案：D9(2015湖北省部分重点中学联考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2SO2H2OFeCl3溶液Cu浓硝酸A

9、BC D解析：本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。难度中等。中Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；中SiO2不能与浓盐酸反应；中SO2与O2在常温下不能反应；中Cu与Fe3、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。易错点拨：本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。答案：B10(2015湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A两种酸遇三氯化铁溶液都显色B莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同C等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同D两种

10、酸都能与溴水反应解析：本题考查有机物的结构与性质。难度中等。A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；C项，1 mol莽草酸能与1 mol NaOH反应，1 mol鞣酸能与4 mol NaOH反应；D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。答案：D11(2015山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是()A

11、原子半径大小顺序为EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。难度中等。原子半径最小的是H(A)，最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D)，设B原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a1，所以a62(a1)，所以a4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A项，原子半径：NaCNOH，错误；B项，H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3

12、，错误；C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：CH4NH3H2ONaH，正确；D项，Na2O2与水反应生成强碱NaOH而不可用于城市自来水的杀菌消毒，错误。答案：C12(2015湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4(g)C2H4 (g)酸性KMnO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水调节pH至78，再过滤CCl2 (g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3 (s)灼烧解析：本题考查物

13、质的分离提纯，考查考生的实验能力。难度中等。A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为78时，Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。答案：A13(2015湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变

14、所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，z的转化率减小解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。难度中等。等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误；等压时，通人z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，C正确；等容时，通入z气体，第二个反