鹿邑二高届高三上学期化学第一次测验试题.docx

1、鹿邑二高届高三上学期化学第一次测验试题鹿邑二高2021年高三上学期化学第一次测验试题可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Mg24 S32Fe56 Na23 Cu64 Cl35.5 K397.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液 NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水8 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L正丁烷中所

2、含共用电子对的数目为7NAB常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为9 .下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm3 质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸5

3、0 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L.10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+ Fe2H2O BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO411. 对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消

4、失，则原溶液中一定有SO42-B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+12.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe（OH）3O28Na，则下列说法正确的是 （ ）A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿

5、色再转化为红褐色沉淀13. 用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是 （ ）A盐酸物质的量浓度为15 molL，B157g混合物与盐酸反应后有剩余C加入92 g混合物时消耗HCl 01 molD混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：126.（14分）（1）用质量分数为36.5的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5ml B10mL C25mL D5

6、0mL（2）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。 27.（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl

7、、NO、SO、CO。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_。E和氨水反应的离子方程式是_。（

8、4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_28. （15分）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3（晶体）+NH4Cl（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液。A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢

9、钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操

10、作的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。 36.（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。（4）上述

11、反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。化学答题卷 座号 题号78910111213答案 26. （14分）（1） ； ， _。 （2） 50 g20 g20 g10 g5 g （3） 。 。 。 27.（14分） （每空2分） （1） ； 。 （2）_ _,_。 （3） _ _。(4) 28.（15分）（除注明外，其余每空2分） ； ； ； 。（2） ； 、 、 ；（每空1分） 。36.（15分）（第一空3分,其余每空2分）（1） ， _。（2） _ _， _ _。（3） 。

12、（4） ； _ 。 化学答案题号78910111213答案DBCCBCD26. （1）250 21.6 C （2）50 g20 g20 g10 g5 g （3）偏低 偏高 无影响27. （1）Cu2、Fe3（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2）Na2CO3COH2OHCOOH（3）AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al（OH）33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色28. （1）ac 除去CO2中的HCl NH3 防倒吸（2）A 过滤、洗涤、干燥 （ 42n/25w ）x100%或168n/w 或84（w-m）/31w 36.解：物质的量0.2 mol0.2 mol0.2 mol消耗Cl2 0.1 mol0.1 mol0.1 mol（1）0.15 mol Cl2被还原时I完全被氧化，Fe2被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br和Cl2被还原生成的Cl，剩余Fe2的物质的量为0.1 mol。（2）当Br一半被氧化时，I、Fe2完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol/20.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L0.5 mol/L。（3）因还原性IFe2BrCl，故氧化性I2Fe3Br2Cl2。（