湖南省郴州市届高三化学上学期第一次质检试题.docx

1、湖南省郴州市届高三化学上学期第一次质检试题湖南省郴州市2021届高三化学上学期第一次质检试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.学生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Br80 Cu64 Ag108 Ba137第一卷(选择题 共46分)一、选择题：本题

2、共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A.本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S2KNO33CK2SN23CO2B.梦溪笔谈“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O42.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡

3、化海水利用了离子交换膜技术.C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2 mol Fel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NAC.60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAD.0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有NA个SS键4.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是A.有机物

4、A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.工业上电解熔融YX来制取Y单质C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZKa(HF)B.25时，pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10C.同浓度同体积的醋酸和

5、盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D.常温下，向1 molL1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变10.现有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下，将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可

6、忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是A.NaHCO3Na2CO3混合溶液(pH10.30)：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.氨水NH4Cl混合溶液(pH9.25)：c(NH4)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)C.CH3COOHCH3COONa混合溶液(pH4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)D.H2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O42)c(OH)12.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr

7、(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A.HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显6价C.该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HClO4被还原.D.该反应的离子方程式为19ClO48Cr38CrO2(ClO4)23Cl13.“钾泻盐”的化学式为MgSO4KClxH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应C.“钾泻盐”化学式

8、中x2D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成14.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为104 mol/L(设冰的密度为0.9 g/cm3)第二卷(非选择题 共54分)三、非选择题：本题共5小题，分为必做题和选做题两部分，共54分。(一)必做题15.

9、(13分)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：回答下列问题：(1)过程用到的玻璃仪器有 。(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持 ，反应液在60，最佳加热方式为 ，Cu2、Br反应完毕的标志是 。丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置

10、中不能防止液体倒吸的是 (填标号)。(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是 。16.(13分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：(1)过程i研磨粉碎的目的是 。(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示) 。(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所

11、示：实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为 。综合考虑Li的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。过程iii得到的浸出液循环两次的目的是 。(4)浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4HPO42H，HPO42PO43H，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因 。(5)简述过程vi的操作 。17.(13分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查

12、阅资料知2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10 v1正k1正c2(NO) v1逆k1逆c(N2O2)N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) H2”“”或“”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如右上图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2。该电解池阴极的电极反应式是 。(二)选做题18.(15分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下图所示。(1)AB的反应类型为 。(2)化合物C的名称是 。(3)化合物E中所含官能团的名称 。(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。