硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修1.docx

1、硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修1第1课时二氧化硫的性质和作用知识内容必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)。2酸雨的成因和防治。baca目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一SO2的性质1物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。2化学性质(1)按要求完成下列实验：实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振

2、荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀(2)根据以上实验总结SO2的化学性质酸性氧化物的通性：写出下列反应的化学方程式：a与H2O反应：SO2H2OH2SO3。b与CaO反应：SO2CaO=CaSO3。c与足量的NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。dNaOH溶液中通入足量SO2的反应：SO2NaOH=NaHSO3。二氧化硫具有漂白性，能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，恢复到原来的颜

3、色(与HClO、过氧化氢等漂白原理有本质区别)。二氧化硫具有较强的还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2、Fe3等)氧化。写出下列反应的化学方程式：aSO2与O2反应：2SO2O22SO3；bSO2与H2O2反应：SO2H2O2=H2SO4；cSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。归纳总结SO2的性质(1)SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，表现出还原性。SO2能使品红溶液褪色，表现出漂白性。SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现出其酸性氧化物的通性。(2)SO2具有弱氧化性，如：SO22H2S=3S2H2O。(3)S

4、O2与盐溶液的反应，如：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2或SO2NaHCO3=NaHSO3CO2。除去CO2气体中混有的SO2气体，可以选用饱和NaHCO3溶液。(4)SO2与碱溶液反应，反应产物与用量有关，如：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。(5)SO2气体的检验方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热，溶液恢复红色。1下列关于SO2性质的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体C可用SO2漂白食物D可与NaOH溶液反应答案D2如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，

5、实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。二酸雨的形成及危害1空气中的SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼，是大气污染物之一，直接危害人体健康，能形成酸雨。pH小于5.6的降水叫做酸雨，正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。2硫酸型酸雨的形成主要有两条途径：SO2反应方程式分别为途径1：2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2S

6、O4。3酸雨的危害(1)使江河湖泊中的水酸化，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。(2)使土壤酸化。酸雨落入土壤中，使其中的钙、镁等营养元素溶出，并迅速流失，导致土壤肥力下降，并被逐渐酸化，使农作物和树木的生长遭到破坏。(3)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆、雕塑等的腐蚀。4防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。归纳总结酸雨的形成过程提醒燃煤脱硫反应：SO2CaOCaSO3；2CaSO3O22CaSO4。3某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙

7、述正确的是()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案D解析题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。4形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物

8、质可作洗涤剂的是_。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A空气中二氧化硫主要来源

9、于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案C解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。2能证明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失答案C解析酸性KMnO4

10、溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2气体后橙色消失都是利用了SO2的还原性，是因为MnO和Br2被SO2还原为Mn2和Br而褪色，加入酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应而使碱性减弱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。3下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2答案D解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于弱酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，

11、SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4,3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D答案C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有淡黄色沉淀生成)。也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有这些性质。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有这一性质，所以可用四种试剂来区

12、别SO2和CO2气体。5化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中不能减少酸雨危害的是()A对含硫化石燃料进行脱硫处理B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2废气进行回收和利用D将含SO2废气直接排放至高空答案D解析A、B、C都可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；而将含SO2废气直接排放至高空，可导致酸雨。6用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：(1)仪器D的名称是_。(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是_。(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：_。答案(1)U形干燥管(2)品红溶液褪色(3)2H2OSO22Fe3=2Fe2SO4H解析(1)依据形状可知：装

13、置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管。(2)二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。(3)二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化为硫酸根，离子方程式为2H2OSO22Fe3=2Fe2SO4H。课时作业经典基础题1关于SO2的叙述中正确的是()A在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案A解析亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。2下列能使品红溶液褪色的是()ASO2 BBaSO4CKCl DCO2答案A解析二氧化硫可以与有色物质化合生成无色物质，能使品红溶液褪色而具