高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点.docx

1、高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点一、化学反应速率与化学平衡1硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化

2、学方程式为_。c中试剂为_(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代

3、硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_molL-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2过量，溶液显酸性

4、产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】【分析】【详解】(1)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温

5、度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：；反应I-被氧化成I2，反应中第一步所得的I2又被还原成I-，所

6、以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的得电子总数就与消耗的失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设c(Na2S2O3)=a mol/L，列电子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。2某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂A现象0C0.5 molL1稀硫酸4 min 左右出现蓝色20C1 min 左右出现蓝色20C0.1 molL1稀硫酸15 min 左右出现蓝色20C蒸馏水30 min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂 A 应为_。（2）写出实验中 I-反应的

7、离子方程式：_。（3）对比实验，可以得出的结论：_。（继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：i.pH11.7 时，I-能被O2 氧化为 I2。ii.pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 pH891011放置 10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I-被 O2 氧化为 I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象

8、。试剂1_。 试剂2_。实验现象：_。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管水浴70C5 mL 1 molL1 KI 溶液5 mL 0.5 molL1 稀硫酸20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1：_。假设 2：45C 以上 I2 易升华，70C 水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立

9、，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_。【答案】0.5 molL1稀硫酸 4I + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O 温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快 试管、中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂 1：1 molL1 KI 溶液，滴加 1%淀粉溶液 试剂 2：pH=10 的 KOH 溶液 现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t30 min) 加热使 O2 逸出，c(

10、O2)降低，导致 I氧化为 I2 的速率变慢 理由：KI 溶液过量（即使加热时有 I2 升华也未用光 KI），实验冷却室温后过量的 KI 仍可与空气继续反应生成 I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与 I2 反应非常灵敏（少量的 I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的 I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。 水浴加热 70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立其他方案合理给分，如水浴加热 70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立。 【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I

11、+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O的氧化反应，根据实验进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH = IO3+5I+3H2O，pH越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使 O2 逸出，c(O2)降低，导致 I氧化为 I2 的速率变慢，也可能是45 以上I2 易升华，70 水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应

12、速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A应为0.5 molL1稀硫酸；故答案为：0.5 molL1稀硫酸。（2）实验中I与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式4I + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O；故答案为：4I + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的结论：温度相同时，KI溶液被O2 氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快；故答案为：温度相同时，KI溶液被O2 氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快。（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH为10、11时，既发生氧化

13、反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O和图中信息氧气的通入，因此试剂 1为1 molL1 KI 溶液，滴加 1%淀粉溶液，试剂 2为pH=10的KOH溶液，因此可以看见实验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t30 min)；故答案为：试剂 1：1 molL1 KI 溶液，滴加 1%淀粉溶液；试剂 2：pH=10 的 KOH 溶液；

14、现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t30 min)。（6）假设 1：加热使 O2 逸出，c(O2)降低，导致 I氧化为 I2 的速率变慢；故答案为：加热使 O2 逸出，c(O2)降低，导致 I氧化为 I2 的速率变慢。假设 2：45 以上 I2 易升华，70 水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。（7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量(即使加热时有I2 升华也未用光KI)，实验冷却室温后过量的 KI 仍可与空气继续反应生成 I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与 I2 反应非常灵敏(少量的 I2 即可以与淀粉显色)，所以实验中少量的 I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。你若认为假设2不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立其他方案合理给分，如水浴加热 70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立。3锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电