1、近年高考化学选修三大题精编之欧阳与创编物质结构与性质(选考)时间:2021.03.08创作:欧阳与题目一 原子结构与性质1.W、X、Y、Z是四种罕见的短周期元素,其原子序数依次增年夜,其它相关信息如下表所示:2 X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最年夜。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构辨别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较年夜的是 (写分子式),理由是;(3)Q的元素符
2、号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键暗示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增年夜的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:(1)D的元素符号为_,基态E原子的价电子排布式_ _。(2)A的单质分子中有_个键,_个键。(3)A、B、C三元素第一电离能由年夜到小的顺序为_(用元素符号暗示),B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是_。(4)A的最简单氢
3、化物分子的空间构型为_,其中A原子的杂化类型是_。4 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增年夜的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为321,D原子核外有4个能级且均布满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均布满电子。回答下列问题:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由年夜到小的顺序为。(用元素符号暗示)(2)F在周期表中位于区,其价电子排布图为,与F同周期且未成对电子数最多的元素为(填写元素符号)。(3)B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为,其中心原子杂
4、化方法为,分子的空间构型为。(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中, 其原因是。(5)DC化合物熔点高于DE2的熔点,其原因是。(6)F2+与NH3形成配离子F(NH3)42+,在F(NH3)42+中,F2+ 位于正四面体中心,NH3位于正四面体的极点,试在右图中暗示F(NH3)42+中F2+与N之间的化学键。5决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价,A的电负性B的电负性(填“”、“”或“
5、”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关卵白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:。组成卵白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包含NaCl)熔点从高到低的顺序是:。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有个。(4)金属阳离子含未
6、成对电子越多,则磁性越年夜,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键题目二 分子结构与性质1碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题:来源:学*科*网 (1)锗(Ge)是用途很广的半导体资料,其基态电子排布式为。(2)C、N、O的第一电离能由年夜到小的顺序为_。 (3)合成氨化碳是一种硬度比金刚石还年夜的晶体,氮化碳的晶体类型为,该晶体中微粒间的作用力是。 (4)COC12俗称光气,分子中C原子采纳sp2杂化成键,光气分子的结
7、构式为,其中碳氧原子之间共价键是(填序号)。a2个键 b2个键 c1个键,1个键 (5)CaC2中C22与O2+2互为等电子体,O2+2的电子式可暗示为。 (6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图示),但CaC2晶体中哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个标的目的拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为。2测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁,采取邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反响原理如下: 4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O(1)Fe2+在基态时,核外电子排布式:(2)羟胺中(NH2OH)
8、采取SP3杂化的原子有:;羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的 (3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中,配位数为: (4)根据价层互斥理论,ClO4的空间构形为: (5)铁能与氮形成一种磁性资料,其晶胞结构如图2所示,则该磁性资料的化学式为3N和B元素在化学中有很重要的位置。(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度阐发B、N和O元素的第一电离能由年夜到小的顺序为_。(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很年夜不合,其原因是_,其中BF3的分子构型为_。(3)立方氮化硼可利用人工办法在高温高压条件下合成
9、,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它资料,因此它与金刚石统称为超硬资料。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方法为_,微粒间存在的作用力是_。(4)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,NaN 3也可用汽车的呵护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反响的化学方程式。根据电子云的重叠方法判断:N2分子中存在的键和键数目之比为:。4已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDEF。其中A、C是同一周期元素。A的s能级上电子总数即是p能级上电子总数的2倍。化合物DC中D的二价阳
10、离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的基态原子中有6个未成对电子,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为12,三个氯离子位于外界。F原子的M能层上有4个未成对电子。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号暗示)(1)A、B、C的第一电离能由小到年夜的顺序为。(2)用氢键暗示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。(3)写出化合物AC2的电子式;其中心原子采纳杂化。(4)E原子基态价层电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。(5)已知FxC晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FxC晶体密度为6.
11、0g/cm3,晶胞边长为4.21010m,求FxC中x值(精确至0.01)为_。题目三 晶体结构与性质1有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增年夜,a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极,I1(a)I1(c)”、“”或“=”),用原子结构的知识解释原因 ;(2)固体物质M的化学式为x a 5 ,它的所有原子最外层都合适相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和 ;该化合物中x原子的杂化方法为;(3)如果把晶胞极点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。现把C60
12、笼统成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为。3氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。(1)水是制取H2的罕见原料,下列有关水的说法正确的是。a水分子是一种极性分子bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子空间结构呈V型dCuSO45H2O晶体中所有水分子都是配体(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极时,可分化水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示,则钛酸锶的化学式为。(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。准
13、晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种很是有前途的储氢资料。该资料中,镍原子在基态时核外电子排布式为。氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢资料。请画出含有配位键(用“”暗示)的氨硼烷的结构式;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是;(写结构简式)。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是:甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕获转变碳酸氢盐,碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出双聚体结构。4. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。请回答下列问题:(1) 写出Y
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