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1、填空题()填空题 作者： 日期： 第九章 氧化还原滴定法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。）1下列叙述与标准电极电位有关的是 ( )A. 环境温度为 15 B. 电对氧化型、还原型浓度均为 lmol/L。 C. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L。 D. 电对的电极电位表示为 EOx/Red E. 环境湿度一定2下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( )A. 不考虑浓度的影响 B. 不考虑温度的影响C. 在特定条件下，电对氧化型、还原型的浓度均为 lmol/L时的实际电位，因其校正了离子强度和各种副反应的影响，故用代替处理问题比较

2、符合实际情况。D. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。 E. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。3电对的氧化还原半反应如下： Ox+ ne Red 则其电极电位最准确，科学的计算式为 ( ) A. =+lg B. C. =+lg D. E. 4用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断 ( ) A. 氧化还原反应的方向 B. 氧化还原反应的次序 C. 氧化还原反应的速度 D. 氧化还原反应的程序 E. 氧化还原滴定突跃的大小。5下列因素不影响氧化还原反应速度者 （ ）A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D.

3、 诱导作用 E. 两电对的值6电对Ce4+/Ce3+ 的条件电极电位可表示为 (为电对Ce4+/Ce3+的条件电极电位，为其标准电极电位) (25) ( )A. (I为离子强度) B. (为副反应系数) C. (Y为活度系数) D. E. 7已知： F2/F-= 2. 87 伏， Cl2/Cl-= 1. 36 伏， I2/I-=0.535伏， Fe3+/Fe2+=0.77伏。则下述说明正确者为 ( )A. 在卤族元素离子中，除 I-外均不能被Fe3+氧化。B. 卤离子中，Br-、I-均能被Fe3+氧化C. 卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化D. F2能氧化Fe3+ E. Cl2能氧化 Fe3

4、+8已知：AgCl(固)+e = Ag+C1- (Ksp(AgCl)=1.810-10) AgBr (固) + e = Ag + Br- (Ksp(AgBr)= 5.010-13 ) AgI(固) + e = Ag+ 1- (Ksp(AgI) =9.310-17 ) Ag2S(固)+ 2e =2Ag+S2- (Ksp(Ag2S)= 2.010-49) Ag2SO4(固)+ 2e =2Ag +SO42- (Ksp(Ag2SO4)= 1.410-5)则下述电对中标准电极电位值最小的是 ( )A. AgBr/ Ag B. AgCl/ Ag C. Ag I/ Ag D. Ag2S/ Ag E. Ag2

5、SO4/ Ag9已知有关电对的半反应如下： AgCl+e = Ag+C1- (Ksp(AgCl)=1.810-10) AgBr + e = Ag + Br- (Ksp(AgBr)= 5.010-13 ) AgI+ e = Ag+ 1- (Ksp(AgI) =9.310-17 ) Ag2S + 2e = 2Ag+ S2- (Ksp(Ag2S) =2.010-49 ) AgCN+ e = Ag + CN- (Ksp(AgCN) = 1.210-16 )则下述电对中标准电极电位值最大的是 ( ) A. AgCl/ Ag B. AgBr/ Br C. AgI/ Ag D. Ag2S/ Ag E. Ag

6、CN/ Ag10下列电对是可逆氧化还原电对者 ( ) A. Cr2072-/ Cr3+ B. MnO4-/ Mn2+ C. BrO3-/ Br - D. CO2/ C2O42- E. Ce4+/ Ce3+11下列电对是不可逆氧化还原电对者 ( ) A. I2/I- B. Fe3+/ Fe2+ C. CO2/ C2O42- D. Ce4+/ Ce3+ E. Cu2+/ Cu+12已知： Ox1/Redl = 1.26伏， Ox2/Red2 = 0.83伏， Ox3/Red3 = 0.92伏， Ox4/Red4 = 0.61伏，下述反应可视为进行完全者(反应中电子转移数为1) ( )A. Ox3+

7、 Red2 = Red3 + Ox2B. Ox1 + Red2 = Red1+ Ox2C. Ox3 + Red4 = Red3+ Ox4D. Ox1 + Red3 = Red1 + 2 Ox3E. Ox2 + Red4 = Red2+ Ox413已知： Ox1/Redl= 1.14伏， Ox2/Red2 = 0.85伏， Ox3/Red3 = 0.76伏， Ox4/Red4 = 0.62伏，下述反应可视为进行完全者(反应中电子转移数为2) ( )A. Ox1+ 2Red2 = Red1 + 2Ox2B. 2Ox2+ Red3 = 2Red2 + Ox3C. Ox3+ 2 Red4 = Red3

8、+ 2 Ox4D. Ox2+ Red4 = Red2 + 2 Ox4E. 2 Ox3 + Red4 = 2 Red3 + Ox414已知： Ox1/Redl= 1.09伏， Ox2/Red2 = 0.89伏， Ox3/Red3 = 0.84伏， Ox4/Red4 = 0.66伏，下述反应可视为进行完全者 ( )A. Ox1+ Red2 = Red1 + Ox2B. Ox1+ 2Red2 = Red1 + 2Ox2C. Ox1+ 3Red3 = Red1 + 3Ox3D. Ox2+ 3Red3 = Red2 + 3Ox3E. Ox2+ 3Red4 = Red2 + 3Ox415在一体系内有如下反

9、应： MnO-4+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe2+4H2O (主反应)2MnO-4+10Cl-+16H+ = 2Mn2+5Cl2+8H2O (诱导反应)则下列组分中是诱导体者为 （ ）A. MnO4- B. Fe2+ C. Cl- D. H+ E. Cl216在一体系内有如下反应：MnO-4+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe2+4H2O (主反应)2MnO-4+10Cl-+16H+ = 2Mn2+5Cl2+8H2O (诱导反应)则下列组分中是作用体者为 （ ）A. MnO4- B. Cl- C. Fe2+ D. H+ E. H2O17在一体系内有如下反应. () MnO-4+5Fe

10、2+8H+ = Mn2+5Fe2+4H2O (主反应)2MnO-4+10Cl-+16H+ = 2Mn2+5Cl2+8H2O (诱导反应)则下列组分中是诱导体者为 （ ）A. MnO4- B. Fe2+ C. Cl- D. H+ E. H2O 18下列关于催化剂的说明正确者 ( )A. 催化剂可提高反应进行程度B. 催化剂可提高反应速度C. 催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能D. 反应前后催化剂组成发生改变E. 催化剂可改变反应方向19已知： Fe3+/Fe2+=0.77伏， Cu2+/Cu+ = 0. 15伏，则反应： Fe3+ + Cu+=Fe2+ +Cu2+的平衡常数K为 ( )A.

11、5.0108 B. 1.0108 C. 3.21010 D. 5.01010 E. 1.01012(20)对于反应：Ox1+ 2Red2 = Red1 + 2Ox2, 其平衡常数K为何值时即可视为反应完全？（ ）A. 1.0106 B. 5.0108 C. 1.0107 D. 1.0108 E. 1.0109 21对于反应：Ox1+ Red2 = Red1 + Ox2，其平衡常数K不少于何值时即可视为反应完全？（ ）A. 1.0106 B. 1.0105 C. 0.5106 D. 1.0109 E. 1.010822某滴定反应为：mOx1 +nRed2=mRed1+nOx2若m= 2 n=1

12、(或m= 1 n= 2)，要使上述反应进行完全(99. 9%以上)，则两电对的E的理论值为 ( )A. 0.27伏 B. 0.35伏 C. 0.24伏 D. 0.17伏 E. 0.21伏23以Ce(SO4)2标准溶液滴定 Fe2+时，为增大滴定突跃，以便使二苯胺磺钠为一适用的指示剂，(原滴定突跃为 0.86l.26伏， In=0.84伏)，下列措施正确者 （ ）A. 加入适量 H3PO4 B. 加入适量 H2SO4 C. 加入适量洒石酸 D. 加入适量 HCI E. 加入适量 NH4F24碘量法测定 Cu2+时，需向Cu2+试液中加入过量KI，下列作用与其无关的是 （ ）A. 降低EI2/1-

13、值，提高 I-还原性B. I-与I2生成 I3-，降低I2的挥发性C. 减小CuI 的离解度D. 提高ECu2+/Cu+值E. 使CuI不吸附 I225下列基团可用碘量法测定的是 ( )A. COH B. C= 0 C.COOH D. NH2 E. COH26以基准K2Cr2O7 标定 Na2S2O3溶液的浓度，淀粉作指示剂，到达终点 5 分钟后又出现蓝色，下列情况与此无关的是 ( )A. 向K2Cr2O7溶液中加入过量KI后，于暗处放置2分钟B. 滴定速度太慢 C. 酸度太高 D. 酸度较低E. 向K2Cr2O7溶液中加入的KI未达过量程度27用 85 % 乙醇提取中药某成分，用碘量法测该成

14、分含量，淀粉作指示。下列操作正确者 （ ）A. 提取液回收乙醇至醇含量为 60%B. 提取液回收乙醇至醇含量为 50%C. 提取液回收乙醇至醇含量为 40%D. 提取液不必回收乙醇E. 提取液回收乙醇至醇含量为 30%以下。28以基准Na2C2O4标定 KMnO4溶液浓度，下列操作正确者 ( )A. 加热至 100并快速滴定 B. 不必加热并慢慢滴定C. 保持溶液H+0.lmol/L D. 保持溶液H+lmol/LE. 在中性溶液中滴定29以 KMnO4法测Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为 ( )A. H2SO4 B. HCI C. HNO3 D. H2C2O4 E. H3AsO330以重氮化反应为基础的重氮化滴定法可用来测定 ( )A. 芳伯胺类 B. 芳伯酸类 C. 芳仲胺类 D. 芳仲酸类 E. 芳香醇类31用KMnO4滴定C2O42-时，开始时KMnO4的红色消失很慢，以后红色逐渐很快消失，其原因是 （ ）A. 开始时温度低，随着反应的进行而产生反应热，使反应逐渐加快B. 反应开始后产生Mn2+，Mn2+是MnO4-丁与C2O42-反应的催化剂，故以后反应加快C. 反应产生CO2