九年级苏科版化学知识点总结.docx

1、九年级苏科版化学知识点总结初三化学复习基本概念:1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 1、单质

2、：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 、离子:带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 质子数核外电子数 1、四种化学反应基本类型： 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生

3、成两种或两种以上其它物质的反应 如:A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如: + C = AC + 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:A CD =D + B 9、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HO = 2H2O

4、 +O2 此反应MnO是催化剂） 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在10克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

5、 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:Hl=H C HNO=H+ + NO3- SO4=H+ + SO42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K O -NO=Na+ OH- B(OH)2=Ba2+ 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KO3=K+ + N3- Na2SO2Na + 4- al2=Ba2+ 2Cl - 5、酸性氧化物（属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2C3 10H2O、CuS4 52O

6、） 、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论:1、空气的成分：氮气占%，氧气占21,稀有气体占0.94%，二氧化碳占03%，其它气体与杂质占3% 2、主要的空气污染物：2 、CO、SO2、H2S、O等物质3、其它常见气体的化学式:NH3（氨气）、C（一氧化碳)、CO2(二氧化碳）、C4（甲烷）、 SO2(二氧化硫)、SO（三氧化硫)、NO（一氧化氮)、NO2（二氧化氮)、H2（硫化氢

7、)、Cl（氯化氢）、常见的酸根或离子:S2-（硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-（碳酸根)、CO3-(氯酸）、 Mn4-（高锰酸根)、MnO2-(锰酸根)、PO4(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HC3-(碳酸氢根)、H4-（硫酸氢根）、HPO4-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、H-（硫氢根)、-（硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子）、Ca+(钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2(锌离子)、Fe2(亚铁离子)、 e+(铁离子)、2+(铜离子)、A(银离子）、a+（钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子

8、的电荷数相对应:课本P0 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为1,氟-1，溴为1) （单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1）化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； 微观意义:a表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。（）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如:钾K 铜Cu银Ag 等；b.固态非金属。如：碳 硫 磷 等 .稀有气体。如:氦（气)H

9、氖(气)Ne氩(气）A等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为2 双原子分子单质化学式:O2（氧气)、N2(氮气) 、H2（氢气）（氟气）、Cl2(氯气)、r2(液态溴） 多原子分子单质化学式:臭氧等 （3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：g（氧化镁）、Nal（氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如:Kn4(高锰酸钾)、K2MnO4（锰酸钾)SO4（硫酸镁）、CaCO3(碳酸钙) ()根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物

10、的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这2种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-2号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：每层最多排2n个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 (2）H值越接近0，酸性越强;PH值越接近14,

11、碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:（1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。()钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式:本知识点的第5点第（)小点c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有

12、数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法：用元素符号表示分子的表示方法：用化学式表示 离子的表示方法：用离子符号表示 化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 5、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O) 氢气（2) 二氧化碳(O) 药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水(2O2）和二氧化锰（MO）固+液 反应原理 2KMO = K2MnOMO22 或H2O2= 2H2O+O n2SO4=ZnO+H2 固（+固）或固+液 锌粒（Zn)和

13、盐酸（HCl)或稀硫酸(H2SO4）ZHCl=Znl2H固+液 石灰石(大理石）(CCO3)和稀盐酸(HC) aCO3+2HC=CaCl22O+C2仪器装置 36 图2-7（如14的A) 或P111. 图6-10(14的或) 111. 图6-0 （如1的B或) 11.图0 （如1的B或C)检验用带火星的木条，伸进集气瓶,若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊，若浑浊则是2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大）排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大）（不能用排水法收集) 验满（验纯） 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满 放置正放 倒放 正放 注意事项检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热,再集