基础化学第7章缓冲溶液.ppt

1、 第七章 缓冲溶液第七章 缓冲溶液第五节 第五节 血液中的缓冲系血液中的缓冲系 第一节 第一节 缓冲溶液及缓冲缓冲溶液及缓冲作用原理作用原理第二节 缓冲溶液第二节 缓冲溶液pH值的计算值的计算第三节 缓冲容量第三节 缓冲容量和缓冲范围和缓冲范围第四节 缓冲溶液的配制第四节 缓冲溶液的配制 第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理一、缓冲溶液的缓冲作用及组成一、缓冲溶液的缓冲作用及组成1.举例举例溴麝香草酚蓝溴麝香草酚蓝指示剂绿蓝蓝加加碱绿黄黄加加酸绿绿绿颜色颜色7.07.07.07.07.07.0pHpHNaHNaH2 2POPO4 4-Na-Na2 2HPOHPO4 4N

2、aClNaClH H2 2O O溶液溶液6.07.6黄 绿 蓝 2 定义定义：把能够抵抗外来少量强酸、强碱或把能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持稍加稀释而保持 pHpH 值基本不变的溶液值基本不变的溶液称为称为缓冲溶液缓冲溶液。把溶液能够抵抗外来少量强酸、强把溶液能够抵抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持碱或稀释而保持 pHpH 值基本不变的作用值基本不变的作用称为称为缓冲作用缓冲作用。3.缓冲溶液的组成缓冲溶液的组成把组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对（系）。把组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对（系）。经实验发现，不仅由经实验发现，不仅由 NaH2PO4-Na2HPO4组成的溶液组成的溶

3、液具有缓冲作用，而且由具有缓冲作用，而且由 HAc-NaAc、NH4Cl-NH3、NaH2PO4-Na2HPO4等组成的溶液同样具有缓冲作用等组成的溶液同样具有缓冲作用 抗酸成分 共抗酸成分 共轭碱轭碱(足量足量)1 组成组成 抗碱成分 共抗碱成分 共轭酸轭酸(足量足量)2 缓冲对（系）：缓冲对（系）：典型缓冲溶液的三种类型 1 弱酸及其共轭碱：如：HAc NaAc;H2CO3 NaHCO3;C6H4(COOH)2 C6H4(COOH)COOK 2 弱碱及其共轭酸：如：NH3 NH4Cl；CH3NH2 CH3NH3+Cl-3 多元酸碱的共轭酸碱对：如：NaHCO3 Na2CO3；NaH2PO4

4、 Na2HPO4 常见的缓冲对（系）如下表常见的缓冲对（系）如下表TrisTrisHNH3NH4CO32-HCO3-HCO3-H2CO3PO43-HPO42-HPO42-H2PO4-H2PO4-H3PO4Ac-HAc共轭碱（B）共轭酸（HB）二、缓冲作用原理二、缓冲作用原理以以 HAc HAc NaAcNaAc缓冲溶液为例说明：缓冲溶液为例说明：（足量）（足量）HAc+HHAc+H2 2O HO H3 3O O +Ac+Ac-（足（足量）量）主要由主要由NaAc 解离解离产生产生（1 1）当加入少量强酸时，溶液中的）当加入少量强酸时，溶液中的 AcAc-就接受就接受H H3 3O O质子，平衡

5、向着生成质子，平衡向着生成 HAcHAc 分子的方向移动分子的方向移动，AcAc-是抗酸成分是抗酸成分-共轭碱共轭碱。（2）当加入少量强碱时，溶液中的当加入少量强碱时，溶液中的 H H3 3O O与与 OHOH-结合生成水，平衡向着结合生成水，平衡向着 HAcHAc 分子的解离方向移动分子的解离方向移动，HAcHAc 是抗碱成分是抗碱成分-共轭酸。共轭酸。HAc(足量)H+Ac-外加H Cl(少量)H+（1）.抗酸原理(足量)NaAcNa+平衡左移抗酸平衡左移抗酸Ac-是抗酸成分（anti-acid component）HAc(足量)H+Ac-外加 N aO H (少量)OH-+H2O（2）.

6、抗碱原理NaAcNa+(足量)平衡右移抗碱平衡右移抗碱HAc 是抗碱成分（anti-base component）实质上是溶液中的共轭酸碱对，在实质上是溶液中的共轭酸碱对，在外来少量强酸或强碱的加入后，通过自身的外来少量强酸或强碱的加入后，通过自身的质子转移平衡的移动，来调节溶液的质子转移平衡的移动，来调节溶液的 H H3 3O O离离子浓度，使其不发生显著的变化，从而起到子浓度，使其不发生显著的变化，从而起到保持溶液保持溶液 pHpH 值几乎不变的作用。值几乎不变的作用。缓冲溶液的缓冲作用缓冲溶液的缓冲作用 第二节 缓冲溶液的第二节 缓冲溶液的 pH 值值一、缓冲溶液一、缓冲溶液 pHpH

7、值的计算公式值的计算公式HB+H2O H3O+B-NaB Na+B-3BHBKaOH3HBBOHKalglg共轭酸共轭碱pKaHBBpKapH(3-1)HBBHBBHBBnnVnVnCC共轭酸共轭碱若缓冲溶液的总体积为若缓冲溶液的总体积为 V，共轭碱（，共轭碱（B-）的物）的物质的量为质的量为 nB-，共轭酸（，共轭酸（HB）的物质的量为）的物质的量为 nHB，则，则上式称为亨德森上式称为亨德森-哈塞尔巴赫方程式哈塞尔巴赫方程式 B-=c(NaB)+c(HB)HB=c(HB)-c(HB)HBBnnpKapHlg缓冲公式又可表示为(3-2)lglg共轭酸共轭碱pKaHBBpKapH(3-1)问：

8、问：如使用相同浓度的弱酸及其共轭碱来配如使用相同浓度的弱酸及其共轭碱来配制缓冲溶液，制缓冲溶液，上式又可怎样表示？上式又可怎样表示？缓冲比：缓冲公式中共轭碱与共轭酸浓度的比值。缓冲比：缓冲公式中共轭碱与共轭酸浓度的比值。)()()()()()(lglgHBBHBHBBBVVpKaVCVCpKapHC总总=CHB+C B-总浓度：总浓度：HBBCC共轭酸共轭碱(3-3)二、影响二、影响 pH 值的因素值的因素例题例题1、2、3pKa：缓冲溶液的缓冲溶液的 pH 值主要取决于缓冲系值主要取决于缓冲系中弱酸的中弱酸的 Ka，Ka 与温度有关。与温度有关。缓冲比：同一缓冲系的缓冲溶液，缓冲比：同一缓冲

9、系的缓冲溶液，pKa 一一定，其定，其 pH 随着缓冲比的改变而改变。当缓冲随着缓冲比的改变而改变。当缓冲比比=1 时，时，pH=pKa缓冲溶液加水稀释时，缓冲比不变，缓冲溶液加水稀释时，缓冲比不变，pH 不不变，所以缓冲溶液具有抗稀释性。变，所以缓冲溶液具有抗稀释性。【例题 1】现有 1L 含 0.020mol HAc 0.050mol NaAc 的缓冲溶液，试问：（1）该溶液的 pH 值是多少？（2）加入 0.0050mol HCl 或 0.0050mol NaOH后，溶液的 pH 值是多少？（3）加入 100ml 水后，溶液的 pH 值是多少？（已知 HAc pKa=4.75）解：（解：

10、（1 1）缓冲溶液的）缓冲溶液的 pHpH 值：由于值：由于 1L1L 溶液含溶液含0.020mol HAc 0.020mol HAc 和和 0.050mol NaAc0.050mol NaAc，所以缓，所以缓冲溶液中冲溶液中 HAcHAc 和和 NaAcNaAc 分别为分别为 HAc=0.020molLHAc=0.020molL-1-1 NaAc=0.050molLNaAc=0.050molL-1-1代入缓冲公式得代入缓冲公式得 020.0050.0lg75.4pH=4.75+0.40=4.75+0.40=5.15=5.15 加入加入 HClHCl 后，外加的后，外加的 H H3 3O O与

11、溶液中的与溶液中的 AcAc-结合生成结合生成HAcHAc，HAcHAc 的量增多，同时的量增多，同时 AcAc-的量减少，所以的量减少，所以HAc=HAc=（0.020+0.00500.020+0.0050）/1.0=0.025/1.0=0.025（molLmolL-1 1）NaAc=NaAc=（0.050-0.00500.050-0.0050）/1.0=/1.0=0.0450.045（molLmolL-1-1）代入式得代入式得01.526.075.4025.0045.0lg75.4pH（2 2）加入）加入 0.0050.005molHClmolHCl 后缓冲溶液的后缓冲溶液的 pHpH 值

12、：值：缓冲溶液的缓冲溶液的 pHpH 值由原来的值由原来的 5.155.15 降至降至 5.015.01 加入加入 NaOHNaOH 后，溶液中后，溶液中 AcAc-的量增多，的量增多，HAcHAc 的量减少，的量减少，所以所以HAc=(0.020-0.0050)/1.0=0.015(molLHAc=(0.020-0.0050)/1.0=0.015(molL-1-1)NaAc=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(molLNaAc=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(molL-1-1)代入式得代入式得31.556.075.4015.0055.0lg75.4pH 加入加

13、入 NaOHNaOH 后缓冲溶液的后缓冲溶液的 pHpH 值：值：即缓冲溶液的即缓冲溶液的 pHpH 值由原来的值由原来的 5.155.15 升至升至 5.315.31 由此得出：由此得出：缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。5.150.404.75018.0045.0lg 4.75 pH（3 3）加入）加入 100ml100ml 水后，溶液的水后，溶液的 pHpH 值值:018.011001000020.0HAc=(molL-1)045.011001000050.0NaAc=(molL-1)代入缓冲公缓冲公式得 【例题例题 2 2】在在 0.10mol

14、L0.10molL-1-1NaHNaH2 2POPO4 4溶液溶液 300ml300ml中加入中加入 0.10 molL0.10 molL-1-1NaOHNaOH 溶液溶液 200ml200ml 和和400ml400ml，求混合溶液的，求混合溶液的 pHpH 值。值。查表知查表知 H2PO4-的的 pKa2=7.20，H2PO4-HPO42-解：（解：（1 1）在）在 NaHNaH2 2POPO4 4溶液中加入溶液中加入 200ml0.10 200ml0.10 molLmolL-1-1NaOHNaOH 溶液后有如下反应，溶液后有如下反应，此混合溶液的缓冲系为：此混合溶液的缓冲系为：过量H2PO

15、4-+OH-HPO42-+H2O 代入公式代入公式得得50.730.020.701.002.0lg 7.20 pH)(01.020010.030010.0-42POHmoln 0.02(mol)2000.10n24HPO反应后反应后即此时混合溶液的即此时混合溶液的 pHpH 值为值为 7.507.50。（2）在）在 300mlNaH2PO4溶液中加入溶液中加入400ml0.10 molL-1 NaOH 溶液后有如下反应溶液后有如下反应H2PO4-+OH-HPO42-+H2OHPO42-+OH-PO43-+H2O过量此混合溶液的缓冲系为：此混合溶液的缓冲系为：HPO42-PO43-查表知查表知

16、HPO42-的的 pKa3=12.66，最终 代入公公式得12.360.30-12.6602.001.0lg12.66 pH 0.01(mol)=1000.10=-34POn反应后：反应后：0.02(mol)1000.10-3000.10-24HPOn此时混合溶液的 pHpH 值为 12.3612.36。【例题例题 3 3】在在 400ml 0.10 molL400ml 0.10 molL-1-1NHNH3 3H H 2 2O O 溶液溶液中加入中加入 100ml 0.10molL100ml 0.10molL-1-1HClHCl 溶液，求混合溶液，求混合溶液的溶液的 pHpH 值。（已知值。（

17、已知 NHNH3 3的的 pKpKb b=4.75=4.75）mmol 10.01000.10nClNH4HCl+NH3H2O NH4Cl+H2O 解：混合后反应如下解：混合后反应如下反应后反应后氨水过量并有剩余mmol 30.01000.10-4000.10nONH23H pKa=14.00-pKpKa=14.00-pKb b=14.00-4.75=9.25=14.00-4.75=9.259.730.489.250.100.30lg9.25pH 第三节 缓冲容量和缓冲范围第三节 缓冲容量和缓冲范围 常用常用 来定量表示，用公式表示如下：来定量表示，用公式表示如下：一缓冲容量的概念一缓冲容量的

18、概念缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，在数值上等于使单位体积缓冲溶液的，在数值上等于使单位体积缓冲溶液的 pH 值改值改变变 1 个单位时，所需加入的一元强酸或一元强个单位时，所需加入的一元强酸或一元强碱的物质的量碱的物质的量(mol)。一般一般 越大，缓冲溶液缓冲能力越强；越大，缓冲溶液缓冲能力越强；越越小，缓冲能力越弱小，缓冲能力越弱|pHVnb(3-4)二影响缓冲容量大小的因素二影响缓冲容量大小的因素1.缓冲比：当总浓度一定时，缓冲比愈接近缓冲比：当总浓度一定时，缓冲比愈接近 1，缓冲容量愈大；缓冲比，缓冲容量愈大；缓冲比=1(即即 pH=

19、pKa)时，时，缓冲容量最大。缓冲比愈远离缓冲容量最大。缓冲比愈远离 1，缓冲容量愈，缓冲容量愈小。小。2.总浓度：同一缓冲系的缓冲溶液，缓冲比一总浓度：同一缓冲系的缓冲溶液，缓冲比一定时，总浓度愈大，其缓冲容量愈大。定时，总浓度愈大，其缓冲容量愈大。C总总=CHB+C B-缓冲容量与缓冲溶液的总浓度缓冲容量与缓冲溶液的总浓度 C总总及及 C B-、CHB的关系 的关系 当缓冲比为当缓冲比为 1：1 时，时，最大，最大，且且，则则总C21 CC-BHB总CCCdpHVdbBHB303.2(3-5)总总总总极大CCCC576.022303.2(3-6)【例题例题 5 5】求总浓度为 求总浓度为

20、0.1000.100molLmolL-1-1HAc-HAc-NaAcNaAc 缓冲溶液的缓冲容量极大值；已知缓冲溶液的缓冲容量极大值；已知 HAcHAc的的 pKa=4.75pKa=4.75，求总浓度为求总浓度为 0.1000.100molLmolL-1-1 pH=4.45pH=4.45 的的 HAc-NaAcHAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲容量。缓冲溶液的缓冲容量。解：当缓冲比为解：当缓冲比为 1：1，即，即 CAc-：CHAc=1时，缓冲容量达极大值。已知时，缓冲容量达极大值。已知 c总总=0.100 molL-1，代入公式得代入公式得极大极大=0.576c总总 =0.5760.100=0

21、.0576（molL-1pH-1）根据缓冲公式根据缓冲公式-0.304.75-4.45lgHAcAcCCHAcAcCClg75.445.450.0HAcAcCC 故得 故得 CHAc=0.067 molL-1 CAc-=0.033 molL-110.0033.0067.0303.2)L0.052(mol 11-pH因 因 CHAc+CAc-=0.100 molL-1代入式（代入式（3-7）得）得 缓冲比在 具有有效缓冲作用缓冲比在 具有有效缓冲作用 101110三 缓冲范围三 缓冲范围pH=pKa pH=pKa 1 1把缓冲溶液具有有效缓冲作用的把缓冲溶液具有有效缓冲作用的 pHpH值范围称为

22、值范围称为缓冲范围缓冲范围。pKa+1pKa+1 pKa-1pKa-1 9.2 9.2 11.11.0 010.2510.25NaHCONaHCO3 3-Na-Na2 2COCO3 38.0 8.0 10.10.0 09.149.14H H3 3BOBO3 3-NaOH-NaOH5.8 5.8 8.08.07.207.20KHKH2 2POPO4 4-NaHPO-NaHPO4 43.7 3.7 5.65.64.744.74HAc-NaAcHAc-NaAc4.0 4.0 5.85.85.415.41KHCKHC8 8H H4 4O O4 4-NaOH-NaOH2.2 2.2 4.4.0 02.9

23、52.95H H2 2C C8 8H H4 4O O4 4-NaOH-NaOH1.01.0 2.22.2HCl-KClHCl-KCl缓冲范围缓冲范围pKapKa缓冲系缓冲系常用缓冲系的缓冲范围常用缓冲系的缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制第四节 缓冲溶液的配制一、缓冲溶液的配制方法一、缓冲溶液的配制方法尽量使缓冲系弱酸的尽量使缓冲系弱酸的 pKa 与所配制溶液的与所配制溶液的 pH值接近，至少使要求的值接近，至少使要求的 pH 值在所选缓冲系的缓值在所选缓冲系的缓冲范围（冲范围（pKa1）之内。）之内。1.选择合适的缓冲系选择合适的缓冲系所选缓冲系在混合后不会产生副反应或沉淀；所选缓冲系在混合后

24、不会产生副反应或沉淀；对于医用缓冲溶液，还要考虑缓冲系是否有毒，对于医用缓冲溶液，还要考虑缓冲系是否有毒，是否与主药发生配伍禁忌，缓冲系在加温灭菌时和是否与主药发生配伍禁忌，缓冲系在加温灭菌时和贮藏期内是否稳定等；贮藏期内是否稳定等；为使溶液具有足够的抗酸、抗碱成分和较大的缓为使溶液具有足够的抗酸、抗碱成分和较大的缓冲容量，总浓度一般在冲容量，总浓度一般在 0.050 0.20 molL-1 为宜为宜，若浓度太高，会因离子强度过大或渗透压过高而，若浓度太高，会因离子强度过大或渗透压过高而不切实际，不切实际，总浓度太低，缓冲容量过小总浓度太低，缓冲容量过小。选择好缓冲系及其总浓度后，可根据选择好

25、缓冲系及其总浓度后，可根据 Henderson Hasselbach 方程式计算所需弱酸及其共轭碱的量方程式计算所需弱酸及其共轭碱的量。2.要有适当的总浓度要有适当的总浓度3.计算计算：假设配制缓冲溶液时用的弱酸的浓度为假设配制缓冲溶液时用的弱酸的浓度为 C CHBHB与与其共轭碱的浓度其共轭碱的浓度 C CB B相等，则相等，则HBBHBHBBBHBBVVVCVCnnHBBVVpKapHlg(3-3)4.配制。有需要时对配制。有需要时对 pH 进行校进行校正。正。【例题例题 4 4】如何配制如何配制 100ml pH100ml pH 值为值为 4.954.95，总浓度为总浓度为 0.20 m

26、olL0.20 molL-1-1的缓冲溶液。的缓冲溶液。AcAcVV100lg75.495.4解：选择解：选择 HAcHAc NaAcNaAc 缓冲系，因为缓冲系，因为 HAcHAc 的的pKa=4.75,pKa=4.75,与所需配制溶液与所需配制溶液 pH=4.95pH=4.95 接近。接近。若总浓度设为若总浓度设为 0.20 molL0.20 molL-1-1，则，则 C CHAcHAc=C=CNaAcNaAc=0.20 molL=0.20 molL-1-1 20.0100lgAcAcVV58.1100AcAcVVmlVAc2.61.mlVHAc8.384.校正 用酸度计或精密校正 用酸度

27、计或精密 pH 试纸试纸 另外，还可用其它方法配制（自学），利用另外，还可用其它方法配制（自学），利用经验配方配制或根据有关化学手册配制。经验配方配制或根据有关化学手册配制。量出两种溶液所需体积，然后均匀混合，量出两种溶液所需体积，然后均匀混合，得到所需的缓冲溶液。得到所需的缓冲溶液。【例题例题 5】欲配制 pH 值为 6.90 的磷酸盐缓冲溶液100ml,问需要浓度均为 0.15 molL-1 NaH2PO4和NaOH 溶液各多少毫升？（25 H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.20 pKa3=12.36）)(2100)(lg4242PONaHXHPONaXpKapHXX2100l

28、g解：设需 NaOH 溶液 Xml,则 NaH2PO4 溶液为（100X）ml 当 Xml NaOH 加入到 NaH2PO4溶液后，NaH2PO4消耗 Xml 并生成 Xml Na2HPO4。NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O 6.90=7.20+X=25(ml)100 X=75(ml)XX2100lg=-0.30=0.50XX2100 第五节 血液中的第五节 血液中的缓冲系缓冲系 一一.缓冲溶液无论在基础医学或临床医学上缓冲溶液无论在基础医学或临床医学上，应用都十分广泛。例如微生物培养、细菌，应用都十分广泛。例如微生物培养、细菌染色、组织切片、临床化验、血液贮存、蛋染色、组织切

29、片、临床化验、血液贮存、蛋白质分离提纯、以及核酸和遗传基因的研究白质分离提纯、以及核酸和遗传基因的研究等，都需要一定等，都需要一定 pH 值的缓冲溶液。值的缓冲溶液。二二.在生物体内，以酶为催化剂的各种生物化学变化在生物体内，以酶为催化剂的各种生物化学变化，只能在适合的，只能在适合的 pHpH 值下进行。因此体内各种体液值下进行。因此体内各种体液都须恒定在一定都须恒定在一定 pHpH 值范围内，物质代谢反应才能值范围内，物质代谢反应才能正常进行。而血液的正常进行。而血液的 pHpH 值能够恒定在值能够恒定在 7.400.057.400.05这一狭小范围内，这是由于血液中多种缓冲系的缓这一狭小范

30、围内，这是由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用的结果。冲作用和肺、肾的调节作用的结果。三三.药物配制药物配制 红细胞中存在的缓冲系有：红细胞中存在的缓冲系有：H2CO3HCO3-、H2PO4-HPO42-、H2bHb-(血红蛋白血红蛋白)和和H2bO2HbO2-(氧合血红蛋白氧合血红蛋白)等。其中以等。其中以H2b Hb-和和 H2bO2 HHbO2-缓冲系最重要缓冲系最重要。四四.血液中存在多种缓冲系血液中存在多种缓冲系如血浆中存在的缓冲系有：如血浆中存在的缓冲系有：CO2(溶解溶解)NaHCO3、NaH2PO4Na2HPO4、HPrNaPr(Pr 代表蛋白质代表蛋白质)。其中碳

31、酸缓冲系最重。其中碳酸缓冲系最重要。要。在体内代谢的过程中，这些缓冲系能维持在体内代谢的过程中，这些缓冲系能维持体液的体液的 pH 值以保证生命的正常活动。值以保证生命的正常活动。如碳酸在血浆中以如碳酸在血浆中以 COCO2 2(溶解溶解)形式存形式存在，在溶液中发生以下反应：在，在溶液中发生以下反应：COCO2 2(溶解溶解)+)+H H2 2O O H H2 2COCO3 3 H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-当温度为当温度为 3737，I=0.16I=0.16 时，时，pKa=6.10pKa=6.10 溶解）23/()(lgCOCHCOCpKapH 正常人血浆中正

32、常人血浆中 HCOHCO3 3-和和 COCO2 2的浓度分别的浓度分别为为 0.0240.024mmolLmmolL-1-1和和 0.00120.0012mmolLmmolL-1-1，其比其比值为值为 20/120/1，由式，由式(4-10)(4-10)计算血浆的计算血浆的 pHpH 值得值得pH=6.10+lg =6.10+1.30 =7.40120 H2CO3 HCO3-+H+肺 肺 CO2+H2O 肾肾 HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，在是血浆中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可以代表血浆对体内所产生非挥一定程度上可以代表血浆对体内所产生非挥发性酸的缓冲能力，因而习惯上把血浆中的

33、发性酸的缓冲能力，因而习惯上把血浆中的HCO3-称为称为碱储碱储。H2CO3发挥其抗碱作用发挥其抗碱作用 体内代谢所产生的大量体内代谢所产生的大量 CO2则是依靠红细则是依靠红细胞中的胞中的 H2b-Hb-、H2bO2-HbO2-这些缓冲对对这些缓冲对对其产生缓冲作用来实现的。如代谢产生的大量其产生缓冲作用来实现的。如代谢产生的大量CO2与与 Hb-离子发生如下反应：离子发生如下反应：CO2+H2O+Hb-H2b+HCO3-反应产生的反应产生的 HCO3-，由血液运输至肺，并由血液运输至肺，并与与 H2bO2反应，其反应式为：反应，其反应式为：H2bO2+HCO3-HbO2-+CO2+H2O反应生成的反应生成的 CO2从肺呼出。由此不难看出，从肺呼出。由此不难看出，在大量在大量 CO2从组织细胞输送至肺的过程中，从组织细胞输送至肺的过程中，由于由于 HHb-Hb-和和 HHbO2-HbO2