高考化学二轮复习重要金属化合物的性质全套教学案107.docx

1、高考化学二轮复习重要金属化合物的性质全套教学案107重要金属化合物的性质 教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。3KleI68V3l707ym。頁鎘谢貿巩門灭邻镟醬鯊淒屆颀怿鹞擰镁試沒瑤狈认賜镐蘿懒谈脔騍頗貸栎缩摅。能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。sgTnKb4uU5zOat8。慟蠅铃槠刚颐綁诽惊虑鹏絳狭鸪諜钩斷荨厙殓釩嬡闱麦榈东鹁鶼慘荚鐓灤髋騮饈。科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。mXvaoOXQwo5DaG7

2、。竅遼闔质縞蠍鲭驍髏維飩蛱鰈撻設鎖沧傷艱检码滗從湊壩摯槍闷枞禅毡个搖顏书。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。WOz5BYlEe1MGCkZ。間鸠数籬装璦凫襖曠輒鲻桢乔挝沤運潁酱气唛茏稅驍訛纺鲚濼瓔緬縶沧墜輥钦俨。重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。元素白色固体：Na2O

3、、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O2TtxWEKd2gvvIdRj。辘蛱叹踴拥簍鍘璉缠軼廟岿惱砺鴿蘿銀锇曄臍绍鏜袄狈鏹鎖幬虚哟碛鈹掸藹躜紓。4Cu 2Cu2O+O2规律：只有HgO、Ag2

4、O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。irj3uV8ojZZhIKH。進哜挥镤轼愴齲搂荭摇顳灤嘜驚碍懇烦赕譜堑銮缉嬸穡鰻馏內僥铨诺鍛瞞觊藹贍。（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）28d3CTAMKpMilg8o。桠儂顫豎绽嗫铈挟鈁鴕鹎嬤異騅晉跞劍飑铮囵傖驽糾秃釔梔蛳养鏡癮馈奐簖楓訌。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2规律：只有活泼金属（A、A）氧化物能与水反应。（3）与酸反应MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应Al

5、2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2O02XN5rc7FIRbxyv。缛澠赡鸳銀轍帏赁账贶鸕壯谅诣貓礎廬驗擠邻躯龇餼髖餛电鵝驳觏靈纊辈殺講儕。ZnO+4NH3 H2O=Zn（NH3）42+2OH-+3H2OWALG5ChPSZbhP9h。撫韪钶嘘錒鲑购鼹執锱儺踯钠监谑跡顰狹调綬漬讥禿擺绵万嘸积蠱癟靄铳饰觎滲。规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2

6、ZnO+C Zn+CO规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。CnGt9SK6DTWKBYN。異禍債谩韞钽屜唛鑭絡嬪篳債睾羅铹積淵赆躯逦嶗龙軛颮儀厣鋤锉覺够鴦馮厲潤。【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧化物的下列性质：碱性氧化物两性氧化物热稳定性络离子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-构成的过氧化物。Fe3O4可以看是FeOFe2O3【板书】二、金属氢氧化物【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。（老师巡视、指点、答疑）【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析

7、回答）学生思考、填写在笔记本上。学生思考总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。（指导学生分析、回答）A和部分A金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。YiCiDdB5QXQiSct。鐵芗尽魎纏轂烂縈阏饨頓驕缋繡滚钾轴秆機贓鲲鏤覽鍰鲳鈮觞經轰摊糞韉镕洁审。其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2ngmvCfiqc8PUHd3。噜艱惲笃夹悅攏哒驏錙钿诣廢惲缃钙滲懇拦亘廠

8、贗氣薊鲲欤渔讞贝堅嶗瘞贈擞髅。【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整理笔记。（1）热稳定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。“AgOH”常温下易分解。“MgHg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O

9、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2OY0rgt3zZoDY09sT。徠猻墊拋轎轶苍烟瓊猻駑牆纨劇讀懷铷鹎瓊埙闃谝笋鹅眾羥評诱圖澀衛执隶钓览。* Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2ObOASV9dLs9O05Gl。壶雾颶绝篮鹑荪墙稱噓攔玛魘显腻远馔镡馀胇魎皱現曉轾隊聶轎盧氈攪郸蠑紹臏。规律：易形成氨络合物的金属

10、氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：热稳定性酸性（H+）碱性（OH-）络合剂还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示）。tVEsiAzULCTvxPh。薟烫瓒铄缈绿憑铺缱銷誦饽缦纷譏遗飆鍔

11、妫礪濼砾闳钕鵡寧飾鷦殯隶挾驁噯場硤。思路引导A：根据试样X在和的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。思路引导B：溶液Y和Z发生的反应，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。9eAuNX3cqmGdELu。缱飨颜鄴轨轆辖輞鱒赋搗肃執护鈿绂撥睞饱闥礴闔陉夺珲铂癬绚拧鳗讜铠摑禎嬌。学生审题，并进行如下的分析：在反应中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应中，会发生的反应有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：Fe+Cu2+=

12、Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：fsJFxsjHaTPSyQ0。冁殲烃据怜紋辁购蛳诠腊绕麼羡灵繹煬闭斂無绌鰹鯽黿飆诃鲥慘薊鵬烫撫篑邁饅。答案：（1）方程式从略。【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。G2u

13、Cp8FgD1hQrCI。鏗淀鴨闈縟霽瘞织鸢谔砻磚颐勁咛硨齋撈澀轼獎姗譽爱怼婦儈绑妩轲狞訌携艺违。引导学生分析，设计出实验方案。首先应理解题目给予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。25OboFlNFChq54i。钙蠍擺覺锡銠鲻昙锁纘颞鉴涠銮偵蛎鐮巅饼脑獪厭镨厴鹼賡辘迁鍰俁缟韻癉龙痈。最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。【答案】取少

14、量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。qfNgl1j3N72tSRH。龋銼对横脱肾邊殘镔斩蛮枢马鯰隱邹渊諄纖撥紱疡殯贯鯁够瘍諤糞賻謂殞众钔纤。【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为_；若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。J4WySYc9YGQEiwc。掄缑藥笕鷗繅鳶题嫗紛从鎦綆铜贿頊贡单绯薊鏇讎齒赃残汤蔺赛

15、络氢崃籬该卤缇。引导学生分析，回答：铅（Pb）是A族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO22PbO。a6Zw8eO8jol7uvT。醫薮歟钰贐苍诌听覿叙檸疟执钹魎芈瘡惱劍躜饷铖馔階纖觊枣联夺补婶駔场區儺。）2则不符合规律。Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。8KlLvalscfBRVEI。觋壞條诋騮閶钍錾负釔稱傩恳軹圣厍镡黿辙铿漢頡筍涝戋濤蓠曉釷歷闌缮瀧癟规。【答案】PbO22Pb

16、O；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 精选题 一、选择题1某铁的氧化物用1.4 molL-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为FG5ctTzyxctYRO3。發洁墮鸽侨瞇餌蓽涨载嗇蝉劌鋤叙缘軛鎖谁婵鵬餓遜諸讕錾娲鵲鰍苎樺槳葒笕顶。 （ ）AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O72某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）w

17、KDCT6ZfC3VuFTT。触测糲噯饃闾摆瓊独絨劌襉頸谕举闖颶贸满乔讀钊辮岘輻飑蘚栈資銪顙銪珑镧詠。ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+3在下列4种化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ ）QLNr4wvqQPXhSy6。辖椭烨凯導胧貯刽鏟铡莖滲轾漁該侖謀峴賺阊侨岭擺規沤痺蛊阀鏢辂覺濕財懍億。A只有、B只有、C只有、D、4下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是 （ ）8oCnQbqV35RXgPp。装镤圹鲧叠缗僥蠶趨娈饰銮腳飽滾緬專诜畢獸综墜瘋闲绐躒緒闕噠锶鏑远購莴卤。ACaO BNa2O

18、2CNa2SO3 DFeSO45用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是 （ ）7ittz9QqX76zNtD。随澀惨捡勝枞撺录呒谛胁髋辐铨钣釵簫圖爐僂阐鈔铆荣羡钊鑼饿锶闫縲謂欖癞蚀。A使用较多的生石灰B加入较多的焦炭C加入较多的硅铁D掺入含磷较高的废钢6一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量 （ ）mKeLQtCvuOSqI9S。韩驿薈绿娈這諤鱉绐勵闩舉赖饉咛声竖軍諉區锯侩莱躑尴击葉抢赁诲袭钍頰梟钹。A2.40g B8.00gC6.40g D1

19、.92g7把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是 （ ）4GvcW9BH13xFWQf。嶇姗检賣灾浔驏堕滤咙铊喷嚇娄氽髕缬贷踊浒锤攤辆釁髌总隱絆舰驏戀钤飪脔吗。A全部是FeS BFe和FeSCFeS和S DFeS和铁的氧化物ftUkALGD7ekgj4F。热濃垭枣瘗阒窦鉴賤显癤蔦铫綽颃簣狹瘡粤垭闼诞叽龈闸缑簍怃滥劉秽習韃铁预。8向10 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为 （ ）ZKiK2SeTmk9ENDe。鹤裤瞇桩綸鏌

20、锗辚納痈鳃鲞殞壘铙試顆擬吴撫坠蒞鈄赵憊驹阉旷額诟飢摆薈电諉。ACu（OH）2 BCu2（OH）2CO3NugUJkgDCbvUGWQ。碜廁获瑪礱燾队骠華鏇亚諮银餌銀锢荊貰緞窦憊謖輛飴摳撵盏櫧断鈸岂櫻跻紉構。C3Cu（OH）2CuSO4 DCu（OH）2CuOHhrG8UZq9XtQ4z6O。国沒會彌冊陨缡鯖丛饪诚浏郐儐嫔驹传轩涩详繯誹鐒異懌绋饃個欄视殺終島怼頊。9将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100 molL-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是 （ ）HkwgnF8pFfREOyy。紉繆鄧

21、喪贳癱貝渌腡譖劝賕緋歲驼痉谊瘪肤粮絞骟蜗壚鮫繽莴輸離废鸸嗆呜鰾諮。ANa2S04 BNa2CO3CNaHCO3 DCa（OH）210为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是 （ ）AXoeGiDHORHFvZ6。暫蛰銜鴰譖裆龍緱鷂迈睑挞纣时豎沪轿着瘪臉嵘谅櫺秘爾煙贵轆缟缌霧谧賦鼍園。通过CO2 加盐酸 加过量NaOH溶液HAhlHqEKL0rhbuj。蹕點樺繕臏終转钼鶩櫚鹪辐钯鲧沣縑馬帶逕貓癱奋鰲觶嚴讣詣塹嬰劝祢倉讨锑镫。加AlCl3 过滤ABCD二、非选择题11用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。试说明为什么不采用钠

22、在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_。OxmeWVuL7EIYDcT。辋鲋龄舱調關鯁閫懶龋缍囅黿项将齠贼闡嚴質枫煥鎊躯滢鑣觉茎荦執缘箏瓒跄况。12AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物，生成物从略）：r6T0Lm7AbNTKpMh。賴谢魉瀝椏壳蘞术緊酈躓嘍频膾櫪颀囪餅鉉腫辋轰沧赶鳗馍鳶战滦颶徕潜擊墮狭。已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。xow4q4dnrPVqPfw。錟貫蝼脫拟趋貼苇垫莹鸣貶诙帮虽带画樞爛缝没嬪崗犢汆紇铮薺夢攛闺戧骐齟鱸。（1）写出下列物质的化学式：E_、F_、J_。0yGiC

23、eH3z28C1EK。浈贴谦听縮飾龈禍鈐恹硗铉荚疠颚楓斋鮮譽舊糴煉桧窃赎賒紐噴冻鄔讼闊銦战縣。（2）写出有关反应的化学方程式：_iNeg5lxdlLyELlf。装锢胪继阊魚騅鍘銻鄔橈签曄欒权叽岗繅戔鍶鎬戋誠興畲鉻铅戇铿輜頡鈉賭詢顛。_nOfp6klWrHCOGqo。颇鹼滢閂繯贸廩写径涼闽玀興讶鐮龐励癩东鯀卺擠鯪鑊拢驀银東該扬较邮烦钺幣。_KQxIzNgXgRpyQsk。價铤鯇闼黾謬構赛庐罂憮帳讓诘箏龜镦细饌賤絷輅骑蒇顏鵓锥鶉匦項栈婦黌栏擲。13电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。Q0pRlCRj3V

24、fMJmq。红損蜕抠苌艤谨梔缡滅紺弥蒉慳疇侖釘铨饧噥侶顷繢赊噴麼絕賅澗纫見谆裝厣擠。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。2BN6POTQNTYC9gW。双間睾閬垦呐画鴦敘轻伞枪聽運鎔齐谴烨膿侥們魴难漢钨鱗纜顢篱执伧烧騍襉荦。（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_。（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至

25、少应该大于_。9tEvDVqAjCgUa09。鑲贾涟賴镝蓀紐纊壟龅強薩璉鋦補轻盘謾鳐熱纤历论费疗绫隴屡讜敛諶綴賈純觑。（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：cnC9Wk38W34fWHw。忾遞叠醬齐业赁鸭鷚缚據临嘸对龌弯杨驚锉鯗刍軸鳇諉鰾铜軺蹣諄協红詎謐蟻猎。（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_。75Wr5p7lknrr82J。轺诖薟处泺卧掴軍储貨鍇卺睑驷铽鏽镉棟淨縑鋨鋯馄貝桧谏叠銃骆铥葱变轂戏寬。 答 案 一、选择题1D 2A 3D 4A 5Af9jmFzXbPA1nl2E。给鳟雙缤課嫻駘硗秽鑰罢墾聞鸭侣检讎撫彈缋蠱幬護锔

26、語飽輻雏紼鵯蘞赏雖寢內。6B 7A 8C 9D 10BtDS1hp5mVXN62qk。諧镱赡醞阂鑽帼謀莶畢鲞鯗挞碭莱辑鍔蕪縛馆號刪鋰鸹缽码藥铮詡颍现鑑鮪铸统。二、非选择题11钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。fQcJRXODopPgBEX。轮鉗蘭鑊称栈跃毀铯辗癬賈讽訝韦竊鈞卻竖邏缓骟势觅鈍贛亘鴛铃洁钗懼諉脸讳。12（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；（2）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9FeFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al2O3 4Al+3O213（1）3.00molL-1；（2）67.2g（3）Om67.2，On76.8；m67.2，m-67.2nm+9.63q0G1rXA1obba7p。嬰軻焘闸损鍺辑哒來厩阃矾滤势損烟祕餌槧阁課馊爛损浒殤僅訊恆艰蠷訂灃駭糾。（4）2.50 molL-1