完整版铁及其化合物练习及答案.docx

1、完整版铁及其化合物练习及答案铁和铁的化合物1.铁处于周期表的 ( )A.第三周期Vm B族 B.第三周期V川族C.第四周期Vm A族 D.第四周期V川族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 ( )A.FeS B.FeCl 2 C.FeCl 3 D.Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )A. 浓氨水 B.CuSO 4 溶液 C.FeCl 3溶液 D. 浓 H2SO44.下列盐能使稀 NaOH溶液的PH变小的是()A.FeCl 3 B.K2CO3 C.KCl D.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )A.CuSQ溶液 B.NazSiOs溶液 C.FeSO

2、 4溶液 D.NaCI 溶液6.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶 液增重的是 ( )A.MgCI2 B.FeCI 2 C.AICI 3 D.FeCI 37.把过量的氯气通入 FeBr2溶液中反应后生成物是()A.FeCI 2 B.FeCI 3和 B2 C.FeCI 2和 D.FeCb和 FeBa8.能与大量Fe3+共存的是()2- 2+A.Fe B.S2- C.Cu2+ D.Cu9.为除去FeSO溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO杂质，可选用的试剂是 ()A.NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10.使Fe, Cu, Fe2+、Fe3+和82+共处

3、于同一容器内反应后铁有剩余， 那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+ D.Fe2+、 Cu11.28 克铁和 100mI0.5moI/LFe(NO 3) 3溶液混和,则 ( )A.Fe 完全被氧化 B.Fe 部分被氧化 C. 溶液中有 Fe3+、 Fe2+ D. 溶液中只有 Fe2+12.由于被空气中O氧化而变黄色的是()A.浓HNO久置变黄色B.FeSQ溶液久置变黄色 C.KI溶液久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色点MEA.4Fe+3Q2Fe2QB.Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO（稀）Fe（NQ） 2+2NO f +H2OD.2

4、Fe +4Br-+3Cl2=2Fe +2Br2+6CI-14.某溶液中可能存在 Mg+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 （）A. 一定有 Fe2+, 定没有 Fe3+、Mg+ B. 一定有 Fe3在，一定没有 Fe2+、Mg+C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，定没有Mg+D. 定有Fe2+，可能有Mg+, 定没有Fe3+15.将大量铁粉溶于少量稀 HNO中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是- 3+ + - - 2+ + -A. :N03 Fe ： H OH B. : NQ Fe ： H OH:C. :

5、Fe3+ : NQ H： OH D. : Fe2+ ： NQ OH H+16.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是 （）_ 2+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ _ 2+A.Cu、Fe、Ag、Zn B.Fe、Ag、Zn、CuC.Ag、Cu2、Fe2、Zn2 D.Ag、Fe2、Cu2、Zn217.在含有 Cu（NO）2、Zn（NQ）2、Fe（NQ） 3、AgNO各 0.01mol 的混和溶液中， 加入 0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是 （）A.铁溶解，没有任何金属生成 B. 铁溶解，析出银，且溶液中不含有 Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D. 析

6、出 0.01molAg 和 0.005molCu18将一定量的铁粉和 Fe（OH）3的混和物在 Q中燃烧至质量不再改变为止， 发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和 Fe（OH）3的物质的量之比为（）19.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 （）有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色20.用下列方法制取相同质量的 Fe（NQ）3,消耗HNO的量最少的是（）A.Fe+HNO（稀） B.FeO+HNO3（稀） C.Fe（OH） 3+HNO（稀）D.FeS+HNO 3（稀）21.下列物质分别和100克15%的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为

7、 ()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)322将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热， 使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀 HSQ反应，可得到气体体积(标况下)是()23.由FeO Fe2Q和FesQ组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 21 : 8,则混合物中FeO Fe2Q和FesO的物质的量之比可能是()A.1 : 2 : 1 B.2 : 1 : 1 C.1 : 1 : 1 D.2 : 2 : 524.在含有ngHNO的稀溶液中，加入 mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体 NQ 已知有n gHNO被还原，则n : m不可能是()4A.

8、4 : 1 B.2 : 1 C.3 : 1 D.9 : 225.由FeSQ和Fq(SQ)3组成的混合物中，含硫为a %,则所含铁的质量百分含量为 ()A- B中+C1F26.液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示A , B, C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色据此推断:(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为 ，甲的化学式为_(2)根据金属活动顺序判断单质 A和单质C活动性强弱：A c( 填或v =,简述甲+C 高温 A+乙反应如何才能充分进行 .(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应， 并放出大量热，写出该反应的化学方程式 .27.在Fe(O

9、H)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ;有关离子方程式为 .(2)最后溶液颜色加深，原因是 ;有关离子方程式为 .28.有一黑色固体 A,在氧气中焙烧，得红棕色固体 B和气体C.将A加入HCI中，得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中， 然后在空气中加热，可得到 B,回答下列问题：(1)写出A、C D的化学式：A ，C ，D .(2)白色沉淀在空气中变化的现象是： ，其化学方程式为 .29.等物质的量的稀 HCI和稀HSQ各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3

10、 : 4,若将H2SQ反应后的溶液稀释至 200ml,测得溶液的PH值为1，试求HCI 的物质的量浓度30.在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中 有0.6mol金属离子，求原来的 FeCls溶液的物质的量浓度.【素质优化训练】1.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的 气体质量比为2 : 3，则往盐酸中加入铁粉的质量为（克）（）厶4NXQ+3yFe yFe3C4+2xNL 若将0.1molN 2 和 0.1molFe 3C4，贝U NxOyA.2.8 B.5.6 C.8.4 D.16.82.所有

11、氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：0.2molNxQ通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成的分子式为（）3.某溶液中有NH4、Mg+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （）+ 2+ _ 2+ 3+A.NH4 B.Mg C.Fe D.Al4将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜5.某人设想利用 3FeCl2+4H2O 500 Fe3C4+6HCl+H2反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 （）A.O2 B.Cl

12、 2 C.HCl D.H26.向一定量的FeO Fe、FesQ的混合物中加入 100ml1mol L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算7.把铁放入FeSO溶液中，能保证溶液中的铁离子以 +2价形式存在.含铁的FeSQ溶液在2+放置过程中，Fe的物质的量浓度（忽略溶液的挥发）（）A.增加 B.减小 C.不变 D.无法确定8.在浅绿色的Fe（NQ）2溶液中存在如下平衡： Fe +2Fb Fe（O

13、H）2+2H，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色 （）A.变黄 B.绿色更深 C. 绿色更浅 D.无变化9.为防止FeCb溶液变质，应加入一定量的()A.铁钉和稀H2SO B.铁钉和稀HCI C. 铁钉10.将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,11.D.氧化亚铁和盐酸结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量为()12.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的， 当烧窑作业临近结束时， 若用 淋洒水的办法来降低温度， 窑内处于还原性气氛， 砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在， 因而 砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是

14、现有一块红砖，实验台上有浓 H2SQ、3mol L-1的盐酸、0.1mol L-1的KSCN溶液, 0.1mol L-1的FeCls溶液、0.01mol L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁 .(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)13.在装有固体A的试管中加入无色溶液 B,此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐溶解.并有气体C生成，溶液变为浅绿色.将C与空气的混合气体再通入该试管的溶液中， 溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1)B的化学式是 ;(2)A加水后才溶解，其理由是 .(3)加水后A溶于B的化学方程式

15、是 .14.A、B、C、D为四种单质，常温时， A、B是固体，C、D是气体.E、F、G H J为五种 化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液， B和C反应 产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：(1)判断名称：A 、B 、C 、D (2)写出G+H I+A+F的离子方程式 . 一 115.在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的 Cl 2,充分反应后，溶液中有 的3Br-被氧化成溴单质.求原FeBa溶液的物质的量浓度16.用6mol/L的HbSQ溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀HSQ溶液的体积是多少毫升 ？参考答案：【同步达纲练习】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.