高考化学相关原理考点的规范解答.docx

1、1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水，能够发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，

2、CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，发生如下反应：HCO3-H+CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，能够防止钢材被腐蚀。6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=F

3、e2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，导致反应速率降低。9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因规范解答：在阴

4、极发生反应：2H+2e-=H2,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的原因：规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡;（2）写出改变的条件;（3）说明平衡移动的方向;（4）说出平衡移动的结果。11、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反

5、应速率。12、在化工生产流程图题中常考的三个问题：（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。13、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因：规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是耗能较大、对设备的要求比较高。14、从溶液中得到晶体：规范解答：蒸发浓缩-冷却结

6、晶-过滤-洗涤-干燥15、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：规范解答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。16、如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2：规范解答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽。17、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：规范解答：加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出18、减压蒸发（小心烘干）：规范解答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解。19、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：规范解答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：规范解答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。