高中化学三大守恒定律.docx

1、三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如：Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO32) + c(H

2、CO3)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na) + c(H)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO43) + 2c(HPO42) + c(H2PO4) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32+ HCO3+ H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到

3、，c(Na+) = c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH

4、3H2O)，即是质子守恒。Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32+ HCO3+ H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH被NH+ 4结合成NH3H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，c(H+) =原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3H2O)Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32结合成HCO3，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO33结合成H2CO3，相当于被CO32以1：2结合，而OH不变，所以得到，c(OH-) =原来总c(H+) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)