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1、浙教版九年级科学上册作业本期中测试期中测试一、选择题(每小题4分，共60分)1人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()A青铜B生铁C锌粒D焊锡2氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co2HCl=CoCl2H2；CoCl22NaOH=Co(OH)22NaCl。下列说法正确的是()A钴与金属铜的化学性质相同 B氢氧化钴难溶于水C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体3类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是()酸碱中和反应生成盐和水，所

2、以生成盐和水的反应一定是中和反应；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应是复分解反应A只有 B只有C只有 D4实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是()第4题图A反应过程中有热量放出B30s时，溶液中溶质为HCl和NaOHC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D从20s到40s，溶液的温度升高，碱性减弱，酸性增强5小明同学归纳总结了初中化学中以盐酸为代表的酸的化学性质，并用“HClX盐Y”这种表达式进行整理。

3、下列归纳错误的是()选项X的物质类别知识归纳A.金属若X为Sn，则反应不能发生B.金属氧化物若X为CuO，则反应后溶液变蓝色C.碱若X为NaOH，则反应后生成的盐为NaClD.盐若X为AgNO3，则反应后有白色沉淀生成6.有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是()A浓硫酸和水B生石灰和水C石灰石和水D氯化钠和水7(泰安中考)能反映相关实验过程中量的变化的图像是()8(临沂中考)下列四个实验中只需要完成三个就可

4、以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A将锌片放入稀硫酸 B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液D将锌片放入硝酸银溶液9下列实验操作正确的是()A为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润10构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()

5、第10题图ANaOH，CuSO4，Na2CO3BKOH，HNO3，K2CO3CBa(OH)2，CuSO4，CuODNaOH，HCl，Ba(NO3)2第11题图11常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是()MNyA.水浓硫酸溶液的温度B.水碳酸钠溶液的pHC.饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D.硫酸铜溶液铝粉溶液质量第12题图12甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH、SO。在c处取得水样经检测pH7且只含有少量NaCl。则b处

6、水中含有的物质应是下列哪一组()AMgSO4、NaClBH2SO4、Ba(NO3)2CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl213要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；过滤，取出滤液；往滤液中加入_溶液调至溶液的pH7；蒸发浓缩，使NaCl晶体析出。上述方案的步骤、步骤和步骤中所加的物质，你认为分别是()ABa(NO3)2Na2CO3HCl BBaCl2K2CO3H2SO4CBaCl2Na

7、2CO3HClDBa(NO3)2K2CO3H2SO4第14题图14有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。由此判断白色固体中()A. 可能存在氢氧化钠B. 可能存在硫酸钠C. 肯定不存在氯化钡D. 肯定只存在碳酸钠第15题图15(济宁中考)某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见图)。请根据图像信息判断，下列说法正确的是()A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢

8、气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：二、填空题(每空3分，共63分)16学习小组用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。第16题图步骤.A中充满二氧化碳，B和烧杯中均盛有96以上但未沸腾的热水(假设实验过程无热量损耗)。步骤.用注射器向A中注入一定量浓氢氧化钠溶液。振荡后观察到B中热水沸腾。步骤.另取相同装置，用注射器向A中注入20mL水，振荡后观察到B中的热水没有沸腾。(1)步骤的目的是排除_的干扰。(2)通过对比_现象，可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的方程式为_。17(长春中考)回答下列与金属有关的问题。(1)用铜作导线，利用了它

9、的延展性和_性。(2)铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为_。(3)向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是_。第18题图18小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_。(2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。19(济宁中考)我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放给大气环境带来较大影响，为改善空

10、气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。第19题图(1)写出流程、中发生反应的化学方程式：_、_。(2)流程中通入氧化空气的目的是_。(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：_。20某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以

11、上实验可知，该固体混合物中一定含有_；可能含有_。第21题图21物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是_。(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_。(3)写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式：_；连线代表的物质间发生化学反应的基本类型是_反应。第22题图22如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题(

12、忽略A、B体积变化)：(1)若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将_。三、实验探究题(每空3分，共36分)第23题图23(绍兴中考)兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80会分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，

13、分解温度需300。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。猜想二：浅绿色固体为_。猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_。另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 _。【结论】整个实验证明猜想 _ 正确。第24题图24(湖州中考)科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验(收集装置略去)。(1

14、)广口瓶中加入的是_。ANaOH溶液 BNaCl溶液 CCa(OH)2溶液(2)打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到_气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的_溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。25某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。第25题图(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_。(2)乙同学的实验发生的化学方程式是_。小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小

15、组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。(3)你认为不合理的猜想是_，理由是_。【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_。【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。四、解答题(共41分)26(10分)(河南中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼

16、，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。(3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体和滤液成分的探究。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_。猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。27(10分)做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小

17、科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。第27题图(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有_(用化学式表示)。(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。28(10分)为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2。多次实验后，取平均值所得数据如表：第28题图反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：(1)根据质量

18、守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。第29题图29(11分)取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(1)BC段反应的化学方程式为_。(2)CD段溶液pH7的原因是_。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。参考答案一、15.CBDBA610.BDDDB1115.DCCAC二、16.(1)二氧化碳溶于水(2)步骤、步骤2NaOHCO2=Na2CO3H2O17(1)导电(2)Al2O3(3)银和铜18(1)CO2(2)Ca(OH)

19、22HCl=CaCl22H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH19(1)SO2H2O=H2SO3H2SO3Ca(OH)2=CaSO32H2O(2)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙(3)开发新能源，用水力发电替代火力发电等合理即可20硫酸钠和碳酸钠氯化钠21(1)二氧化碳(2)金属除锈(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O置换22(1)变小(2)变大三、23.Cu4(OH)6SO4Cu(OH)2BaSO4三24(1)A(2)CO稀硫酸25(1)碳酸钠(2)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(3)猜想三甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应(4)稀盐酸或稀硫酸四、26.(

20、1)铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)银、铜、锌滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应。27(1)酸性BaCl2、HCl(2)23%28(1)氢气的质量342.10g16.00g357.70g0.4g(2)设该合金中锌的质量分数为xZnH2SO4=ZnSO4H265 21600gx 0.4gx81.25%29(1)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7(3)设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a，则Na2CO32HCl=2NaClH2OCO21061174420g10.6%xyx2.34g，y0.88gNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100 11710g10.6%aza1g，z1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为100%4.4%