高中化学电解质教案.docx

1、高中化学电解质教案高中化学电解质教案【篇一：鲁教版高一化学必修一2.2.1电解质及其电离教学设计】 第2章 元素与物质世界 第2节电解质 一教材分析 （一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。 二教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 3、了解常

2、见离子cl、so4、co3的检验方法并能应用于常见物质的推断。 （二）过程与方法目标 1、通过稀硫酸与ba(oh)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 -2-2-（三）情感态度与价值观目标 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实

3、离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 三、重点、难点 （一）知识与技能的重、难点 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 （二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 四、教学准备 （一）学生准备 1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 （二） 教师准备 1、 教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 2、 相关演示实验器材及药品 2.2.1电解质及其电离教学设计 引入 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧

4、化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质 板书一、电解质及其电离 .1.电解质与非电解质动画演示实验 【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物 注意：电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。 必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物 习题 有哪些物质是电解质与非电解质？ 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化

5、物、水 等。 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。 【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这个问题接下来我们学习第二点 2.电解质的电离 以分析nacl为例 引出电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。 电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式 例如：nacl = na+ +cl- h2so4 =2h+so42- 注意：电荷守恒 原子守恒 请同学们写出下列几个化合物的电离方程式 （1）hno3 、hcl （2）

6、koh、 ba(oh)2 3）na2co3、(nh4)2so4、bacl2 【过度】根据以前学习过的知识我们知道，以上三组物质分别是酸碱盐，请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。即我们要学习的第三点是 3.从电离的角度认识酸碱盐 酸：电离出的阳离子全部是h的化合物叫做酸 碱：电离出的阴离子全部是oh的化合物叫做碱 解释全部的含义及举例nahso4进一步说明 【过度】请同学们看我写的这个方程式，判断一下对不对？ ch3cooh=h+ch3coo- 对是错的，因为醋酸在水溶液中是部分电离的，也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子及氢离子，在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度

7、分为 4.强电解质与弱电解质 概念与区别常见的强弱电解质 【板书设计】主板书 一、电解质及其电离 .1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物 注意：电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。 必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物 2.电解质的电离 溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离 电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式 例如：nacl = na+ +cl- h2so4 =2h+so42- 注意：电荷守

8、恒 原子守恒 （1）hno3 、hcl （2） koh、 ba(oh)2 3）na2co3、(nh4)2so4、bacl2 3.从电离的角度认识酸碱盐 酸：电离出的阳离子全部是h的化合物叫做酸 碱：电离出的阴离子全部是oh的化合物叫做碱4.强电解质与弱电解质强酸 “=”） 电解质 多数盐 弱电解质（“”）弱酸 弱碱 少数盐与水 副板书 下列物质能导电的（） 其中属于电解质的（） 属于非电解质的是（ ） 1.液态hcl 2.固体nacl 3.熔融nacl 4.kno3溶液 5.蔗糖溶液 6.co2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 nahso4=na+ + h+ + so42- ch3c

9、ooh 备用习题： =h+ch3coo- 1.下列物质铝线石墨氯气 baso4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的kcl水 能导电的是( ) 属于电解质的是( ) 属于强电解质的是( ) 属于弱电解质的是( ) 既不是电解质,又不是非电解质的是( )【篇二：高中化学电解池教案设计 新人教版选修3】 第三节电解池教案 教学目的：1.使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 2.使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。 3.培养学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。 4.通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识。 教学

10、重点： 电解原理 教学难点: 电解原理 实验准备: 小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。 的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向mol/l的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。 课时安排：课时 （第一课时：电解原理 第二课时：铜的电解精炼及电镀铜） 教学方法： 实验探究与启发讨论法 教学过程：（第一课时） 复习提问在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？ 学生讨论学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。 导入新课电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。 板书

11、4-3 电解池 一、电解原理 1、电解原理 设疑我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？ 学生实验学生以学习小组为单位完成实验（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。 学生总结实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。 阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。 启发引导请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。 学生讨论（略） 学生总结两极产物 阴极铜 阳极氯气 设疑氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u和cl2呢？ 讲述cucl2在水溶液

12、中完全电离生成cu和cl 2+ -板书cucl2 cu2cl 讲述通电前，cu和cl在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的cl 2+ 2+ 2+ 移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成cl2放出，带正电的cu移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。 课件展示播放课前制作的多媒体课件，模拟cucl2溶液中cu和cl在通电前后的运动、变化情况。 板书 阴极： cu2e=cu （还原反应） 阳极： 2cl-2e=cl2（氧化反应） 小结电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。 板书使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 把电能转变为

13、化学能的装置叫做电解池或电解槽。 学生活动让学生独立书写电解cucl2溶液的化学反应方程式。（可以请12名学生到黑板上书写，然后讲评） 板书 cucl2 cucl2 2+ 2+ 过渡下面我们再分析电解池的两个电极。 板书、电解池的两极 讲述电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。 板书 阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应） 设疑电解质溶液是如何将电路沟通的呢？ 板书、电解池中的电子的移动方向 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极 电源正极 讲述由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就

14、不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。 设疑从上已知cucl2溶液中存在的离子有： cu 为什么电解时，只有cu 板书、离子的放电顺序 讲述由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。 板书阳离子：aghgcufeznhalnak 阴离子：sibrcloh含氧酸根 讲述电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。 投影练习： 2- + 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ + + 、cl、oh、h 和cl放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。用石墨作电极，分别电解下列溶液，请写出电解过程中所发生的电

15、极反应方程式。（）nacl溶液（）cuso4溶液 提示：oh放电反应：oh4e2h2oo2 学生独立完成练习后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。 小结本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。 原电池和电解池知识总结比较表 师生讨论：试从组成、原理、功能等几个方面对电解池和原电池进行比较。 学生活动（略） 投影选取份学生填完的表格投影到大屏幕上，师生共同点评，然后将下表投影展出。 作业 板书设计 4-3 电解原理 一、电解原理 1、电解原理 cucl2 cu2cl 阴极： cu2e=cu

16、 （还原反应） 阳极： 2cl-2e=cl2（氧化反应） 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 2+ 2+ cucl2cucl2 、电解池的两极 阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应） 、电解池中的电子的移动方向 电源负极电解池阴极电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极 、离子的放电顺序 阳离子：aghgcufeznhalnak 阴离子：sibrcloh含氧酸根 注意：1.除铂、金、石墨、非常活泼的金属外的金属作阳极时，首先时金属本身

17、放电 2.在电镀装置中，锌离子先于氢离子放电）第二课时 引言上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例. 板书二、铜的电解精炼 设疑工业上为什么要对粗铜进行电解精炼呢？ 学生活动指导学生查找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。 设疑怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？ 讲述并板书粗铜作阳极，纯铜作阴极，用cuso4溶液作电解液。 学生活动请学生讨论分析电解液中离子的种类，通电后溶液中离子的移动情况和阴极反应。 学生总结cuso4溶液中有cu、h、so4、oh等四种离子,通电后

18、cu、h移向阴极，so4、oh移向阳极，阴极上cu放电变成cu聚集在阴极板（精铜）上。 2-2+ 2+ + 2-2+ + 2- + 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ + +板书 阴极：cu2ecu 讲述 so4和oh虽然移向了阳极，但是由于阳极板（粗铜）表面的cu原子失电子能力强于二者，故阳极上cu原子失电子被溶解。 板书 阳极：cu2ecu 设疑 粗铜中所含的杂质（如：zn、fe、ni、ag、au等）是如何除去的呢？ 讲述比铜活泼的金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而被溶解掉。如： zn2ezn ni2eni 由于这些离子比cu难以还原，故它们不能在阴极上得电子析出而存留在溶液

19、中。 比铜不活泼的金属杂质，在铜失电子溶解时,不能失电子而溶解，故它们以单质形式沉积于电解槽底部，形成阳极泥。 板书比铜活泼的金属杂质以阳离子形式留于溶液中 比铜不活泼的金属杂质形成阳极泥 课件展示播放课前制作的多媒体课件,模拟电解精炼铜的过程中两极和电解液中离子的变化情况。 启发引导请大家根据两极上所发生的主要反应分析电解精炼铜过程中的电解液有无变化。 学生活动学生分析、讨论并回答。 板书电解精炼铜过程中cuso4溶液的浓度基本不变。 过渡以上我们学习了铜的电解精炼原理，下面我们再共同学习电解原理的另一个应用实例电镀铜。 板书三、电镀铜 设疑什么是电镀？电镀的优点有哪些？ 学生活动指导学生查

20、找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。 板书电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 讲述如果要在铁制品上镀铜就是要使铜先溶解后再覆盖在铁制品上。 启发引导请大家根据电解精炼铜过程中所发生的两极反应，选择在铁制品上镀铜装置的阴极材料、阳极材料和电镀液。 学生活动学生分析、讨论并回答。 板书在铁制品上镀铜：阳极铜 阴极铁制品电镀液cuso4溶液 学生实验学生以学习小组为单位完成实验，教师巡回指导。 学生活动请学生独立书写电镀铜过程中所发生的电极反应方程式。 板书阴极：cu2ecu 阳极：cu2ecu 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2- 2+【篇三：鲁科版化学必修1电

21、解质word教案(一)】 电解质（一） 教学目标： 1. 使学生了解电解质和非电解的概念。 2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。 3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。 教学重点： 电解质、强、弱电解质的概念。 教学难点： 区分强、弱电解质。 教学方法： 实验、讨论 教学过程： 引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。 提问：

22、什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。 一. 强电解质和弱电解质 （一）电解质 1. 电解质定义：水是电解质（金属氧化物） 2.例：下列物质中哪些是电解质：cu、h2so4、nacl固体、naoh固体、kno3溶液、caco3、co2、蔗糖、na2o。 小结： （1）电解质应该是化合物。 （2）导电条件：水溶液里或熔融状态。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。 （二）电解质溶液导电原因及导电能力 1. 电解质溶液导电原因？ 学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直

23、流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。 提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？ 演示：实验1-1 2. 电解质溶液导电能力强弱。 导电强弱与什么因素有关？ 分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。 （三）强电解质、弱电解质 1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。 范围：强酸hcl、h2so4、hno3等。 强碱koh、naoh、ba(oh)2 多数盐baso4、caco3 练习：写出下列物制质的电离方程式：ba(oh)2、fe2(so4)3、h2so4、k2co3、nahso4 2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质。 范围：弱酸h2co3、ch3cooh 弱碱：nh3?h2o（可溶性）、fe(oh)3（不溶性） 水 课堂练习：p18四 总结： ?弱电解质?电解质?本质区别是在溶中的电离程度不同 化合物? 弱电解质?非电解质 电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质。如ch3cooh晶体易溶于水，但它是弱电解质，baso4不溶于水，但它是强电解质。