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1、浙江省届高三化学第六次联考试题浙 江 大 联 考2015届高三第六次联考化学试卷 考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Fe 56Ba 137第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是A.利用光合作用合成甲酸比甲醇催化氧化制甲酸更

2、经济、环保B.水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物C.催化反硝化法和微生物降解法均可用于治理水中硝酸盐的污染D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性2.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.乙醇、乙酸等化合物均能发生取代反应B.相同物质的量的乙烷和乙炔完全燃烧,乙炔消耗的氧气更多C.乙烯与苯均能使溴水褪色且褪色原理相同D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等均属于高分子化合物,且均能发生水解反应3.下列有关物质的分类或归类正确的是A.混合物:水玻璃、碱石灰、明矾B.强电解质:氧化钠、硫酸钡、稀硫酸C.酸性氧化物:SO2、CO2、SiO2 D.同素异形体:H2、D2、T24.NA

3、表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.0.1 L 2 molL-1NH4NO3溶液中含有的N数目为0.2NAB.0 、1.01104 Pa下,2.24 L氧气与足量铁反应,转移电子数为0.4NAC.常温常压下,7.45 g由NaClO和KCl组成的混合物中含Cl原子数为0.1NAD.100 mL 12 molL-1浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应,生成氯气的分子数为0.3NA5.下列说法正确的是A.酸碱中和滴定时,锥形瓶用待测液润洗后,测定结果偏低B.配制0.1 molL-1的NaOH溶液时,准确称量一定量的NaOH固体放入容量瓶中溶解,加水定容C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液产生白

4、色沉淀,再加入盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,则该未知溶液中含有Na2CO3D.制取Fe(OH)2时,将吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中,再逐渐放出NaOH溶液6.下列过程中一定不会出现沉淀的是A.HCl气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.FeCl3溶液滴入NaHCO3溶液中D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液直至过量7.下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A浓硝酸具有强氧化性常温下,浓硝酸使铁钝化BSiO2有导电性SiO2可用于制造光导纤维CNH3有还原性NH3可用稀H2SO4吸收DNa2CO3可用于

5、治疗胃酸过多Na2CO3能和盐酸反应8.某含Cr2 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO4处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB.废水中Cr2的物质的量为 molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.FeOFeyCrxO3中3x=y9.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量的CO2:2NH3H2O+CO22N+C+H2OB.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+2HC+2OH

6、-CaCO3+C+2H2OC.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S+6H+2Mn5S+2Mn2+3H2O10.下列各物质中,不能满足一步转化关系的是选项XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO411.如图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,d极附近变红色。下列说法正确的是A.c为阴极B.负极反应式为B+2e-3Br-C.闭合K后,c

7、电极上能产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体D.当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时,d电极上析出标准状况下的气体224 mL12.已知2X(g)+Y(g)Z(g)H0,一定温度下将1.0 mol X和1.0 mol Y混合后装入2 L密闭容器中发生反应,Z的物质的量的变化如图所示。则下列说法不正确的是A.前3分钟内Z的平均反应速率为0.05 molL-1min-1B.此温度下该反应的平衡常数K=10.7C.57 min内引起Z的物质的量变化的原因可能是升高温度 D.35 min和78 min反应都达到了平衡状态13.25 时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合得体积为1 L的溶液

8、,溶液中部分微粒的浓度与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中:c(C)=c(HC)c(OH-)c(H+)B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 molL-1C.pH=8的溶液中:2c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(C)+c(HC)14.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、N、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N、C、S。现取三份100 mL该溶液进行如下实验:第一份加

9、足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称得沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,下列说法不正确的是A.原溶液中一定存在N、Mg2+、Al3+、N、SB.原溶液中一定不存在H+、Cu2+、C,可能存在K+C.实验中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物D.原溶液中N的物质的量浓度至少为0.1 molL-1第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(9分)化合物A由X、Y两种元素组成。一定质量的A在空气中充分灼烧得到0.8 g含

10、X元素的红棕色固体B,并产生能使品红溶液褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得到D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得到4.66 g固体。(1)A的化学式为。(2)气体C通入H2O2中发生反应的离子方程式为。(3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种浅黄色单质和一种具有臭鸡蛋气味的气体,该反应的化学方程式为。(4)将化合物E隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的化学式为。(5)设计实验探究E完全分解后的固体产物中X元素的价态:。16.(9分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,广泛应用于石油化工。实验室制备S2Cl2的

11、常用方法为CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2。已知S2Cl2不稳定,在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,一部分硫元素化合价降低)。反应涉及的几种物质的熔、沸点如下:物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去)。回答下列问题:(1)写出A装置中发生反应的离子方程式:。(2)冷却水进水口是(填“a”或“b”)。(3)B中盛装的试剂是。(4)C的作用为,用化学方程式表示撤去C装置的后果:。(5)E中的溶液可以选择下列试剂中的(填字母)。a.稀盐酸 b.氯化铁溶液c.氢氧化钠溶液 d.高锰酸钾

12、溶液17.(10分)X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:元素相关信息XX元素可形成自然界中硬度最大的物质Y其单质为双原子分子,其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红ZZ是短周期内最容易失去电子的元素MM的一种同位素的质量数为34,中子数为18NN是具有紫红色光泽的金属,有很好的延展性、导热性和导电性(1)M在元素周期表中的位置为。(2)标准状况下,将4.48 L X的最高价氧化物通入1 L 0.3 molL-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的化学方程式为,其反应后的溶液中离子浓度大小顺序为。(3)Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料,已

13、知16.0 g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时,放出312 kJ热量。写出该反应的热化学方程式:。(4)元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸(HO2):N+HCl+O2NCl+HO2,HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列有关该反应的说法错误的是。A.氧化剂是O2B.HO2在碱中不能稳定存在C.氧化产物是HO2D.1 mol N参加反应就有1 mol电子发生转移(5)Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊,取6.5 g H充分撞击分解后得到两种单质,其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36 L,则H的化学式为,该物质的晶体类型为。18

14、.(10分)工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1写出NO(g)与CO(g)被催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式:。在2 L的恒温恒容密闭容器中,充入2 mol NO和2 mol CO,半分钟后达到平衡,测定CO2的浓度为0.4 molL-1,则半分钟内N2的平均反应速率为,该温度

15、下,该反应的化学平衡常数K=。(2)电化学法可用来治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电解池降解N的原理如图1所示,则阴极的电极反应式为。(3)科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。pH=2.5时,用铁粉还原KNO3溶液,相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2(部分副反应产物的关系曲线略去)所示。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式:。19.(10分)铅的主要化合价有+2、+4价,铅的单质和化合物有着重要的用途。(1)铅丹(Pb3O4)可作为防锈用的涂料,具有较强的氧化性。它和浓盐酸反应生成氯气,该反应的化学方程式为。(2)PbO2可作铅蓄电池的电极材料,其有下列两种制备方法:氧

16、化法:由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。电解法:用石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极的电极反应式为,阴极观察到的现象是。(3)目前市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅酸凝胶内,使电解质溶液不发生泄漏,大大改善了电池性能,其原理为:Pb+PbO2+4H+2S2PbSO4+2H2O该电池充电时,阴极的电极反应式为。放电时,电路中通过1 mol电子,消耗mol H2SO4。充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的相连。20.(10分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强

17、度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程:(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为。(2)反应的化学方程式为。(3)操作1用到的玻璃仪器为。(4)工厂排放的废水中的金属离子主要是Cr3+,处理时首先在碱性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr,再用硫酸调节溶液的pH到4,然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+,最后通入SO2生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr,写出此反应的离子方程式:。(5)反应的化学方程式为。2015届高三第六次联考化学试卷参 考 答 案1.B解析:用CO2来合成甲酸比甲醇催化

18、氧化制甲酸更经济、环保,A项正确;红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,B项错误;NaHCO3的溶解度较小,在溶液中易析出,D项正确。2.A解析:相同物质的量的乙烷和乙炔完全燃烧,乙烷消耗的氧气更多,B项错误;乙烯使溴水褪色的原理是发生了加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,C项错误;油脂不属于高分子化合物,D项错误。3.C解析:明矾属于纯净物,A项错误;稀硫酸属于混合物,B项错误;H2、D2、T2属于同一种物质,D项错误。4.C解析:N会水解,A项错误;标准状况是0 、1.01105 Pa,氧气不在标准状况下,B项错误;KCl和NaClO的相对分子质量都是74.5,C项正确;浓盐酸变成稀盐酸时

19、,反应停止,即氯化氢不能完全反应,D项错误。5.D解析:锥形瓶用待测液润洗后,消耗更多的标准液,测定结果偏高,A项错误;容量瓶不能用来溶解固体,B项错误;C项,溶液中存在C,但不一定是Na2CO3,错误;Fe(OH)2容易被氧化,制取时应避免空气,D项正确。6.B解析:A项,生成H2SiO3沉淀;B项,无沉淀生成;C项,发生双水解反应,生成Fe(OH)3沉淀;D项,生成BaSO4沉淀。7.A解析:铁在浓硝酸中钝化体现浓硝酸的强氧化性,A项正确;SiO2不能导电,B项错误;NH3可用稀H2SO4吸收是因为NH3是碱性气体,C项错误;Na2CO3的碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。8.A解

20、析:反应后铁的物质的量为n(1+y) mol,其中x+y=2,将y=2-x代入得(3-x)n mol,则硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x)n mol,A项错误;反应后Cr的物质的量为nx mol,则Cr2的物质的量为 mol,B项正确;Cr由+6价降至+3价, mol Cr2参加反应转移的电子为3nx mol,C项正确;由铁元素和铬元素得失电子守恒知3x=y,D项正确。9.D解析:在稀氨水中通入过量CO2,生成NH4HCO3,A项错误;B项,正确的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O;C项,熔融氯化钠中没有水,错误。10.A解析:SiSiO2Na2SiO3,Na2SiO3不能一步转

21、化为Si,A项错误;,B项正确;,C项正确;,D项正确。11.D解析:由d极附近变红色可知,d为阴极,c为阳极,A项错误;b为负极,其电极反应式为2-2e-,B项错误;阳极为铜放电,电极反应式为Cu-2e-Cu2+,不产生氯气,C项错误;当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时,外电路转移的电子数也为0.02 mol,d极产生的气体为0.01 mol,在标准状况下的体积为224 mL,D项正确。12.C解析:依据化学平衡的三段式列式计算: 2X(g)+Y(g)Z(g)起始(molL-1) 0.5 0.5 0转化(molL-1) 0.3 0.15 0.15平衡(molL-1) 0.2 0.3

22、5 0.15前3分钟内Z的平均反应速率为0.05 molL-1min-1,A项正确; 平衡常数K=10.7,B项正确; 57 min内若升高温度,平衡正向移动,则Z的物质的量增大,C项错误;35 min和78 min内,Z的物质的量保持不变,D项正确。13.A解析:pH=4的溶液中无HC和C,只存在H2CO3,B项错误;pH=8的溶液中,由物料守恒得c(Na+)=2c(HC)+2c(H2CO3)+2c(C),C项错误;pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(C)+c(HC),D项错误。14.C解析:原溶液为无色溶液,则不含Cu2+,由实验可得,不含H+,

23、n(S)=0.03 mol,n(Mg2+)=0.01 mol,n(Al3+)=0.01 mol,n(N)=0.02 mol,则n(N)0.01 mol,由离子共存知,一定不含C,原溶液中一定存在N 、Mg2+、Al3+、N、S,A项正确;原溶液中一定不存在H+、Cu2+ 、C,可能存在K+,B项正确;实验中沉淀为 BaSO4,C项错误;原溶液中N的物质的量浓度至少为0.1 molL-1,D项正确。15.(1)FeS2(1分)(2)SO2+H2O22H+S(2分)(3)FeS2+H2SO4H2S+S+FeSO4(2分) (4)SO3 (2分)(5)取少量固体产物加稀硫酸溶解,分成两份,向第一份中

24、加入KSCN溶液,第二份中加入酸性KMnO4溶液,若第一份溶液出现血红色,第二份溶液不褪色则证明固体产物中X元素为+3价,反之则证明固体产物中X元素为+2价,若第一份溶液出现血红色,第二份溶液褪色,则证明固体产物中X元素为+2价和+3价(2分)16.(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O(2分)(2)a(1分)(3)饱和食盐水(1分)(4)干燥Cl2;2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl(各2分)(5)c(1分)17.(1)第三周期A族(1分)(2)3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O(1分);c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)(2

25、分)(3)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1(2分)(4)C(1分)(5)NaN3(2分);离子晶体(1分)18.(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5 kJmol-10.4 molL-1min-1;0.25(2)2N+12H+10e-N2+6H2O(3)4Fe+N+10H+4Fe2+N+3H2O(每空2分)19.(1)Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2O(2分)(2)PbO+ClO-PbO2+Cl-(1分)Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+(2分);石墨上覆盖一层红色的铜(1分)(3)PbSO4+2e-Pb+S(2分)1(1分)负极(1分)20.(1)+6(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(3)玻璃棒、烧杯、漏斗(4)3H2O2+2Cr3+10OH-2Cr+8H2O(5)3H2+MoO3Mo+3H2O(每空2分)