辽宁省盘锦市学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx

1、辽宁省盘锦市学年高二月考化学试题 Word版含答案可能用到的原子量：H1 O16 S32 C12 Cu64 Ag108I卷一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、 25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A. B. C. D. 2、 用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是A. 当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B. 当a、b间用导体连接时，则X可以使锌或石墨C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl2e=C

2、l23、 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1=a2 a1a2 b1=b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 图II中阴影部分面积更大以上所述正确的为A. B. C. D. 4、 由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质正确的是A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有原子都在同一平面上C. 能使溴水褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物5、 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由

3、C(石墨)=C(金刚石)；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJmol1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6、 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的

4、水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WY D. 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7、 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D. 从第步到第步的目的是为了浓缩8、 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g

5、)nY(g) H=QkJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/LC(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A. mn B. Q0C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9、 在一定温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)能判断该反应已达到平衡状态的依据是A. 容器中压强不变 B. 混合气体中的比值保持不变C. v生成(CH3OH)=2v消耗(

6、H2O) D. c(CH3OCH3)=c(H2O)10、分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体结构）A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 12种11、pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42)与c(H+)的比值为A. B. C. D. 12、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD. V1L与V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1V213、某

7、模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. a电极的反应为3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O14、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A. a、c两点溶液的导电能力相同 B. a、b、c三点溶液水的电离程度abcC. b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH)D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗Na

8、OH溶液体积Vb=Vc15、298K时，在20.0ml0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mlC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D. N点处的溶液中pH1216、下列说法不正确的是A. 在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO3)B. Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH)=Kw，溶液pH可能小于7C. 1molL1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种

9、离子浓度可能增大D. 在CH3COOH溶液中加入几滴碱性溶液，平衡一定向电离方向移动17、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 由XY反应的H=E5E2 B. 由XZ反应的H0C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率18、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A. 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，

10、滴定结束时俯视读数19、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH平衡。下列说法不正确的是A. 稀释溶液， 增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小20、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，如图所示a、b、c、d四个铅棒的外层分别连不同的物质，两个烧杯中盛有30%的硫酸溶液。下列判断不正确的是A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗H2SO4为0.2molC. K闭合时，II中SO42向c电极

11、转移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极21、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，v(Y)= molL1min1C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆22、已知25时有关弱酸的电离常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是A. 物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaH

12、Y)B. amolL1HX溶液浓度与bmolL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(X)，则不一定ac(SCN)c(OH)c(H+)（2分）Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO（2分） ac（2分）（2）N2H4+H2ON2H5+OH（3分）1105（3分）26、（15分）（1）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H=248k/mol（2分）（2）SO22e+2H2O=SO42+4H+（2分）2NA（2分）（3）增大（1分）减小（1分）（4）酸（1分）26.10（2分）滴加最后一滴高锰酸钾标准液，溶液恰好由无色变为浅红色且30s不褪色（2分）1.631mol/L（2分）