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1、化学反应原理大题化学反应原理大题1.（12分）氯化亚砜(SOCl2)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：. SO2 (g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H = 471.7 kJmol1 . SCl2(g)+SO2Cl2 (g)2SOCl2(g) H = 5.6 kJmol1回答下列问题：（1）该条件下，由SO2(g)、Cl2(g)和SCl2(g)，制备1 mol SOCl2(g)放出的热量为 kJ。（2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min

2、后达到平衡。若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。 容器内各组分物质的量如下表。组分SO2Cl2SCl2SO2Cl2SOCl2起始/mol0.250.250.2500平衡/mol0.101 min容器内压强增大的原因为 。反应、达平衡时，SCl2的平衡转化率为 。K为平衡常数，pK=lg K，该温度下，反应的pK = （保留两位有效数字，lg2 = 0.30）。（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a molL1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c() c(H2SO3)（填“”“=”或“”），的电离

3、常数约为 （用含a的式子表示）。 【答案】（1）238.65 （2分） （2）反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2分，表述合理即可）20%（2分） 0.30（2分）（3）（2分） （2分）2C1 化学是目前研究的热点问题。（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJmol-1 H-H、O=O、H-O 键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_。（2）以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJmo

4、l-1 II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol-1 在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填代号)A容器内温度不变 B容器内气体总质量不再变化CCH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化 D混合气体的密度不再变化温度为T时，向10L 恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和lmolH2O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO 的物质的量为0.4mol，CO2的物质的量为0.2mol。 则反应II的平衡常数K=_。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO2)=2m

5、ol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，则该时刻上述反应II 的平衡移动方向为_(填“正 反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。（3）H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成CH4，发生反应: CO(g) +3H2(g)H4(g)+H2O(g) H”“”或“=”)。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度 B增加C的量 C减小容器体积 D添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。25时20molL-1的氨水中，NH3H2O的电离度=_(100)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_。(已知25，Kb(N

6、H3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_。若用965A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_。(F=96500Cmol-1)【答案】 (1). CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g), H=352 KJ/mol; (2). C (3). (4). A (5). 0.3% (

7、6). 0.62 (7). 2NH4HSO4=(NH4)2S2O8+H2 (8). 0.18mol4氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。请回答下列问题：.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。过程i的离子反应方程式为_。已知：Fe3在pH1.9时开始沉淀，pH3.2时沉淀完全。30时，在TF菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2的氧化速率如表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是_pH_，这样选择的原因是：_。.蒸气转化

8、：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。（3）该过程的热化学方程式是_。比较压强P1和P2的大小关系：P1_P2(选填“”或“”)。.CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。（4）吸收池中发生反应的离子方程式是_。【答案】2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 1.5 1.9 当pH1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe2+、Fe3+离子浓度均下降，降低反应速率；当pH1.5时，TF菌活性降低，反应速率减慢 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+204kJ/mol CO2+H2O+CO3

9、2-=2HCO3-5. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) H2=+41kJ/mol温度高于300则会同时发生反应: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3（1）计算反应H3= _。（2）反应1能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_。（3）右图为某催化剂条件下，CH

10、3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_ (填标号)。A.反应逆向移动 B.部分CO 转化为CH3OHC.催化剂对反应的选择性低 D.催化剂对反应的选择性低随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（4）250，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应 ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应中CH3OH 的转化率_，反应的平衡常数_(结果

11、保留两位有效数字)【答案】 (1). +90kJ/mol (2). 反应为熵增加的反应 (3). CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜 (4). C (5). 升温反应速率加快 (6). 其它条件不变，提高n(水)/n(甲醇)的比例 (或其它条件不变，选择更合适的借化剂) (7). 91% (8). 5.610-36. 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H

12、= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O

13、3(g) 3O2(g)请回答：其它条件不变，每次向容积为2L反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧

14、占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为_。质子交换膜右侧的溶液在反应后pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_（填“增大”或“减小”）_克。【答案】 (1). CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol (2). 反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生

15、反应 (3). BCD (4). 0.65 (5). 0.0425mol/(L.min) (6). 0.96 (7). SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ (8). 增大 (9). 增大 (10). 6.27工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数温度/500700800.2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H1K12.50.340.15.H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) H2K21.01.702.52.3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g) H3K3 (1

16、)若合成气为H2和CO2，发生反应。由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的H3_。(用H1、H2表示)下列措施能使反应的平衡体系中nCH3OHnH2增大的是_(填字母)。A将水蒸气从体系中分离出去B恒压时充入氦气C升高温度D恒容时再充入一定量CO2500 测得反应在10 min时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为2 molL1、1.0 molL1、0.6 molL1、0.6 molL1，则此时v正_(填“”“”或“ 0.18 molL1min1 (2)D I (3)阴极 2.24 L Cu28甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。.利用甲

17、醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) H192.09 kJmol1氧化法：CH3OH(g) 12O2(g)=HCHO(g)H2O(g) H2(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.64 kJmol1，则H2_。(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_。(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_。 .甲醛的用途(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，

18、则甲醛与氨的物质的量之比为_。(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_。.甲醛的检测(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_，当电路中转移4104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_mg。答案 (1)149.73 kJmol1(2)脱氢法的反应为吸热反应，氧化法的反应为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大(3)b 脱氢吸热 (4)32 (5)2Ni2HCHOH2O=2NiCO24H(6)O24e4H=2H2O 39.

19、 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g） H= -1077kJmol-1 已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：化学键N-HN-NNNO-HE/（kJmol-1）390190946460 则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4

20、)随温度的变化如图所示。由图推测该反应的H _0（填“”或“ (3). 温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，H0 (4). 115.2KPa (5). (6). B点与D点 (7). NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ (8). NH310. . (14分)氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是 (用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol-1、498kJmol-1、 632kJmol-1，

21、则该反应的H= kJmol-1。(3)恒压100 kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。恒压100 kPa、25 时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为 ， 列式计算平衡常数Kp= 。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)(4)室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”)，原因是 。 已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡【答案】(14分，每空2分)(1)N2+3H2 2NH3 (2)+180(3)B 66.7% (100KPa/ 66.7%)/100KPa/(1-66.7%2(4)变浅 活塞固定时2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低