化学iv人教新资料2化学反应速率和化学平衡章末测试练习.docx

1、化学iv人教新资料2化学反应速率和化学平衡章末测试练习化学iv人教新资料2化学反应速率和化学平衡章末测试练习1、CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。以下有关说法正确的选项是A、该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B、K1K2(K为该条件下反应的平衡常数)C、反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D、将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压2、70

2、0时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表表中t1t2:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。D.温度升至

3、800，上述反应平衡常数为0.64，那么正反应为吸热反应3、恒温恒容条件下，以下表达正确的选项是A、相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)O2(g)SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B、反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C、反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大D、反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变4、相同温度下，体积均为0.25L的

4、两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q以下表达错误的选项是A、容器、中反应的平衡常数相等B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C、容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJD、假设容器的体积为0.5L，那么平衡时放出的热量小于23.15kJ5、25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(

5、s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。以下判断正确的选项是()A、往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C、升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D、25时，该反应的平衡常数K2.26、可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。以下说法中正确的选项是()A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度C、维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D、维持温度、压强不变

6、，t1时充入SO3(g)7、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，以下说法正确的选项是()A、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C、充入1mol稀有气体氦(He)，平衡不移动D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加8、将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HNB、假设x3，达到平衡后B的转化率关系为：M(N)C、假设xc

7、ND、x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等10、工业上用铬铁矿主要成分FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等生产重铬酸钾化学式K2Cr2O7，的流程如下：1固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有等；2固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为；3固体C中含有2种物质，要先加入以下物质中的，然后才能进行过滤分离。A、氢氧化钠溶液B、稀氨水C、稀盐酸4步骤加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是；5在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。620时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mo

8、lL-1，步骤中加入固体氯化钾，假设使K+离子浓度达到4molL-1保持温度20，那么溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为11、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤：如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入

9、空气；待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3；称量BaCO3的质量为1.97g。依据实验过程回答以下问题：1步骤通过空气的作用有：_、_。2步骤中检验沉淀洗干净的方法是。3本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为。假设采取以下措施，对测定结果的准确度没有影响的是_填标号。a.省略步骤b.滴加盐酸快一些c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.多次实验，取平均值计算4有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理由。12、2X2(g)+Y2(g)

10、2Z(g)HakJmol1a0，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为WmolL1，放出热量bkJ。1此反应平衡常数表达式为；假设将温度降低到300，那么反应平衡常数将填增大、减少或不变2假设原来容器中只加入2molZ，500充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，那么Z浓度_WmolL1填“”、“”或“”，a、b、c之间满足关系用代数式表示3能说明反应已达平衡状态的是A、浓度c(Z)2c(Y2)B、容器内压强保持不变C、v逆(X2)2v正(Y2)D、容器内的密度保持不变4假设将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2

11、和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将填变大、变小或不变13、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有

12、观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。14、在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应PH4ISPH3g+HIg；4PH3gP4g+6H2g；2HIgH2g+I2g以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(气)为cmol，H2为dmol。求：平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量用代数式表示：n(P4)=，n(PH3)=。a，b，c三者的关系服从a(填含b，c的代数式)。平衡后，增大压强，容器内

13、n(I2),n(PH4I)(增加、减少、不变)15、在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图101。容器中发生如下反应：N23H22NH3；H0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：a=1，c=2，那么b=。在此情况下，反应起始时将向方向填“正”或“逆”进行。假设需规定起始时反应向逆方向进行，那么c的取值范围是。在上述装置中，假设需控制平衡后混合气体为6.5体积，那么可采取的措施是，原因是_

14、。16、现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，H0，试根据以下图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：；t3：；t4：。17、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：1工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_填计算结果。2合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“=”。T/T1300T2K1.001072.451051.881033N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反

15、应，不同温度下NH3产率如下图。温度高于900时，NH3产率下降的原因。4在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为_。www5硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1那么甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。6氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，那么通入氨气的

16、电极是_填“正极”或“负极”；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。答案：1、D2、B3、D4、C5、D6、D7、A8、C9、D10、11、1搅拌B、C中的反应物把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收2取最后几滴滤液，加入稀硫酸或者硫酸盐溶液，如无白色沉淀出现，那么说明洗干净。如用AgNO3溶液检验Cl也给分325%d4不可以这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大2分12、1略；增大2=；a=b+c(3)B,C(4)变大13、答案：(1)降低了反应所需的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率14、(d-c)/6b+8/3c-2/3db+2c减少增加15、(!)3,逆1c42降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。16、t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂17、1123温度高于900时，平衡向左移动。45CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g)H867kJ/mol64NH3+3O2点燃2N2+6H2O；负极；2NH36e-+6OH-=N2+6H2O