云南省陆良县一中届高三高考适应性检测七化学试题 含答案.docx

1、云南省陆良县一中届高三高考适应性检测七化学试题 含答案绝密启用前2018年4月22日云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（七）高三理综 化学1、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.将100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小2.为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ()ABCD3.下列有关化学用语表述正确的是（）A羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH

2、3O-）电子数不相等BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID苯甲醛：4.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn5.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3

3、都属于酸性氧化物6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动7.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图下列说法正确的是（）A此电池在常温时也能工作B 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32C CO32向正极移动D a为CH4，b为CO2分卷II二、非选择题部分8.N

4、2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂请回答下列问题已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+akJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=b kJ/mol 2NO2（g）N2O4（g）H=ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为（3）N2、H2合成氨气为放热反应800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡达到平衡时，平衡常数

5、K甲K乙K丙（填“”“”或“=”）达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙c（N2）丙（填“”“”或“=”）对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为（5）在20mL 0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为9.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为

6、潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_(填化学式)。(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_(填化学式)。(3)含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1 gcm3，则生理盐水的物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐_。(4)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0 g，加热至质量不变为止，固体变为6.38 g，则该工业纯碱的纯度为_，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_。(5)在120 时，将12.4 g CO2和H2O(g)的

7、混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6 g。则产生氧气在标准状况下的体积是_。10.甲、乙、丙为常见单质。A，B，C，D，E，F，G，H均为中学化学中常见的化合物，其中B，G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H为_。(2)A的电子式为_。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_。(4)写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。.选修3：物质结构与性质(15分)11、11.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据

8、的最高能层符号_ ，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 _。(6)在硅酸盐中，SiO44+四

9、面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。Si与O的原子数之比为 _ 化学式为_.化学选修5：有机化学基础(15分)12.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是，G中官能团的名称是；（2）第步反应的化学方程式是；（3）B的名称（系统命名）是；（4）第步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）；（5）第步反应的化学方程式是；（6）写出同时满

10、足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式，只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（七）化学答案1.【答案】B【解析】在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCOHCO，当加入少许冰醋酸时，HCO与冰醋酸电离出的H反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c(CO)减小。当加入少量Ba(OH)2固体时发生如下反应，Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O，因而c(CO)增大。选项B正确。2.【答案】C【解析】不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。3.【答案】C【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目

11、，所含电子数均为6+13+8=17个，A错误；S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。4.【答案】D【解析】标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C

12、正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，D错误。5.【答案】B【解析】12C转化为14C不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。6.【答案】C【解析】利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,故A错误;Ksp不受浓度影响,只与温度有关,故B错误;加入KI固体,Ag+与I-更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀,故C正确;在碳酸钙中加入稀盐酸,C与H+结合,使溶解平衡向右移动,故D错误。7.【答案】B【解析】A电解质为熔融碳酸盐，需要

13、高温条件，错误；B正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，正确；C原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，错误；D燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，错误8.【答案】（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），H=（ac+2b）kJ/mol；（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）=，；，；CD；（4）NO+5e+6H+=NH4+H2O；（5）c（NO3）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+）【解析】

14、（1）由N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+akJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=b kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=ckJ/mol根据盖斯定律可知2得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），H=（ac+2b）kJ/mol；（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故K甲=K乙K丙；甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积

15、不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙c（N2）丙；A密度=，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，错误；B在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，错误；C向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，正确；D丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，正确；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4+H2O；（5）在

16、20mL 0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，NH4NO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、硝酸钠和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解，故离子浓度大小关系为c（NO3）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+）9.【答案】(1)Na2O2(2) NaHCO3(3)0.15 molL1用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐(4)76%石灰石、石英砂(5)4.48 L【解析】(3)1 L氯化钠溶液中氯化钠的质量是1 000 mL1 gc

17、m30.9%9.0 g，n(NaCl)mol0.15 mol，所以该溶液的物质的量浓度是0.15 molL1；钾盐只能用焰色反应检验，具体操作：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐。(4)设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O质量减少16862x7.06.38 0.62 g，x1.68 g，原混合物中纯碱的质量分数100%76%；制玻璃的原料除纯碱外，还需石灰石、石英砂。(5)向足量的固体Na2O2中通入12.4 g CO2和H2O，固体增加6 g，其余生成了O2，根据质量守恒定律可知m(O2)12.4 g6 g6.

18、4 g，所以n(O2)0.2 mol，V(O2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。10.【答案】(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O【解析】11.【答案】（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2（5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性

19、更强的SiO键。 （6）sp313 SiO3 n2n-(或SiO32-)【解析】（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）； 故答案为：M；9；4； （2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在， 故答案为：二氧化硅 （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅

20、类似结构），则面心位置贡献的原子为 61/2=3个；故答案为：共价键；3； （4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2； （5）烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成， 故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成； 键能越大、物质就越稳定，C-

21、H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键； 故答案：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键； （6）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：sp3根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-； 故答案为：1：3；SiO32-；12.【答案】（1）C6H10O3酯基和羟基（2）CH2=C（CH3）2+HBrC

22、H3CH（CH3）CH2Br（3）2甲基1丙醇（4）（5）（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH

23、3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和羟基；（2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2甲基1溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br；（3）根据系统命名法知，B的名称是2甲基1丙醇；（4）是取代反应，是氧化反应，加成反应，取代反应，加成反应，所以属于取代反应的有；（5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：；（6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3。