气体摩尔体积第一课时.docx

1、气体摩尔体积第一课时 教学目标概览：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。教学重点: 气体摩尔体积的概念教学过程:引言 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。板书 第二节 气体摩尔体积粒子数 物质的量 物质的质量 （边说边写）讲述 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？学生回答 还需

2、知道物质的密度。 v=m/讲述 请大家根据已有的知识来填写下表：投影 表一物质名称物质的量mol摩尔质量gmol1密度体积fe1567.8al1272.7pb120711.3h2o（液）1181h2so41981.83表二（表中所列气体的密度均在温度0，压强101千帕下测定）物质名称物质的量mol摩尔质量gmol1密度gl1体积lh212.0160.0899o2132.001.429144.011.977引导展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。学生讨论结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。讲述 那么不同状态的

3、物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？学生回答 人数、间距、每个人的胖瘦引导 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？（请大家阅读课本第50页51页，并总结）提问 物质体积的大小取决于哪些因素？学生回答 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。投影 粒子数目 物质的体积 粒子大小 粒子间距引导 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.021023。那么： 固、液体 气体粒子数目：6.0210231mol物质的体积 粒子大小 粒子间距 物质的体积就取决于粒子大小和粒

4、子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。学生讨论 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。过渡 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？学生讨论 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要

5、决定于分子间的距离。引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。板书 一、 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）vn讲述 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为vm，可表示为：板书 vm = 提问 能否从气体摩尔体积vm的表达式中，知道其单位呢？学生回答 能，是l/mol板书 单位：l/mol或lmol1提问 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4l，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。讲述 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气

6、体摩尔体积与温度和压强有关。2、在温度为0，压强为101kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4l/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4l四要素：状态：气体 状况：标准状况 定量：1mol 数值：22.4l投影练习 判断正误,并说明理由。1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 l。(，物质应是气体)2.1 mol气体的体积约为22.4 l。(，未指明条件标况)3.标况下，1 mol o2和n2混合气(任意比)的体积约为22.4 l。(，气体体积与分子种类无关)4.22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含的分子数。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 l。(，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 l。