北京市西城区高三一模化学.docx

1、北京市西城区高三一模化学2016北京市西城区高三（一模）化 学一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项每题6分，共42分1（6分）如表物质与类别不对应的是（）A BCD 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物AA BB CC DD2（6分）下列事实不能用元素周期律解释的是（）A气态氢化物的稳定性：HBrHIB0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈3（6分）Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（）ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O

2、2+CO2Na2CO3+O2BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2OH2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4CaCO3+SO424（6分）如表实验操作可以达到目的是（）目的操作A干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gD配制100mL 1.0molL1 CuSO4

3、溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中AA BB CC DD5（6分）合成高分子材料PC的反应如图所示，下列说法不正确的是（）APC含有酯基B合成PC的反应为缩聚反应C与互为同系物D1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应6（6分）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀AA BB CC DD7（6分）室温下，分别用0.1molL1溶液进行

4、下列实验，结论不正确的是（）A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl）C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大二、非选择题（共58分）8（17分）有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如图（部分转化条件略去）已知：（R、R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式是（2）BC的反应类型是（3）F中含有的官能团是（4）G与E生成H的化学方程式是（5）CD的化学方程式是（6）I的结构简式是（7）有关

5、J的说法中，正确的是（选填字母）a能与NaHCO3反应 b能与NaOH反应 c能与新制Cu（OH）2反应（8）K存在以下转化关系：KM（C16H15NO5Na2），M的结构简式是9（14分）如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应I：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强其中X代表的是（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由（2）反应II的化学方程式是反应II其中一步反应为2NH3（g）+3Cl2（g）N2（g）+6HCl（g）H=

6、462kJmol1已知：N2（g）2N（g） Cl2（g）2Cl（g）断开1mol HN键与断开1mol HCl键所需能量相差约为 kJ（3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2b接电源的极（填“正”或“负”）阳极反应式是（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是10（12分）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是（2）调控反应池中钠铝

7、元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀Al2O3溶于NaOH的离子方程式是（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入XX 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是（选填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是（4）测铝土矿中铝元素含量：I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a molL1III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度

8、与Fe2+浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是（用字母表示）11（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法【查阅资料】CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2OCu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和CuCu2O和Cu（SO3）23可以相互转化（1）配制0.25molL1CuSO4溶液和0.25molL1 Na2SO3溶液测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：Cu2+SO32+Cu2O+HSO3【实验探究

9、】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液（3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是（4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是（6）在加热条件下，若向2mL 0.25molL1Na2SO3溶液中滴加0.25molL1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶

10、液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是、化学试题答案一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项每题6分，共42分1【解答】A小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B选；C多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；故选B2【解答】A非金属性BrI，氢化物稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释，故A正确；B金属性NaLi，

11、0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOH，能用元素周期律解释，故B正确；C向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故C错误；D金属性MgAl，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D正确；故选C3【解答】ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式：2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故A错误；BNa2CO3溶液呈碱性，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH离子方程式：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，故C错误；D饱和Na2CO3溶液处

12、理水垢中的CaSO4 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故D正确；故选：D4【解答】A氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故B错误；CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据反应前后的质量差为m1gm2 g可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，故C正确；D水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故D错误故选C5【解答】A根据图知，PC中含有酯基，故A正确；B该反应生成高分子化合物同时还生成甲醇，为缩聚反应，故B正确；C结构相

13、似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，前者含有两个苯环、两个酚羟基，所以与苯酚不是同系物，故C错误；D该物质水解生成碳酸和甲醇，1mol该物质能水解生成1mol碳酸，所以1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应，故D正确；故选C6【解答】A将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所

14、以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；D亚铁离子加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液生成Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；故选：D7【解答】A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒可知：c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32），故A正确；B向

15、CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则：c（Na+）=c（Cl），故B正确；C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液，设溶液体积都是1L，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：=0.05mol/L，溶液中氢氧根离子浓度不是0.1mol/L，溶液的pH13，故C错；D氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，而=，所以该比值增大，故D正确；故选C二、非选择题（共58分）8【解答】结合A的分子式与D的结构，可知A为，则B为，C为E可以连续发生氧化反应，结合E的分子式可知E为C2H5OH，则F

16、为CH3CHO，G为CH3COOH，H为CH3COOC2H5，I与C反应得到J，J与氨气反应得到K，由K的结构逆推结合信息，可知J为，I为（1）A的结构简式是，故答案为：；（2）BC的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）F为CH3CHO，含有的官能团是醛基，故答案为：醛基；（4）G与E生成H的化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（5）CD的化学方程式是：+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；（6）I的结构简式是，故答案为：；（7）J为，a没有羧基，不能与NaHCO3反应

17、，故a错误；b含有酯基，能与NaOH反应，故b正确；c含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应，故c正确，故选：bc；（8）K存在以下转化关系：KM（C16H15NO5Na2），发生信息中反应及酯碱性条件下水解反应，则M的结构简式是，故答案为：如上9【解答】（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，前期的体积分数减小，与图象矛盾；若增大压强，平衡向正向移动，氨气的体积分数增大，故改变条件为压强；压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，L1L2，故答案为：压强；L1L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动

18、，氨的体积分数减小；（2）根据流程图，反应II中氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，反应为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl设1molHN键能为x，1molHCl键能为y，根据H=反应物键能之和生成物键能之和，462=6x+3243（945+6y），xy=41kJ，故答案为：41；（3）b极产生氢气，为阴极，与电源负极相连，故答案为：负；阴极电极反应为氢离子得电子生成氢气，用总反应减掉阴极反应得阳极反应式，故答案为：3Cl6e+NH4+=NCl3+4H+；（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，根据氧化

19、还原化合价升降原理，Cl元素化合价有升高和讲点，根据得失电子守恒配平反应，故答案为：NCl3+6ClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl+3OH10【解答】（1）Al2O3可用于电解制Al，化学方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（2）三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式是Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，（3）故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）偏铝酸钠与过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氧化钙反应生成氢氧化钠，可循环使用，故答案为：NaHCO3；a；Al（OH）3晶种可加速沉淀的生成，偏

20、铝酸钠水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，滤液II可直接循环使用，故答案为：滤液 II可直接循环使用；（4）由图知Fe2+浓度为0.00004molL1，铝离子的浓度为a0.00004，铝的物质的量为（a0.00004），铝元素的质量分数为，故答案为：11【解答】（1）铜离子水解显酸性，离子方程式Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；（2）CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应生成氧化亚铜和硫酸根一个铜离子降低1价，一个亚硫酸根升高2价，离子方程式：2Cu2+5SO32+2H2O1Cu2O+1SO42+4HSO3，故答案为：2，5，2H2O，1，1SO

21、42，4；（3）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O，故答案为：取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O；（4）Cu2SO3易分解生成氧化亚铜，化学方程式Cu2SO3Cu2O+SO2，故答案为：Cu2SO3Cu2O+SO2；（5）Cu2O能与Na2SO3反应生成无色Cu（SO3）23，故答案为：Cu2O转化得无色Cu（SO3）23；（6）CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应生成Cu2O砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀，且沉淀不消失；（7）CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应得到Cu2O，Cu2O和亚硫酸铜反应生成无色Cu（SO3）23，应控制较高的反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比约为1：1，故答案为：反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比