人教版高中化学选修444《金属的电化学腐蚀与防护》综合练习1.docx

1、人教版高中化学选修444金属的电化学腐蚀与防护综合练习1一、选择题1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。D华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的 二氧化硅。2、下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的本质是Mne-=Mn+3、下列说法正确的是（ ）A实验室中

2、的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液CNO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理4、钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A2Fe4e=2Fe2+ B2Fe2+4e=2FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+5、化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬6、用如图装置实验，

3、下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ）7、下列说法正确的是（）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块可以保护轮船D锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去8、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图下列说法正确的是（）A该电化腐蚀为析氢腐蚀B图中生成铁锈最多的是C区域CA区域比B区域更易腐蚀D铁闸中的负极的电极反应：Fe2e=Fe2+9、相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（）A B C D1

4、0、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A对钢材“发蓝”（钝化） B选用铬铁合金C外接电源负极 D连接锌块11、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油 D地下钢管连接镁块12、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2e=H2BFe2+2e=FeCFe2e=Fe2+DO2+2H2O+4e=4OH二、非选择题13、如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图（1）腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；(2) 环境中的Cl扩散到孔

5、口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）14、如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极的电极反应式： ；（2）若试管内液面下降，则发生 腐蚀，负极的电极反应式： （3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 15、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护为防止金属Fe被腐蚀，

6、可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 （2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为 （3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池图2电池负极区的电极反应为 ；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现 色，C位置的电极反应式为 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是 （填A或B）电极（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂

7、将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）16、取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上，

8、几天后观察铁钉被腐蚀的情况（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是 ，正极反应是 （2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）参考答案1.【答案】C 【解析】A、绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”不仅充分利用资源，而且不产生污染，故A正确；B、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性，故B正确；C、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故

9、C错误；D、光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故D正确。2.【答案】B【解析】A铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是Mn e=Mn+，故D正确故选B3.【答案】D【解析】实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石

10、灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。4.【答案】C【解析】 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2故选C5.【答案】D【解析】A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常

11、见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。6.【答案】C【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性，B错误；C正确；试管c中的气体肯定含氢气，D错误。7.【答案】C【解析】A、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故A错误；B、0.1molL1 NH4Cl和0.1molL1 NH3H2O溶液中，氨水电离出的

12、铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1molL1，即（Cl）c（NH4+），故B错误；C、锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，Fe作正极，正极上得电子发生还原反应，则Fe被保护，故C正确；D、CaSO4不与稀盐酸反应，故D错误8.【答案】D【解析】A海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A错误；B在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B错误；C在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，所以B区域比A区域更易腐蚀，故C错误；DFe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：Fe2e=Fe2+，故

13、D正确9.【答案】A【解析】AFe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B该装置构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；C该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe被保护；D该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；通过以上分析知，Fe腐蚀最快的是A10.【答案】D【解析】牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴

14、极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D11.【答案】A【解析】A、水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门做阴极，为外加电流的阴极保护法，正确；B、金属护拦表面涂漆，是外加保护层保护法，错误；C、枪炮表面涂上一层油，是外加保护层保护法，错误；D、地下钢管连接镁块，形成原电池，钢管做原电池的正极而被保护，错误。12.【答案】D【解析】解：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故选D13.【答案】（1）c；(2) 2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl；（3）0.448

15、【解析】解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；(2) Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl，故答案为：2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl；（3）n=0.02mol，根据转移电子得n（O2）=0.02mol，V（O2）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.44814.【答案