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1、精选3份合集深圳市名校学年高一化学下学期期末学业水平测试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，不正确的是A纤维素、淀粉均属于高分子化合物B浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的2金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪

2、的金属”钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A钛不属于稀土金属B钛是很好的航天航空材料C钛在空气中不与其他物质反应D钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和苯 B酒精和水 C碘和四氯化碳 D汽油和柴油41，4二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：已知RCH2BrRCH2OH，则A可能是()A乙烯 B乙醇

3、CCH2CHCHCH2 D乙醛5第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数 B核外电子数 C最外层电子数 D原子半径6下列有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4 B乙酸的结构式C乙醇的结构简式C2H6O D四氯化碳的电子式7下图所示的实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响AA BB CC DD8下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是蔗糖 淀粉 蛋白质 油脂A和 B C和 D9下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应B甲烷在空气中燃烧

4、的反应C灼热的木炭与CO2的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10下列图示与对应的叙述相符的是A图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C图表示T C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)H0，正、逆反应速率与压强的关系D图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存11现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五

5、种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3溶液 C浓NaOH溶液 DNaCl溶液12下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性ClS反应吸热AA BB CC DD13X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是AA BB CC DD14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列

6、说法中正确的是A原子半径：Z Y X B氢化物稳定性：X YC氢化物沸点：Z Y D最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z15下列说法正确的是A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-16在生物科技领域，通过追踪植物中放射性发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（）A15 B17 C32 D

7、4717X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是AHX BH2X CXH3 DXH418紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。（已知醛基能与H2加成）下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体19（6分）下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是A油脂 B蛋白质 C淀粉 D酶20（6分）16mol CH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大33mol，则参加反应的Cl3

8、为（ ）A、5mol B、3mol C、35mol D、4mol二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。_（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？_三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已

9、成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_。(2)B装置有三种功能：混匀混合气体；_；_。(3)D装置的名称为_，其作用是_。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_ 。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 _种同分异构

10、体。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： （1）F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A与B反应的化学方程式是：_。（3）E转变为H和I的离子方程式是_。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： _。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如

11、图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_。（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg（OH）2 MgO

12、MgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2无水MgCl2MgDMg（OH）2 MgCl2溶液Mg参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1D【解析】【详解】A项、淀粉、纤维素的相对分子质量在1万以上，是天然高分子化合物，故A正确；B项、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故，故B正确；C项、肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐与甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正确；D项、糖类、油脂是烃的含氧衍生物，都是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是氨基酸缩

13、聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四种元素外，还含有S、P、I、Fe等元素，故D错误。故选D。【点睛】本题考查糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，注意把握糖类、油脂和蛋白质的组成，熟悉常见糖类、油脂和蛋白质的组成的性质是解答关键。2C【解析】【详解】A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。3A【解析】【详解

14、】A水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。4A【解析】【详解】根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，因此C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，所以A是乙烯，

15、和溴通过加成反应得到B。答案选A。5C【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。6B【解析】【分析】【详解】A.乙烯分子式为C2H4，最简式为CH2，故A错误；B.乙酸分子中有羧基，其结构式为，故B正确；C.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故C错误；D.四氯化碳的电子式为，故D错误；综上所述，答案为B。7D【解析】【分析

16、】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。8B【解析】【详解】在稀酸存在下，蔗糖

17、水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。9B【解析】【分析】【详解】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、CCO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。10B【解析】【详解】A. 溴水溶液显酸性，pH7，故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化

18、铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确；C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。11C【解析】【分析】【详解】A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀，氯化铵和氢氧化钠产生气体，能鉴别，选C；D、氯化钠和

19、五种溶液都不反应，不选D；答案选C。【点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解12C【解析】【详解】A溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；B导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；

20、C高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；D乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；答案选C。13D【解析】【详解】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳

21、反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。14D【解析】【分析】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：SClNO，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，

22、氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误；C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故D正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。15C【解析】【分析】A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸；B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将

23、亚硫酸钡氧化为硫酸钡；C、溶液中的铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。【详解】A项、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B项、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-，故B错误；C项、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则溶液中一定存在NH4+，故C正确；D项、

24、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意离子的性质分析，明确离子检验的方法是解答关键。16B【解析】质子数和中子数之和是质量数，则该核素原子内的中子数为321517，答案选B。点睛：明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。17B【解析】【分析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按

25、8电子稳定性原则，应为-2价。【详解】A. HX中，X显-1价，不合题意；B. H2X中，X显-2价，符合题意；C. XH3中，X显-3价，不合题意；D. XH4中，X显-4价，不合题意。答案为B。18A【解析】【详解】A. -紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；B. 1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，均可与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，B项错误；C. 维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液，C项错误；D. 紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O，两者

26、不是同分异构体，D项错误；答案选A。19C【解析】【分析】【详解】A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误；C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误；故合理选项为C。20A【解析】试题分析：16mol CH4与Cl3发生取代反应，反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大33mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH3Cl3的物质的量是x+33mol，CHCl3的物质的量x+34mol，CCl4的物质的量x+36mol，根据碳元素守恒可得16=x+x+33+

27、x+34+x+36，解得x=31mol，根据取代反应的特点，生成相应的有机取代产物时消耗氯气的物质的量与生成有机产物的物质的量之比等于有机物分子中Cl的个数，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分别消耗的氯气的物质的量是31mol、33mol3=36mol、34mol3=14mol、37mol4=38mol，所以共消耗氯气的物质的量是31+36+14+38=43mol，答案选A。考点：考查化学反应的计算二、计算题（本题包括1个小题，共10分）2111.2 5.00 mol/L 15.68L 【解析】【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最

28、大；（2）根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；（2）根据离子方程式：NH4+OH=NH3+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL=150 mL140 mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 控制气流速率 干燥气体 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 9 【解析】【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)C 装置中生