高三化学高中化学歌诀记忆法记忆高中化学知.docx

1、高三化学高中化学歌诀记忆法记忆高中化学知高三化学：【高中化学】歌诀记忆法记忆高中化学知识例析-化学版青花瓷【版本一】白色絮状的沉淀 跃然试管底铜离子遇氢氧根 再也不分离当溶液呈金黄色 因为碘酸钾浅绿色二价亚铁把人迷电石偷偷去游泳 生成乙炔气点燃后变乙炔焰 高温几千几逸散那二氧化碳石灰水点缀白色沉底苯遇高锰酸钾 变色不容易甲苯上加硝基 小心TNT在苯中的碘分子紫色多美丽就为萃取埋下了伏笔电解池电解质 通电阴阳极化合价有高低 电子来转移精练了铜铁锌锰镍铬铝和锡留下阳极泥稀释那浓硫酸 浓酸入水滴沿器壁慢慢倒 搅拌手不离浓酸沾皮肤立即大量水冲洗涂抹上碳酸氢钠救急甘油滋润皮肤 光滑又细腻熟石灰入土地 酸

2、碱度适宜看酸红碱紫的试纸多美丽你眼带笑意【版本二】无色酚酞 面对碱 羞涩脸绯红紫色石蕊 遇到碱 青蓝慢淡出 酸碱和盐 融入水 离子解离开 酸和氢氧跟金属三角恋 氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩 火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找 你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂 盐酸似水透明 刺激有酸味 白雾袅袅升起 挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木棒被打捞起 脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意 色蓝絮 状的沉淀 跃然试管底 晶体胆 矾苛性钠 氢氧再化铜 当溶液 呈金黄色 因为铁三价 善变二价亚铁迷人浅绿 纯碱悠 闲惹盐酸 坟墓自己挖 而撞击 后一瞬

3、间 如闪电风暴 逸散那二氧化碳点缀石灰水变碳酸钙 时间慢慢消逝 中和酸与碱 酸碱度等于七 土壤被改良 看酸红碱紫的试纸多么美丽 就当我为验证你伏笔 稀释那浓硫酸 注酸入水中 沿器壁慢慢倒 玻璃棒搅拌 硫酸飞溅沾皮肤立即用水洗 涂碳酸氢钠【天津新东方优能高考化学方程式复习】-碱金属1、钠和水 2Na+2H2o=2NaOH+H2 2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O 2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na+Cl2(熔融,电解) 3、氧化钠和二氧化碳 Na2O+CO2=NaCO3 4、氧化钠和水 Na2O+H2O=2NaOH 5、过氧化钠和水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 6、氢氧

4、化钠和过量的碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 7、碳酸钠和少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3 9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 9、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH10、碳酸钠、二氧化碳和水 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3【天津新东方优能高考化学方程式复习】-碳族元素天津新东方优能项目管理中心 化学主讲边琳1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=C

5、O2(点燃) 2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (高温）3、二氧化碳与水 CO2+H2O=H2CO3 4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3 6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高

6、温) 【天津新东方优能高考化学方程式复习】-氧族元素天津新东方优能项目管理中心 化学主讲边琳 1、二氧化硫与水反应 SO2+H2O=H2SO3 2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂) 6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 8、浓硫酸与炭反应 C

7、+2H2SO4 =CO2+2SO2+2H2O【天津新东方优能高考化学方程式复习】-氮族元素1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水 NH3+H2O =NH3H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水 FeCl3+3 NH3H2O =Fe(OH)3+3NH4Cl7、氯化铝和氨水 AlCl3+3 NH3H2O =Al(OH)3+3NH4Cl 8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 9、一氧化氮和氧气

8、 2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3+HCl 11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2+O2+H2O(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2+O2+H2O(光照或加热)【天津新东方优能高考化学方程式复

9、习】-卤族元素1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4、氢氧化钠溶液中通入氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 5、漂白粉失效 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O26、氯气通入氢硫酸中 Cl2+H2S=2HCl+S 7、氯气与KI淀粉溶液 2KI+Cl2=2KCl+I2 8、氯气通入二氧化硫水溶液中 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 9、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+

10、4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 10、硝酸银与碘化钾溶液反应 AgNO3+KI=AgI+KNO3 11、高锰酸钾与浓盐酸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习-水的妙用1 . 水封：液溴需要水封，液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，水封减少挥发。少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下； 2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)乙酸乙酯的水解(7080)蔗糖的水解(7080)硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制

11、温度；银镜反应需用温水浴加热。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可以鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否

12、漏气。【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点复习-俗名总结（无机部分）纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O 明矾：KAl (SO4)212H2O）（净水）泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、

13、石英：SiO2 刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、 矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色萤石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 干 冰

14、：CO2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点复习-俗名总结（有机部分）氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 尿素：CO

15、（NH2) 2葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习-“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH

16、4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点之“水”汇集1纯净物： 重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体

17、积比配制成的混合物）【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（三）-实验程序判断题“实验程序判断题”之实验操作七原则 1.“从下往上”原则。 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。 装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定 前加入相

18、应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。 如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6. 先验气密性(装入药口前进行)原则。 7. 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（四）-有机实验题有机实验的八项注意.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温

19、度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为7080）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验

20、”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。、注意催化剂的使用 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。、注意反应物的量 有机实验要注意

21、严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危

22、害和对环境的污染。、注意除杂 有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。、注意搅拌 注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

23、、注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有机实验: 实验室中制取乙烯的实验; 石油蒸馏实验。、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。【高中化学】高中化学解题方法之差量法(二）例1：10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6解析：首先需要

24、判断气态烃还是氧气过量。题目是选择题，我们可以根据选择题的特点来接替。看四个选项。X+Y/4 最大的是C，为5。所以只此题中式气态烃过量。符合差量法标志。 可用差量法进行求解。用体积差进行计算：CxHy(g)(xy/4 )O2(g) =x CO2(g) H2O(l) V前V后1 L 1 y/410.0 L 25.0 Ly = 6。答案：BD2. 用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( )A. (xy) g B. (x y) g C.9 z g D.z g解析：用固体质量差进行计算：H2CuO =CuH2O m

25、80 g 64 g 18 g 16 g x gy g注意：此题不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。答案：B3. 总压强为 3.0e7 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5e7 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35% B.30% C. 25% D. 20%解析：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：N2

26、3 H2 = 2 NH3 p1 3 2 2 p(NH3) 3.0e7 Pa2.5e7 Pa，p(NH3) = 0.5e7 Pa，(NH3)=0.5e7 /2.5e7Pa =20% 。答案：D【高中化学】天津新东方优能高考化学六招提高学习效率近年高考化学题并不难，但想拿高分并不容易，所谓“细节决定成败”，在化学学科是非常关键的。如何提高化学学习效率？如何在平常的考试乃至高考中取得好的成绩？结合以往多年指导学生高考化学复习的经验，边边老师给大家提供六大招数，供各位学生和家长朋友们参考。招数一类比法辨析化学名词同位素相对原子质量、质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体等等。招数二 巧妙串记知识点元素及其化合物： “元素单质氧化物(氢化物)存在”；“结构性质用途制法”， 横向联系，纵向联系，知识网络。招数三 对高考题“陈”题新做高考试题有关基本概念的考查内容大致分为8个方面(年年高考都有涉及)：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿伏加德罗常数；化学反应中的能量变化等。对高考试题“陈”题新做，做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信